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酸堿中和滴定

酸堿中和滴定

目的要求:掌握中和滴定的原理

          初步學(xué)會(huì)滴定管的正確操作]

          了解中和滴定的全過程,為學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。

重點(diǎn)難點(diǎn):中和滴定的操作

教學(xué)過程 :

引入

 

化學(xué)定量分析的方法很多,而滴定法是其中最基本、最簡單的一種,但是滴定的手段有很多種,根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法(如:酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定),而酸堿滴定是滴定法中最基本,最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

板書

第五節(jié)

一.一.

1.原理

提問

1)在一定量的堿溶液中,滴加酸,正好中和時(shí),堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系?

引出

H+ + OH ==H2O(中和反應(yīng)實(shí)質(zhì))

n(H+)==n(OH-)

根據(jù)此種關(guān)系,我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度

2)不同酸堿的定量關(guān)系

HCl + NaOH ===NaCl + H2O

1mol  1mol

H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O

1mol     2mol

H3PO4 + 3NaOH ====Na3PO4 + 3H2O

1mol     3mol

 (3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)x溶液體積(L)

        n =cV

閱讀

在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和,測出二者的體積,根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

 在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L,需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?

板書

(1)       1)       定義:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度,例如:在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液,怎樣測定他們的準(zhǔn)確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。)

板書

1.     1.       儀器:酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管:量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長玻璃管,管的下段有可以控制液體流量的活塞。

(1)       1)       優(yōu)點(diǎn):易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。

(2)       2)       滴定管的正確操作:

I.              I.               兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn):堿式---活塞

                                   酸式---帶有玻璃球的橡膠管

II.          II.            滴定管的讀數(shù)方法:

0刻度在上,從上往下讀,最大量程有25Ml、50mL

精確度:取到小數(shù)點(diǎn)后兩位,如:24.00mL、23.38mL

        最后一位是估計(jì)值。

III.       III.          滴定管的洗滌:

先用蒸餾水洗滌,再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測液)來潤洗。

IV.          IV.          固定;垂直于桌面,高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

V.              V.             操作:酸式滴定管:

堿式滴定管:                       擠壓位置

 

錐形瓶:上下都不靠。

滴定時(shí),禁止:左手離開活塞、眼睛看別的地方,要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

板書

操作過程:

(1)       1)       查:

(2)       2)       洗:先水洗,后潤洗。

(3)       3)       盛,調(diào):

(4)       4)       取:待測液、指示劑

(5)       5)       滴定:

(6)       6)       記錄讀數(shù):

(7)       7)       數(shù)據(jù)處理

討論

1.     1.       完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同,但可以等同計(jì)算。

如:用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.

        氫氧化鈉體積          [H+]         pH

                 0                0.1           1

                 10.00            0.033         1.48

                 15.00            0.0143        1.85

                 19.50            0.00125       2.9

                 19.80            0.0005        3.3

                 19.98            0.00005       4.3

                 20.00            10-7          7

                 20.02             2x10-10        9.7

                 20.20             2x10-11        10.7

 

                  pH

 

 

                  7

 

 

 

                                               氫氧化鈉體積

2. 誤差分析:

(1)       1)       潤洗

(2)       2)       進(jìn)氣泡

(3)       3)       錐形瓶潤洗

(4)       4)       滴定管漏水

 (5)    讀數(shù)角度

 

 

1.  1.  如何減少誤差:

(1)       1)       管要潤洗,瓶只水洗

(2)       2)       不漏水,不進(jìn)氣

(3)       3)       平視讀數(shù)

板書

指示劑的選擇:強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿:甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸:酚酞

(說明選擇指示劑的方法和原則)

作業(yè) 

教材:1、2做書上;3、4、5做在作業(yè) 本上

練習(xí)冊(cè):

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