酸、堿、鹽在水中的電離　教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；

2. 通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

【教學(xué)重點】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【教學(xué)難點】：電離、電解質(zhì)等概念的建立

【教材分析】

本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點。

【設(shè)計意圖】

高一新生的化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)--中的起點比較低，適當(dāng)增加了實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識學(xué)習(xí)的整個過程中來，親歷學(xué)習(xí)探究的過程，這也是本節(jié)--的目的。

【教學(xué)方法】：結(jié)合實驗進(jìn)行教學(xué)

【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實驗儀器和藥品（本節(jié)在實驗室上）

【課時安排】：

第一課時酸、堿、鹽在水中的電離        第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教學(xué)過程】：第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離

教師活動           

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

1. 請同學(xué)們在實驗臺上找出naoh固體和cucl2晶體，觀察它們的顏色。

2. 請同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。

3. 請同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。

4. 猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學(xué)方程式。

1.學(xué)生觀察：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等。

2. 學(xué)生操作后：沒有現(xiàn)象。

3.學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體。

4. 學(xué)生試寫：
2naoh ＋cucl2
＝cu(oh)2↓+2nacl

使學(xué)生初步認(rèn)識到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)。

1.請同學(xué)們再各取少量naoh固體和cucl2晶體分別溶解于兩個小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

2.請同學(xué)們將上述兩個燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。

3.討論：①物質(zhì)溶于水時有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？②naoh固體和cucl2晶體溶于水后變成了什么？僅僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么？

1.學(xué)生操作后：naoh溶液 無色；cucl2溶液藍(lán)色。

2.學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體生成。

3. 學(xué)生有各種各樣的回答。

（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）

提醒學(xué)生從兩種固體不見了，cucl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。

使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)溶于水時發(fā)生了一些變化。

1.指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實驗。

2.電腦演示動畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。

3.講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動離子的過程，就是電離。

4.介紹電離方程式的寫法：nacl = na+ + cl-

5.指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實驗。