鹽類的水解（精選14篇）
鹽類的水解 篇1
目的要求：（1）使學生理解鹽類水解的實質，能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農業生產和日常生活中的應用。
�。�1） （1） 學會并掌握鹽類水解的離子方程式。
重點難點：鹽類水解的實質；離子方程式書寫。
教學過程 ：
引入
實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗。
實驗
現象：醋酸鈉：顯堿性
氯化鈉：顯中性
氯化銨：顯酸性
提問
(1) (1) 哪些酸是強酸或弱酸？
(2) (2) 哪些堿是強堿或弱堿？
(3) (3) 鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡鹽
強酸弱堿鹽(氯化銨)
正鹽： 強堿弱酸鹽（醋酸鈉）
強酸強堿鹽（氯化鈉）
弱酸弱堿鹽（醋酸銨）
設問
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什么性？
討論
醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶于水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-].
板書
CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+]
NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]
NaCl pH=7 [H+]=[OH-]
明確
醋酸鈉電離出來的離子跟水發生了作用。
那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[H+]、[OH-]發生變化？
H2O ===H+ + OH-
NaAc ====Ac- + Na+
CH3COO-能與水溶液中的氫離子結合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應方向移動，這時，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應能不能進行得很徹底呢？
板書
NaAc ===Na+ + Ac-
+
H2O ===OH- + H+
Hac
CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH-
NH4Cl ===NH4+ + OH-
+
H2O ===OH- + H+
NH3.H2O
NH4Cl + H2O ====NH3.H2O + HCl
以上兩種溶液都并存著兩個平衡
提問
上述兩種鹽溶液與水反應的實質是什么？
醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸的過程。
氯化銨與水反應的實質是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質一水合氨的過程。
板書
�。涸谌芤褐杏甥}電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。
水解的結果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
酸 + 堿 ====鹽 + 水
板書
1. 1. 強堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質的反應。平衡時，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。
例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進行。
第一步，生成酸式鹽和堿
Na2CO3 ===2Na+ + CO32-
+
H2O =====OH- + H+
HCO3-
離子方程式：CO32- + H2O ==HCO3- + OH-
第二步，水解生成酸和堿
NaHCO3 ====Na+ + HCO3-
+
H2O ======OH- + H+
H2CO3
離子方程式：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
說明
碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時碳酸濃度很小，不會放出二氧化碳氣體。
練習
硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。
板書
弱酸的陰離子+ 水====弱電解質+ 氫氧根離子
結果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度 溶液呈堿性。
板書
2. 2. 強酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨)
實質：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。
結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。
板書
AlCl3 ====Al3+ 3Cl-
+
3H2O ===3OH- + 3H+
Al(OH)3
Al3+ + 3H2O ===Al(OH)3 + 3H+
NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+
Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+
弱堿陽離子 + 水 ====弱電解質 + 氫離子
結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。
板書
3. 3. 弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）
NH4Ac ===NH4+ + Ac-
+ +
H2O ===OH- + H+
NH3.H2O Hac
NH4+ + Ac- + H2O ===NH3.H2O + Hac
由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。
設問
硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？
分析
Al2S3 + 6H2O ==2Al(OH)3 + 3H2S
如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。
如：碳酸銨等。
板書
4. 4. 強酸強堿鹽不水解。
強酸強堿鹽電離出的陰離子、陽離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，所以，溶液中鹽電離的陽離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數目都保持不變，沒有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。
板書
影響水解的因素：
�。�1） （1） 內因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大�！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”
�。�2） （2） 外因：（一）溫度：由于水解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。
（二）濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。
例題
1. 1. 判斷溶液的pH值：
強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。
2. 2. 如何對比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ
3. 3. RU如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。
4. 4. 將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產物是什么？
板書
與鹽類水解有關的應用
1. 1. 明礬的凈水作用
2. 2. 熱碳酸鈉溶液的洗滌力強
3. 3. 制備氫氧化鐵膠體
4. 4. 氯化銨溶液中加入鎂粉產生氫氣
5. 5. 蒸發氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵
6. 6. 焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹
7. 7. 配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸
8. 8. 泡沐滅火器的反應原理
9. 9. 比較鹽溶液的PH值大小
10. 10. 判斷溶液中離子濃度大小
例如：相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
11. 11. 判斷離子是否共存
12. 12. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷
某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）
作業
教材 47-48頁 1 2 做在書上，3、4、5做在作業 本上。
練習冊：獨立完成。
鹽類的水解 篇2
（第一課時）
教學目標
1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2.培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3.培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
教學重點 鹽類水解的本質
教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試
液、pH試紙。
教學方法 啟發式實驗引導法
教學過程
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
[學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
[學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書]一、
1.強堿弱酸鹽的水解
[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水
解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH－，建立新平衡時，
c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小結]（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做
。
�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質。
�。�3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
�。�5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
[板書]（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[強調]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書
寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的
形式。
[板書]2.強酸弱堿鹽的水解
[討論]應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
[學生小結]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯
酸性。
[討論]以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
[學生小結]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結合生成弱電解質，所以強
酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
[總結]各類鹽水解的比較
鹽類
實例
能否水解
引起水解的離子
對水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽
CH3COONa
能
弱酸陰離子
促進水的電離
堿性
強酸弱堿鹽
NH4Cl
能
弱堿陽離子
促進水的電離
酸性
強酸強堿鹽
NaCl
不能
無
無
中性
（投影顯示空表，具體內容由學生填）
[鞏固練習]
1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
�。�1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2.在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是。
A.c（Na+）＝2c（CO32－） B.c（H+）＞c（OH－）
C.c（CO32－）＞c（HCO3－） D.c（HCO3－）＞c（OH－）
[作業 布置]課本習題 一、二、三
鹽類的水解 篇3
目的要求：（1）使學生理解鹽類水解的實質，能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農業生產和日常生活中的應用。
�。�1） （1） 學會并掌握鹽類水解的離子方程式。
重點難點：鹽類水解的實質；離子方程式書寫。
教學過程 ：
引入
實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗。
實驗
現象：醋酸鈉：顯堿性
氯化鈉：顯中性
氯化銨：顯酸性
提問
(1) (1) 哪些酸是強酸或弱酸？
(2) (2) 哪些堿是強堿或弱堿？
(3) (3) 鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡鹽
強酸弱堿鹽(氯化銨)
正鹽： 強堿弱酸鹽（醋酸鈉）
強酸強堿鹽（氯化鈉）
弱酸弱堿鹽（醋酸銨）
設問
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什么性？
討論
醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶于水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-].
板書
CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+]
NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]
NaCl pH=7 [H+]=[OH-]
明確
醋酸鈉電離出來的離子跟水發生了作用。
那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[H+]、[OH-]發生變化？
H2O ===H+ + OH-
NaAc ====Ac- + Na+
CH3COO-能與水溶液中的氫離子結合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應方向移動，這時，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應能不能進行得很徹底呢？
板書
NaAc ===Na+ + Ac-
+
H2O ===OH- + H+
Hac
CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH-
NH4Cl ===NH4+ + OH-
+
H2O ===OH- + H+
NH3.H2O
NH4Cl + H2O ====NH3.H2O + HCl
以上兩種溶液都并存著兩個平衡
提問
上述兩種鹽溶液與水反應的實質是什么？
醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸的過程。
氯化銨與水反應的實質是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質一水合氨的過程。
板書
：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。
水解的結果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
酸 + 堿 ====鹽 + 水
板書
1. 1. 強堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質的反應。平衡時，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。
例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進行。
第一步，生成酸式鹽和堿
Na2CO3 ===2Na+ + CO32-
+
H2O =====OH- + H+
HCO3-
離子方程式：CO32- + H2O ==HCO3- + OH-
第二步，水解生成酸和堿
NaHCO3 ====Na+ + HCO3-
+
H2O ======OH- + H+
H2CO3
離子方程式：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
說明
碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時碳酸濃度很小，不會放出二氧化碳氣體。
練習
硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。
板書
弱酸的陰離子+ 水====弱電解質+ 氫氧根離子
結果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度 溶液呈堿性。
板書
2. 2. 強酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨)
實質：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。
結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。
板書
AlCl3 ====Al3+ 3Cl-
+
3H2O ===3OH- + 3H+
Al(OH)3
Al3+ + 3H2O ===Al(OH)3 + 3H+
NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+
Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+
弱堿陽離子 + 水 ====弱電解質 + 氫離子
結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。
板書
3. 3. 弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）
NH4Ac ===NH4+ + Ac-
+ +
H2O ===OH- + H+
NH3.H2O Hac
NH4+ + Ac- + H2O ===NH3.H2O + Hac
由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。
設問
硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？
分析
Al2S3 + 6H2O ==2Al(OH)3 + 3H2S
如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。
如：碳酸銨等。
板書
4. 4. 強酸強堿鹽不水解。
強酸強堿鹽電離出的陰離子、陽離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，所以，溶液中鹽電離的陽離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數目都保持不變，沒有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。
板書
影響水解的因素：
�。�1） （1） 內因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大�！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”
（2） （2） 外因：（一）溫度：由于水解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。
�。ǘ舛龋喝芤簼舛仍叫。瑢嶋H上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。
例題
1. 1. 判斷溶液的pH值：
強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。
2. 2. 如何對比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ
3. 3. RU如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。
4. 4. 將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產物是什么？
板書
與鹽類水解有關的應用
1. 1. 明礬的凈水作用
2. 2. 熱碳酸鈉溶液的洗滌力強
3. 3. 制備氫氧化鐵膠體
4. 4. 氯化銨溶液中加入鎂粉產生氫氣
5. 5. 蒸發氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵
6. 6. 焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹
7. 7. 配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸
8. 8. 泡沐滅火器的反應原理
9. 9. 比較鹽溶液的PH值大小
10. 10. 判斷溶液中離子濃度大小
例如：相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
11. 11. 判斷離子是否共存
12. 12. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷
某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）
作業
教材 47-48頁 1 2 做在書上，3、4、5做在作業 本上。
練習冊：獨立完成。
鹽類的水解 篇4
目的要求：（1）使學生理解鹽類水解的實質，能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農業生產和日常生活中的應用。
�。�1） （1） 學會并掌握鹽類水解的離子方程式。
重點難點：鹽類水解的實質；離子方程式書寫。
教學過程：
引入
實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用ph試紙加以檢驗。
實驗
現象：醋酸鈉：顯堿性
氯化鈉：顯中性
氯化銨：顯酸性
提問
(1) (1) 哪些酸是強酸或弱酸？
(2) (2) 哪些堿是強堿或弱堿？
(3) (3) 鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡鹽
強酸弱堿鹽(氯化銨)
正鹽： 強堿弱酸鹽（醋酸鈉）
強酸強堿鹽（氯化鈉）
弱酸弱堿鹽（醋酸銨）
設問
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什么性？
討論
醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶于水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[h+]=[oh-]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[h+]<[oh-],氯化銨溶液顯酸性，即[h+]>[oh-].
板書
ch3coona ph>7 [oh-]>[h+]
nh4cl ph<7 [h+]>[oh-]
nacl ph=7 [h+]=[oh-]
明確
醋酸鈉電離出來的離子跟水發生了作用。
那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[h+]、[oh-]發生變化？
h2o === h+ + oh-
naac ==== ac- + na+
ch3coo-能與水溶液中的氫離子結合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應方向移動，這時，[ac-]下降，[oh-]升高，[h+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應能不能進行得很徹底呢？
板書
naac === na+ + ac-
+
h2o === oh- + h+
hac
ch3coo- + h2o ==== ch3cooh + oh-
nh4cl === nh4+ + oh-
+
h2o === oh- + h+
nh3.h2o
nh4cl + h2o ==== nh3.h2o + hcl
以上兩種溶液都并存著兩個平衡
提問
上述兩種鹽溶液與水反應的實質是什么？
醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸的過程。
氯化銨與水反應的實質是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質一水合氨的過程。
板書
鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。
水解的結果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
板書
1. 1. 強堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質的反應。平衡時，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。
例如：na2co3二元弱酸鹽的水解，分步進行。
第一步，生成酸式鹽和堿
na2co3 === 2na+ + co32-
+
h2o ===== oh- + h+
hco3-
離子方程式：co32- + h2o == hco3- + oh-
第二步，水解生成酸和堿
nahco3 ==== na+ + hco3-
+
h2o ====== oh- + h+
h2co3
離子方程式：hco3- + h2o === h2co3 + oh-
說明
碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時碳酸濃度很小，不會放出二氧化碳氣體。
練習
硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。
板書
弱酸的陰離子+ 水==== 弱電解質+ 氫氧根離子
結果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度 溶液呈堿性。
板書
2. 2. 強酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨)
實質：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。
結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。
板書
alcl3 ==== al3+ 3cl-
+
3h2o === 3oh- + 3h+
al(oh)3
al3+ + 3h2o === al(oh)3 + 3h+
nh4+ + h2o === nh3.h2o + h+
fe3+ + 3h2o === fe(oh)3 + 3h+
弱堿陽離子 + 水 ==== 弱電解質 + 氫離子
結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。
板書
3. 3. 弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）
nh4ac === nh4+ + ac-
+ +
h2o === oh- + h+
nh3.h2o hac
nh4+ + ac- + h2o === nh3.h2o + hac
由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。
設問
硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？
分析
al2s3 + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2s
如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。
如：碳酸銨等。
板書
4. 4. 強酸強堿鹽不水解。
強酸強堿鹽電離出的陰離子、陽離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，所以，溶液中鹽電離的陽離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數目都保持不變，沒有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。
板書
影響水解的因素：
�。�1） （1） 內因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。“無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”
（2） （2） 外因：（一）溫度：由于水解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。
�。ǘ舛龋喝芤簼舛仍叫�，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。
例題
1. 1. 判斷溶液的ph值：
強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。
2. 2. 如何對比nax、nay、naz的堿性。已知；酸性hx》hy》hz
3. 3. ru如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。
4. 4. 將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產物是什么？
板書
與鹽類水解有關的應用
1. 1. 明礬的凈水作用
2. 2. 熱碳酸鈉溶液的洗滌力強
3. 3. 制備氫氧化鐵膠體
4. 4. 氯化銨溶液中加入鎂粉產生氫氣
5. 5. 蒸發氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵
6. 6. 焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹
7. 7. 配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸
8. 8. 泡沐滅火器的反應原理
9. 9. 比較鹽溶液的ph值大小
10. 10. 判斷溶液中離子濃度大小
例如：相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
11. 11. 判斷離子是否共存
12. 12. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷
某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）
作業
教材 47-48頁 1 2 做在書上，3、4、5做在作業本上。
練習冊：獨立完成。
鹽類的水解 篇5
�。ǖ谝徽n時）
教學目標
1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2.培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3.培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
教學重點 鹽類水解的本質
教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備 試管、玻璃棒、ch3coona、na2co3、nh4cl、al2(so4)3、nacl、kno3、蒸餾水、酚酞試
液、ph試紙。
教學方法 啟發式實驗引導法
教學過程
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1.用酚酞試液檢驗na2co3溶液的酸堿性。
2.用ph試紙檢驗nh4cl、nacl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
[學生實驗]用ph試紙檢驗ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
[學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書]一、鹽類的水解
1.強堿弱酸鹽的水解
[討論]（1）ch3coona溶液中存在著幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么ch3coona溶液顯堿性？
[播放課件]結合學生的討論，利用電腦動畫模擬ch3coona的水解過程，生動形象地說明ch3coona的水
解原理。
[講解]ch3coona溶于水時，ch3coona電離出的ch3coo－和水電離出的h+結合生成難電離的ch3cooh，
消耗了溶液中的h+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的oh－，建立新平衡時，
c（oh－）>c（h+），從而使溶液顯堿性。
[板書]（1）ch3coona的水解
ch3coona+h2o ch3cooh+naoh
或 ch3coo－+h2o ch3cooh+oh－
[小結]（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh－結合生成弱電解質的反應，叫做
鹽類的水解。
�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與h+或oh－結合生成弱電解質。
�。�3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
�。�5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
[討論]分析 na2co3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
[板書]（2）na2co3的水解
第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）
第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）
[強調]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書
寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如h2co3、nh3·h2o等）寫成其分解產物的
形式。
[板書]2.強酸弱堿鹽的水解
[討論]應用鹽類水解的原理，分析nh4cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
[學生小結]nh4cl溶于水時電離出的nh4+與水電離出的oh－結合成弱電解質nh3·h2o，消耗了溶液中的
oh－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的h+，建立新平衡時，c（h+）＞c（oh－），從而使溶液顯
酸性。
[討論]以 nacl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
[學生小結]由于 nacl電離出的 na+和cl－ 都不能與水電離出的oh－或 h+結合生成弱電解質，所以強
酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
[總結]各類鹽水解的比較
鹽類
實例
能否水解
引起水解的離子
對水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽
ch3coona
能
弱酸陰離子
促進水的電離
堿性
強酸弱堿鹽
nh4cl
能
弱堿陽離子
促進水的電離
酸性
強酸強堿鹽
nacl
不能
無
無
中性
�。ㄍ队帮@示空表，具體內容由學生填）
[鞏固練習]
1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
�。�1）kf（2）nh4no3（3）na2so4（4）cuso4
2.在na2co3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是。
a.c（na+）＝2c（co32－） b.c（h+）＞c（oh－）
c.c（co32－）＞c（hco3－） d.c（hco3－）＞c（oh－）
[作業布置]課本習題 一、二、三
鹽類的水解 篇6
第二課時
目標：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應用。
教學設計：
1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
（1）根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；
氯化鋁溶液呈 性，原因 ；
�。�2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A. B. C. D.
2.應用實驗手段，啟發思維
實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象 ；
原因分析 ；
實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象 ；
原因分析 。
教學過程：
影響鹽類水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
�。�2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
�。�3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應用
1.鹽溶液的酸堿性判斷
根據鹽的組成及水解規律分析�！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
3.溶液中離子濃度大小的比較
電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
�。�1）大小比較：
�、俣嘣跛崛芤海鶕嘣岱植诫婋x，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關系（恒等式關系）
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
在 溶液中：
例題分析：
在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A.
B.
C.
D.
解題思路：
溶液中存在二個守恒關系
a.電荷守恒，即
…………（1）
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
∴ ………………（2）
將（2）－（1）得
綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］
隨堂練習
1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A. B. C. D.
3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（ ）
A. 中的 和 B. 的純水中 和
C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（ ）
A. B. C. D.
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
�。�1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計：
1.水解的一般規律
�。�1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。
（2）越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
�。�4）都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
（1）溫度（實驗1）
（2）溶液的酸、堿性（實驗2）
3.鹽類水解利用
�。�1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4.典型例題
5.擴展
探究活動
探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。
鹽類的水解 篇7
教學目標
知識目標
理解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
對鹽類水解的應用有大致的印象。
能力目標
培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；
培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標
使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。
;
教學建議
教材分析
本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。
教材密切聯系上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類討論奠定了基礎。
在分類介紹時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關于教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解。
教法建議
關于鹽類水解
本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。
1.關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。
由實驗結果展開討論：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
�。�2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。
2.鹽類水解的本質
以 的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。
�。�1）提出問題：①在 溶液中存在幾種電離？
② 對水的電離平衡有何影響？
�、蹫槭裁� 溶液顯酸性？
（2）分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的 結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應的方程式。
分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。
通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
3.關于正確書寫鹽類水解的離子方程式
（l）找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察 、 溶于水時的現象。
�。�3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
�。�5）安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。
教學設計方案一
課題：
重點：理解鹽類水解的本質
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
第一課時
教學設計
1.采用實驗手段啟發學生思考，激發學生學習興趣，調動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）
�。�1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。
�。�2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，并記錄：
：
教師設疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
2.鹽類水解實質
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導學生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
3.引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內在聯系。
教學步驟
�。ㄒ唬┲R準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
�。ǘ┮胄抡n
1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。并作記錄：
溶液酸堿性分析
�。�1） 溶液。
�。�2） 溶液。
（3） 溶液。
（4） 溶液。
2.根據現象引導思考：
�。�1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
�。�3）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
3.點題
本節討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。
（1）鹽類水解實質：
① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
�。}電離強電解質電離是完全的）
�。ㄋ婋x，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
�、� 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
�。}，弱電解質，完全電離）
�。ㄋ�，弱電解質，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。
③ 溶液
�。}，強電解質，完全電離）
由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
�。ㄈ╇S堂練習
1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（ ）
A. B. C. D.
2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（ ）
A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍
3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（ ）
A.適量鹽酸 B.適量 溶液
C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液
�。ㄋ模┛偨Y、擴展
1.鹽類水解的實質
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2.鹽類水解的類型和規律
�。�1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
�、購娝崛鯄A生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
�、趶妷A弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
�、蹚娝釓妷A鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）
a.酸強于堿，顯酸性，如 ；
b.堿強于酸，顯堿性，如
c.酸堿相當，顯中性，如
�、萑跛崴崾禁}水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
3.擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。
（1）試簡述污染水質的原因。
�。�2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。
板書設計
一、鹽的組成類別
1.強酸強堿鹽：如 等；
2.強酸弱堿鹽：如 等；
3.弱酸弱堿鹽：如 等；
4.弱酸弱堿鹽：如 等；
二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7
1.測蒸餾水 ；
2.測 溶液 ；
3.測 溶液 ；
4.測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
：強酸強堿鹽 ；
�。簭妷A弱酸鹽 ；
�。簭妷A強酸鹽 ；
剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。
與 電離出來 結合成弱電解質
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規律
1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。
2.水解一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
鹽類的水解 篇8
教學目標
知識目標
理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
對鹽類水解的應用有大致的印象。
能力目標
培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；
培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標
使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。
;
教學建議
教材分析
本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。
教材密切聯系上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。
在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關于教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解。
教法建議
關于鹽類水解
本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。
1.關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。
由實驗結果展開討論：
�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。
2.鹽類水解的本質
以 的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。
（1）提出問題：①在 溶液中存在幾種電離？
�、� 對水的電離平衡有何影響？
�、蹫槭裁� 溶液顯酸性？
（2）分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的 結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應的方程式。
分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。
通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
3.關于正確書寫鹽類水解的離子方程式
�。╨）找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察 、 溶于水時的現象。
（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
�。�5）安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。
教學設計方案一
課題：鹽類的水解
重點：理解鹽類水解的本質
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
第一課時
教學設計
1.采用實驗手段啟發學生思考，激發學生學習興趣，調動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）
（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。
�。�2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，并記錄：
�。�
教師設疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
�。�2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
2.鹽類水解實質
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導學生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
3.引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內在聯系。
教學步驟
�。ㄒ唬┲R準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
�。ǘ┮胄抡n
1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。并作記錄：
溶液酸堿性分析
�。�1） 溶液。
（2） 溶液。
�。�3） 溶液。
�。�4） 溶液。
2.根據現象引導思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
3.點題
本節討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。
（1）鹽類水解實質：
① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
�。}電離強電解質電離是完全的）
�。ㄋ婋x，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
�、� 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
�。}，弱電解質，完全電離）
�。ㄋ蹼娊赓|，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。
�、� 溶液
�。}，強電解質，完全電離）
由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
�。ㄈ╇S堂練習
1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（ ）
A. B. C. D.
2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（ ）
A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍
3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（ ）
A.適量鹽酸 B.適量 溶液
C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液
�。ㄋ模┛偨Y、擴展
1.鹽類水解的實質
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2.鹽類水解的類型和規律
�。�1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
�、購娝崛鯄A生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
�、趶妷A弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
�、蹚娝釓妷A鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
�、苋跛崛鯄A鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）
a.酸強于堿，顯酸性，如 ；
b.堿強于酸，顯堿性，如
c.酸堿相當，顯中性，如
�、萑跛崴崾禁}水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
3.擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。
�。�1）試簡述污染水質的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。
板書設計
一、鹽的組成類別
1.強酸強堿鹽：如 等；
2.強酸弱堿鹽：如 等；
3.弱酸弱堿鹽：如 等；
4.弱酸弱堿鹽：如 等；
二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7
1.測蒸餾水 ；
2.測 溶液 ；
3.測 溶液 ；
4.測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
�。簭娝釓妷A鹽 ；
�。簭妷A弱酸鹽 ；
：強堿強酸鹽 ；
剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。
與 電離出來 結合成弱電解質
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規律
1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。
2.水解一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
鹽類的水解 篇9
《鹽類的水解》這一節課我是這樣構思的;首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。
能力目標：培養學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。
情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節課先通過實驗探究，讓學生發現問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結論。接著根據實驗結論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？
通過學生分組討論得到結論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。
對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質、水解的規律以及水解方程式的書寫規則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質的理解。最后師生共同歸納小結，使本節課的知識完整化，目標明朗化。
回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。
二是充分調動了學生的積極性，大多數學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的內涵、外延，全面掌握規律的實質奠定了基礎。
三是恰當運用現代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質是本節課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規范等具體問題的發生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設計實驗——觀察現象——得出結論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的。”就這短短的幾句話，多年來在我的'教學實踐中猶如一盞航標燈引領著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續發展的搖籃。
鹽類的水解 篇10
第二課時
目標：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應用。
教學設計：
1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
�。�1）根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；
氯化鋁溶液呈 性，原因 ；
�。�2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A. B. C. D.
2.應用實驗手段，啟發思維
實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象 ；
原因分析 ；
實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象 ；
原因分析 。
教學過程 ：
影響鹽類水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
�。�2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
�。�3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應用
1.鹽溶液的酸堿性判斷
根據鹽的組成及水解規律分析�！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
2.比較溶液中酸堿性的相對強弱�！霸饺踉剿狻�
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
3.溶液中離子濃度大小的比較
電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
（1）大小比較：
�、俣嘣跛崛芤�，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關系（恒等式關系）
�、賾谩半姾墒睾恪狈治觯�
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
在 溶液中：
例題分析：
在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A.
B.
C.
D.
解題思路：
溶液中存在二個守恒關系
a.電荷守恒，即
…………（1）
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
∴ ………………（2）
將（2）－（1）得
綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］
隨堂練習
1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A. B. C. D.
3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（ ）
A. 中的 和 B. 的純水中 和
C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（ ）
A. B. C. D.
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
�。�1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計 ：
1.水解的一般規律
�。�1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。
�。�2）越弱越水解。
�、賶A越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
�。�3）水解是微弱的。
�。�4）都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
�。�1）溫度（實驗1）
�。�2）溶液的酸、堿性（實驗2）
3.鹽類水解利用
�。�1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
�。�2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4.典型例題
5.擴展
探究活動
探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。
鹽類的水解 篇11
第二課時
目標：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應用。
教學設計：
1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
�。�1）根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；
氯化鋁溶液呈 性，原因 ；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A. B. C. D.
2.應用實驗手段，啟發思維
實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象 ；
原因分析 ；
實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象 ；
原因分析 。
教學過程 ：
影響鹽類水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
�。�1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
�。�3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應用
1.鹽溶液的酸堿性判斷
根據鹽的組成及水解規律分析�！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
2.比較溶液中酸堿性的相對強弱�！霸饺踉剿狻�
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
3.溶液中離子濃度大小的比較
電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
�。�1）大小比較：
�、俣嘣跛崛芤�，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
�。�2）定量關系（恒等式關系）
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
在 溶液中：
例題分析：
在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A.
B.
C.
D.
解題思路：
溶液中存在二個守恒關系
a.電荷守恒，即
…………（1）
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
∴ ………………（2）
將（2）－（1）得
綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］
隨堂練習
1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A. B. C. D.
3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（ ）
A. 中的 和 B. 的純水中 和
C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（ ）
A. B. C. D.
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
�。�2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計 ：
1.水解的一般規律
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。
�。�2）越弱越水解。
�、賶A越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
�。�4）都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
�。�1）溫度（實驗1）
�。�2）溶液的酸、堿性（實驗2）
3.鹽類水解利用
�。�1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
�。�2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4.典型例題
5.擴展
探究活動
探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。
鹽類的水解 篇12
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點以及難點，在以往的教學中學生需要把鹽類水解的知識點掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學時以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規定學時是4學時，很多知識點在教材中不體現，但是在學生的課后作業以及隨堂練習中有體現，所以往往出現這樣一個情況——學生上課感覺知識點比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點是：理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認為可以從以下幾個方面去突破：
1、創設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。
3、織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。
4、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論，到既培養學生的發散思維，又能落實知識點。
6、運用多媒體技術，列出本節的知識系統板書，明確一些概念和規律。
鹽類的水解 篇13
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從實驗現象出發，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用本章前兩節知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發生認識上的飛躍。本節課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節課理論性較強，教學設計時突出以下特點：
一、體現新課程改革素質教育的理念。
二、利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節課歸結起來優點主要有：
一、學生主動探究意識強。本節課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發學生的學習興趣。利于培養他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養學生的能力。
二、對于教材中實驗的改進非常成功。把演示實驗變成小組探究實驗的形式充分培養了學生的探究意識。
本節課不足之處有：
一、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設計的比較難；
二、通過本節課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練；
三、由于上一節課潘老師剛做完實驗，有些藥品出現了被污染，所以有兩組實驗出現結果偏差，然后我又重新演示以確保學生明白事實，延誤了時間以至于沒能按計劃完成相應的練習。
總的來說，確實感覺每作一次課都會死很多腦細胞，有一些收獲。
鹽類的水解 篇14
1、本節課設計總體思路是先預習進行理論分析，再結合實驗驗證理論之后，結合定義與實質深入探尋規律。雖然和課本思路不一樣，但這種設計可以使學生在課前就開展學習，使課堂探究更有預見性和針對性。
2、學生是課堂的主人，預習、探究、展示、小結、練習都自主完成，時時有事干，人人有任務，有目標，不斷有新發現，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學生積極思考，樂于參與，注意力集中時間持久，師生關系融洽，課堂效果佳。
3、課前學生自學完成鹽類水解的定義和實質的學習，課堂通過探究與教師共同完成規律的發現和方程式的書寫應注意的問題的學習。按時完成目標任務，課堂容量大，高效率。
4、在課前通讀課本劃出重點和疑難點，使課本知識內化的基礎上，課堂再次強調基本定義的理解，使學生關注課本，重視基礎。同時，在探究案深入分析基本知識中隱含的規律，教會學生學會分析，教學生善于思考和發現，培養學生的科學探究精神。其實，也是關注課本資源的開發。
5、從課本基本知識的預習，到逐步深入到規律的探究，學生能夠順利進行，主要是因為問題設計切合學生實際，注意了知識間的遞進關系，同時，從學生表現來看，學生的探究能力也得到了提高。
6、教師對學生的評價從開課的運動會照片開始，不斷進行，有得分評價，有口頭表揚，有語言激勵。評價、激勵及時，中肯，面向全體，有強烈的帶動性和激勵性。