酸、堿、鹽九大知識(shí)點(diǎn)

一、化學(xué)用語(yǔ)：

物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2；石灰石、大理石——caco3；食鹽的主要成分——nacl；純堿——na2co3；燒堿、火堿、苛性鈉——naoh

二、化合物的分類；

氧化物==1種元素+o （co2、h2o、k2o……）

化合物 酸==h+酸根 （hcl、h2so4、h2co3、hno3……）

堿==金屬+oh （ca(oh)2、naoh、cu(oh)2、fe(oh)3……）

鹽==金屬+酸根 （nacl、cuso4、fe(no3)3……）

三、金屬活動(dòng)性：

1、金屬活動(dòng)性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(k、ca、na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性：

1、常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、硝（酸鹽）、銨（鹽）（全都）溶。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：

ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)

caso4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鑒別so42-和cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)

mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

5、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)kno3、nano3、agcl、baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定：

1、指示劑——溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用

堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

六、離子的檢驗(yàn)：

①cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

②so42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

③co32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：1、在鑒別cl-和so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

七、物質(zhì)的顏色：