酸堿鹽（精選5篇）
酸堿鹽 篇1
一、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
二、物質(zhì)的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3
紅褐色———Fe(OH)3
藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
三、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
酸堿鹽 篇2
九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料六 酸堿鹽知識
一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求：
1、有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)用語：電離方程式和常見物質(zhì)的俗稱和主要成分；
2、金屬活動順序表及其意義和應(yīng)用；
3、常見酸堿鹽的溶解性；
4、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；
5、溶液的酸堿性與酸堿度的測定；
6、離子的檢測；
7、物質(zhì)的顏色和酸堿鹽的特性；
8、酸堿的通性和鹽的性質(zhì)。
二、典型考題解析
例1. （XX年甘肅省）下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）
a.mg（oh）2、cuso4、h2co3 b. hno3、koh、nacl
c.caco3、naoh、h3po4 d.h2so4、kno3、naoh
解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。
例2. （XX年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
a. 稀硫酸 b. 氧化鈣 c. 濃鹽酸 d. 二氧化碳
解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以
例3. （XX年北京市豐臺區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（ ）
a. agno3、kno3、hcl b.naoh、cu（no3）2、nacl
c. h2so4、nacl、na2co3 d.bacl2、kno3、nacl
解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個條件：（1）沒有沉淀析出；（2）沒有氣體放出；（3）沒有水生成。（a）有agcl沉淀產(chǎn)生，（b）有cu（oh）2沉淀生成，（c）有co2氣體產(chǎn)生，（d）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。
例4. （XX年廣東省）現(xiàn)有四種物質(zhì)：bacl2、naoh、cuo、zn，請另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題：
（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。
（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。
解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，bacl2（鹽）、naoh（堿）、cuo（堿性氧化物）、zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無疑是酸。因bacl2中含ba2+，要使ba2+沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和naoh 、cuo、zn反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如na2so4、k2so4、（nh4）2so4、na2co3、k2co3等。
三、習(xí)題精練：
1、恰好中和某naoh固體時需要一定量的某質(zhì)量分數(shù)的鹽酸。若將鹽酸換成等質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的硫酸，則反應(yīng)后所得溶液的ph （ ）
a.>7 b.<7 c.=7 d.無法確定
2、你認為下列實驗方案中，可行的是 （ ）
a.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離cacl2、caco3的混合物
b.向某未知溶液中加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
c.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
d.將ph試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其ph
3、等質(zhì)量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)時均生成了相同化合價的鹽酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，下列結(jié)論中正確的是 （ ）
a.金屬的活動性：a＞b＞c a
b.金屬的相對原子質(zhì)量：c＞b＞a b
c.金屬的相對原子質(zhì)量：a＞b＞c c
d.金屬的活動性：c＞b＞a
4、海水中的na+的質(zhì)量分數(shù)是1.42%，如果其中的na+全部以氯化鈉計算，則海水中氯化鈉
的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）
a、2.82% b、5.85% c、3.61% d、4.91%
5、向agno3、cu(no3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是 （ ）
a.濾紙上有ag，濾液中有ag+、cu2+、fe2+
b.濾紙上有ag、cu，濾液中有ag+、fe2+
c.濾紙上有ag、cu、fe，濾液中有fe2+
d.濾紙上有ag、cu、fe，濾液中有ag+、cu2+
6、在實驗室中用鋅、氧化銅、稀硫酸做原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)zn h2 cu ，(2) cuo cuso4 cu
若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等，下列敘述符合實驗結(jié)果的是： （ ）
a.消耗相同質(zhì)量的氧化銅
b.消耗相同質(zhì)量的鋅
c.消耗相同質(zhì)量的稀硫酸
d生成硫酸鋅的質(zhì)量相同
7、某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和
物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 市場參考價（元/kg ）
caco3 100 1.8
ca(oh)2 74 2.0
nh3 17 6.5
naoh 40 11.5
如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇 ( )
a.caco3 b.ca(oh)2 c.nh3 d.naoh
8、某同學(xué)在春天買了5盆同樣大小的同種植物，每天向花盆內(nèi)澆同樣量的水和液體肥料，不久植物開始發(fā)芽。為了研究植物生長與水和肥料間的關(guān)系，對5個花盆作了如下處理，然后觀察植物的變化。
花盆 澆水量 施肥量
1 與以前相同 與以前相同
2 與以前相同 比以前多1/2
3 比以前少1/2 與以前相同
4 比以前少1/2 比以前多1/2
5 不澆水 比以前少1/2
如果想要證明：過多施肥會引起植物枯萎，可以比較哪2個花盆？ ( )
a.1與2 b.2與3 c.3與4 d.4與5
9、有a、b、c、d四種物質(zhì)的溶液，他們分別是硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉中的一種，它們之間能發(fā)生如下的反應(yīng)：
①a+c→e↓+f ②b+c→g↓+f ③b+d→h+j+k↑
根據(jù)以上關(guān)系推斷：(填化學(xué)式)
a為__________ b為__________
c為__________ d為__________
10、請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題。
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)把氫氧化鈉的片狀固體放在表面皿中，離開實驗室。三天后進行觀察。
發(fā)現(xiàn)問題：三天后片狀固體變成白色粉末狀固體了
提出問題：“白色粉末固體物質(zhì)是什么？”
建立假設(shè)：_________________________________________
設(shè)計實驗：請你來完成以下實驗，把相關(guān)內(nèi)容填寫在表格中。
實驗方法及操作 可能觀察到的現(xiàn)象 實驗結(jié)論
反思與應(yīng)用：我們學(xué)過的哪些物質(zhì)還具有這樣的性質(zhì)？_______________
11、小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新開始探究。
（提出問題）這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？
（猜想）①小新認為是黃金；
②小寶認為是銅鋅合金。
（查閱資料）合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體。
（設(shè)計實驗）①小新設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；
②小寶設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中。
（現(xiàn)象與結(jié)論）
（1）小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想 。黑色物質(zhì)是 。
(2)小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)（反思與應(yīng)用）假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設(shè)計的一個實驗是:
① 截取一小片黃色的金屬放入 溶液中。
②你設(shè)計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是 。
12、下面是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系圖（各步反應(yīng)條件和其他反應(yīng)物均已略去），甲乙丙丁中有兩種金屬，其中一種金屬在地殼中的元素含量居所有金屬的第二位。請回答：
（1）丙、丁分別是 、 。
（2）有單質(zhì)生成且不屬于置換反應(yīng)的是
（填序號） 。
（3）寫出乙 + 水 a + 甲反應(yīng)的化
學(xué)方程式： 。
13、人吸入空氣，排出co2等氣體。為了證明人呼出的氣體中含有co2且能有效排除空氣中co2的干擾，某學(xué)生設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，為了除去空氣中的co2和檢驗人呼出的氣體中含有co2，則錐形瓶ⅰ、ⅱ中加入的試劑為 ( )
瓶ⅰ 瓶ⅱ
a ca(oh)2 naoh
b naoh ca(oh)2
c 石蕊 酚酞
d na2so4 cacl2
14、白色粉末m是由na2co3和nahco3組成的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的m樣品分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到的氣體質(zhì)量與m的質(zhì)量關(guān)系如下表：
實驗組別 甲 乙 丙
稀鹽酸質(zhì)量/克 50 50 50
加入m的質(zhì)量/克 3.80 6.20 7.20
生成氣體的質(zhì)量/克 1.76 2.62 2.62
試計算m中na2co3和nahco3的質(zhì)量分數(shù)各是多少?
酸堿鹽 篇3
【教學(xué)目標(biāo)】
知識與技能
1.進一步了解物質(zhì)的分類方法，通過物質(zhì)的分類理解酸堿鹽的組成。
2.歸納出酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
3.進一步了解溶復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點、理解中和反應(yīng)的實質(zhì)以及書寫化學(xué)方程式規(guī)律。
過程與方法
1.通過對常見化學(xué)方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。
2.通過對酸堿鹽性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生的求同能力。
情感態(tài)度與價值觀
1.增強學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的意識。
2.培養(yǎng)學(xué)生認真細致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴謹務(wù)實的生活態(tài)度。
【教學(xué)資源分析】
本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點在整個初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個突出點。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容和復(fù)分解反應(yīng)后很容易形而上學(xué)，胡亂自編化合物之間的復(fù)分解反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進行歸納，學(xué)生對酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時讓學(xué)生對酸堿鹽知識進行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。
酸堿鹽這部分的內(nèi)容很多，一節(jié)課時間不可能面面俱到，所以本堂課只針對學(xué)生學(xué)習(xí)時遇到的重點及難點化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)。
【教學(xué)策略分析】
1.通過學(xué)生探究石灰水瓶的清洗實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，并自然引出課題。
2.通過物質(zhì)化學(xué)式的書寫和對物質(zhì)進分類增強學(xué)生對酸堿鹽在組成上的認識，為置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的正確書寫埋下伏筆。
3.通過學(xué)生動手書寫化學(xué)方程式，糾正學(xué)生的一些常見錯誤。
4.通過小組討論引導(dǎo)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。
5.通過學(xué)生小組討論判斷和動手書寫一些有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的方程式引導(dǎo)學(xué)生歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和書寫規(guī)律。
6.通過多媒體和學(xué)生復(fù)習(xí)講義的配合讓課堂氣氛更活躍，學(xué)生注意力更集中，目標(biāo)更明確。
【重點難點】
重點：了解常見的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，典型反應(yīng)及其化學(xué)方程式
的書寫及糾錯。
難點： 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)的特點、理解中和反應(yīng)的實質(zhì)。
【課時安排】1課時
【教學(xué)過程】
教學(xué)
流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
課前準(zhǔn)備 〈課前準(zhǔn)備〉
實驗室有關(guān)學(xué)生實驗的準(zhǔn)備。
課件的制作。
多媒體設(shè)備的調(diào)試。
復(fù)習(xí)講義的編輯，并分發(fā)到學(xué)生手中。
為學(xué)生分組。
學(xué)生分組時要注意不同能力的學(xué)生在各組要平衡。這樣有利于討論和實驗，也有利于學(xué)生進行相互學(xué)習(xí)。
學(xué)生實驗、導(dǎo)入 教師出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。
提問：這瓶用久的石灰水瓶壁上為何有那么多白色物質(zhì)？白色物質(zhì)是什么？如何除去？
〈過渡〉
剛才我們運用到了一些酸堿鹽的化學(xué)知識，現(xiàn)在我們大家一起來對酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)進行回顧和歸納。 學(xué)生短暫討論，一個學(xué)生回答并上黑板書寫方程式，其他同學(xué)在講義上書寫方程式。
學(xué)生實驗并觀察實驗現(xiàn)象。
學(xué)生回答。 吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生動手能力和觀察能力，并自然引出課題。同時這也是一個重要的知識點，可以讓學(xué)生感性認識，加深理解，幫助記憶。
學(xué)生練習(xí)，討論 （板書）
酸堿鹽的復(fù)習(xí)
在大屏幕上出示一些物質(zhì)的化學(xué)式，請學(xué)生讀出其名稱。
校對化學(xué)式，糾正常見錯誤。
學(xué)生在講義上讀出化學(xué)式。 練習(xí)化學(xué)式的書寫，糾正錯誤。鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)。化學(xué)式的選擇有意識地安排不同類別的物質(zhì)，為下面的內(nèi)容做鋪墊。
〈設(shè)問〉
同學(xué)們能不能對上述物質(zhì)進行一下分類呢？
多媒體：進行分類
學(xué)生進行分類。 幫助學(xué)生復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類知識。
引出酸堿鹽的化學(xué)組成。
討論，交流，歸納，投影 〈過渡〉
通過分類大家有沒有發(fā)現(xiàn)酸堿鹽在組成上的規(guī)律呢？
（板書）
酸堿鹽的組成。
酸的組成：
h++酸根離子
堿的組成：
金屬離子+oh-
鹽的組成：
金屬離子+酸根離子
學(xué)生思考，討論交流
看大屏幕
了解酸堿鹽的組成，引發(fā)學(xué)生回憶酸堿鹽的知識。
為復(fù)分解反應(yīng)的書寫規(guī)律作鋪墊。
討論，交流，歸納 〈過渡〉
生活中常見的酸：胃液中的鹽酸；鉛蓄電池中的硫酸；食醋中的醋酸；碳酸飲料中的碳酸…下面我們看大屏幕：
多媒體：
聞氣味圖片
濃硫酸的腐蝕性圖片
提問：
該同學(xué)聞的是濃鹽酸還是濃硫酸的氣味？
這是那種酸的杰作？
〈過渡〉
常見的堿有哪些？
多媒體：
氫氧化鈉潮解圖片
新鮮雞爪被腐蝕的圖片
提問：
圖中易潮解的物質(zhì)是哪種堿，你能歸納出它的哪些物理性質(zhì)？
多媒體：
鑒別無色溶液稀鹽酸和澄清石灰水
教師演示鑒別方法
看大屏幕并思考濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)
回答：濃鹽酸和濃硫酸
氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉白色固體，極易溶于水并放出大量的熱。空氣中易潮解
填出講義中的相關(guān)知識
分組討論交流鑒別方法
學(xué)生觀察現(xiàn)象
引發(fā)學(xué)生思考酸的物理性質(zhì)并歸納總結(jié)
學(xué)生歸納總結(jié)出常見的兩種堿的物理性質(zhì)
進一步通過具體的實驗操作讓學(xué)生體驗歸納法的應(yīng)用
鑒別要有明顯現(xiàn)象
學(xué)生練習(xí) 常見的酸有鹽酸和硫酸，我們一起來回憶一下鹽酸發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)。
大屏幕：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。
糾正學(xué)生常見錯誤。
〈設(shè)問〉
鹽酸有這樣的化學(xué)性質(zhì)，那其他酸是否也有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？
完成講義上的填空及化學(xué)方程式。個別學(xué)生上黑板書寫。
討論并記錄，匯報。
練習(xí)方程式書寫。
糾正常見錯誤。為歸納酸的化學(xué)性質(zhì)作準(zhǔn)備。
幫助學(xué)生舉一反三。
讓學(xué)生進行自主學(xué)習(xí)。
討論歸納
大屏幕：酸的化學(xué)性質(zhì)。
觀察大屏幕，和自己的歸納作比較。 讓學(xué)生的知識系統(tǒng)化，知識脈絡(luò)更清晰。
引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)歸納的學(xué)習(xí)方法。
深入 〈設(shè)問〉
酸為什么會有這些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
大屏幕：酸在水溶液里都能解離出氫離子。
學(xué)生思考并回答。
引導(dǎo)學(xué)生用求同思維方式理解大多數(shù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的可能原因。
學(xué)生練習(xí) 〈過渡〉
常見的堿有氫氧化鈉，氫氧化鈣等，我們來回憶一下氫氧化鈉的一些化學(xué)性質(zhì)。
大屏幕：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
糾正學(xué)生常見方程式錯誤
完成講義上的填空及化學(xué)方程式。個別學(xué)生上黑板書寫。
練習(xí)方程式書寫。
糾正常見錯誤。為歸納堿的化學(xué)性質(zhì)作準(zhǔn)備。
討論 〈設(shè)問〉
氫氧化鈉有這樣的化學(xué)性質(zhì)，那其他堿是否也有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？ 討論并記錄，匯報。 拓展學(xué)生思路，培養(yǎng)學(xué)生的思維習(xí)慣。
歸納 大屏幕：堿的化學(xué)性質(zhì) 觀察大屏幕，和自己的歸納作比較。 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)歸納的學(xué)習(xí)方法。
深入 堿為什么會有這些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
大屏幕：堿的水溶液里都有氫氧根離子。 學(xué)生思考并回答。 引導(dǎo)學(xué)生用求同思維方式理解大多數(shù)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的可能原因。
討論 〈過渡〉
酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)叫什么反應(yīng)？
多媒體：
中和反應(yīng)的過程 中和反應(yīng)
看大屏幕 進一步讓學(xué)生鞏固中和反應(yīng)的本質(zhì)和應(yīng)用。
學(xué)生練習(xí) 〈〈過渡〉
酸和堿的化學(xué)性質(zhì)我們總結(jié)了，這個過程中我們是否發(fā)現(xiàn)了一些鹽的化學(xué)性質(zhì)呢？
同學(xué)們能否象剛才那樣先舉些例子然后來作個總結(jié)呢？
（與金屬和鹽溶液的反應(yīng)以后專題講） 學(xué)生討論，動手舉例和總結(jié)。
學(xué)生交流歸納結(jié)果。
進一步讓學(xué)生在具體的操作過程中體會、學(xué)習(xí)歸納學(xué)習(xí)法。
明確鹽的化學(xué)性質(zhì)。
本節(jié)小結(jié) 學(xué)生總結(jié)
酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 使學(xué)生意識到應(yīng)善于總結(jié)和理清自己的解題思路
鞏固練習(xí) 大屏幕展示練習(xí)題。
教師評判。
布置課外作業(yè)：講義
分組討論交流
鞏固知識，檢驗學(xué)習(xí)效果。
讓部分學(xué)有余力的學(xué)生更進一步。
酸堿鹽 篇4
課 題
酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與制備
課型
復(fù)習(xí)課
授課時間
授課人
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、 復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)及有關(guān)知識
2、 掌握物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，解決問題的規(guī)律、思路和方法
過程與方法
通過廢水問題的處理引出酸堿鹽的性質(zhì)，設(shè)計方案檢驗、除雜、制備，提升學(xué)生的知識網(wǎng)絡(luò)，滲透方法，進一步發(fā)展到知識的應(yīng)用與拓展。
情感態(tài)度與價值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力2、規(guī)律性的認識和提升，方法技能的培養(yǎng)3、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展科學(xué)探究能力
教學(xué)方法討論、交流、歸納、整理、探究
教學(xué)媒體多媒體輔助教學(xué)具體教學(xué)過程：
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情景：XX年奧帆賽在青島舉行，海水污染倍受關(guān)注 問題：污水的檢驗、處理
思考、回答情感滲透，增強環(huán)保意識應(yīng)用已有知識，解決問題，有利于學(xué)生進行知識的回憶再現(xiàn)。深入探討：你還可以用哪些物質(zhì)相互反應(yīng)制取氯化鎂？討論、設(shè)計、交流方案提高學(xué)生設(shè)計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導(dǎo)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖引導(dǎo)：回顧剛才幾個問題的解決，都應(yīng)用了我們所學(xué)的哪些知識？ 點撥：1.你是如何應(yīng)用這些知識解決實際問題的呢？2.你認為制備一種物質(zhì)時，應(yīng)考慮哪些因素？復(fù)習(xí)酸堿鹽的性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)條件；置換反應(yīng)規(guī)律等相關(guān)知識各抒己見：檢驗、除雜、離子共存等常見問題的解決規(guī)律、方法交流，總結(jié)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律性的認識和提升，方法技能的指導(dǎo)和培養(yǎng)梯度練習(xí)，學(xué)以致用獨立思考，發(fā)表見解，展示結(jié)果使學(xué)生認識化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，提高學(xué)生解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)
梳理、交流、提高
談?wù)勈斋@，一起分享；
說說疑惑，共同解決.自由發(fā)言培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)，回顧反思，自我評價的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣
課后作業(yè)：（1）用網(wǎng)絡(luò)圖整理完善物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）復(fù)習(xí)指導(dǎo)132頁精練 及時鞏固整理學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，加深學(xué)習(xí)效果
酸堿鹽 篇5
一、概念: 1、 酸的組成——氫離子+酸根離子 2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子 3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子 4、 復(fù)分解反應(yīng)—&mdas...... 一、概念:
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:
(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。
(負價)負一價:氟、氯、溴、碘;
負二價:氧和硫。
(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
(原子團的化合價
負一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
負二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
負三價:磷酸根(po4);
正一價:銨根(nh4)。
三、熟記下列反應(yīng)方程式:
(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng): zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng): zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng): fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng): fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失,
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失,
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍色。
(二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應(yīng):cao + h2o =ca(oh)2
(三)鹽的性質(zhì):(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動性順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表:
(1) 大多數(shù)酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。)
(2) 堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿 全不溶。
(3) 鹽的溶解性:
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。
六、反應(yīng)條件:
1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——
(1) 在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。
(2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
(3) 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時,生成+2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:
生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2 石灰石、大理石—— caco3
食鹽——nacl 火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh 純堿、蘇打——na2co3
小蘇打—— nahco3 鐵銹、赤鐵礦——fe2o3 赤鐵礦—— fe3o4
金剛石、石墨—— c 干冰——co2 冰—— h2o
天然氣(甲烷)——ch4 酒精(乙醇)—— c2h5oh 醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟記常見物質(zhì)的顏色:
紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等
暗紫色的固體——kmno4 黃色的固體—— s
藍色的固體——cuso4?5h2o 藍色絮狀沉淀——cu(oh)2
紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3 常見不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物質(zhì)的檢驗和鑒別:
1、 檢驗稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。
2、 檢驗稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。
3、 檢驗co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、 檢驗nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca(oh)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是naoh。
◎補充下列反應(yīng)方程式:
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 藍色沉淀消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有藍色沉淀產(chǎn)生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
ph<7為酸性 顯紅色 顯無色
ph=7為中性 顯紫色 顯紅色
ph>7為堿性 顯藍色 顯紅色
◎干燥劑的選擇:
1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥堿性氣體(如:nh3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣。
一些知識點
單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成: f2,o2,h2,cl2
惰性氣體一般由一個原子組成:he,ne,ar,kr,xe
化合物: 氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi