鹽類的水解
目的要求：（1）使學生理解鹽類水解的實質，能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農業生產和日常生活中的應用。
（1） （1） 學會并掌握鹽類水解的離子方程式。
重點難點：鹽類水解的實質；離子方程式書寫。
教學過程 ：
引入 | 實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗。 |
實驗 | 現象：醋酸鈉：顯堿性 氯化鈉：顯中性 氯化銨：顯酸性 |
提問 | (1) (1) 哪些酸是強酸或弱酸？ (2) (2) 哪些堿是強堿或弱堿？ (3) (3) 鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡鹽 正鹽： 強堿弱酸鹽（醋酸鈉） 強酸強堿鹽（氯化鈉） 弱酸弱堿鹽（醋酸銨） |
設問 | 酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什么性？ |
討論 | 醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶于水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-]. |
板書 | CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-] NaCl pH=7 [H+]=[OH-] |
明確 | 醋酸鈉電離出來的離子跟水發生了作用。 那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[H+]、[OH-]發生變化？ H2O ===H+ + OH- NaAc ====Ac- + Na+ CH3COO-能與水溶液中的氫離子結合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應方向移動，這時，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應能不能進行得很徹底呢？ |
板書 | NaAc ===Na+ + Ac- + Hac CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH- NH4Cl ===NH4+ + OH- + NH3.H2O NH4Cl + H2O ====NH3.H2O + HCl 以上兩種溶液都并存著兩個平衡 |
提問 | 上述兩種鹽溶液與水反應的實質是什么？ 醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸的過程。 氯化銨與水反應的實質是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質一水合氨的過程。 |
板書 | ：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。 水解的結果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。 酸 + 堿 ====鹽 + 水 |
板書 | 1. 1. 強堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質的反應。平衡時，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。 例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進行。 第一步，生成酸式鹽和堿 Na2CO3 ===2Na+ + CO32- + HCO3- 離子方程式：CO32- + H2O ==HCO3- + OH- 第二步，水解生成酸和堿 NaHCO3 ====Na+ + HCO3- + H2CO3 離子方程式：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH- |
說明 | 碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時碳酸濃度很小，不會放出二氧化碳氣體。 |
練習 | 硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。 |
板書 | 弱酸的陰離子+ 水====弱電解質+ 氫氧根離子 結果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度 溶液呈堿性。 |
板書 | 2. 2. 強酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨) 實質：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。 結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。 |
板書 | AlCl3 ====Al3+ 3Cl- + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O ===Al(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+ Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+ 弱堿陽離子 + 水 ====弱電解質 + 氫離子 結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。 |
板書 | 3. 3. 弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨） NH4Ac ===NH4+ + Ac- + + H2O ===OH- + H+ NH3.H2O Hac NH4+ + Ac- + H2O ===NH3.H2O + Hac 由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。 |
設問 | 硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？ |
分析 | Al2S3 + 6H2O ==2Al(OH)3 + 3H2S 如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。 如：碳酸銨等。 |
板書 | 4. 4. 強酸強堿鹽不水解。 強酸強堿鹽電離出的陰離子、陽離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，所以，溶液中鹽電離的陽離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數目都保持不變，沒有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。 |
板書 | 影響水解的因素： （1） （1） 內因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。“無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性” （2） （2） 外因：（一）溫度：由于水解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。 （二）濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。 |
例題 | 1. 1. 判斷溶液的pH值： 強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。 2. 2. 如何對比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ 3. 3. RU如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。 4. 4. 將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產物是什么？ |
板書 | 與鹽類水解有關的應用 1. 1. 明礬的凈水作用 2. 2. 熱碳酸鈉溶液的洗滌力強 3. 3. 制備氫氧化鐵膠體 4. 4. 氯化銨溶液中加入鎂粉產生氫氣 5. 5. 蒸發氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵 6. 6. 焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹 7. 7. 配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸 8. 8. 泡沐滅火器的反應原理 9. 9. 比較鹽溶液的PH值大小 10. 10. 判斷溶液中離子濃度大小 |
| 例如：相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是： 11. 11. 判斷離子是否共存 12. 12. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等） |
作業 | 教材 47-48頁 1 2 做在書上，3、4、5做在作業 本上。 練習冊：獨立完成。 |