酸、堿、鹽在水中的電離 教學(xué)設(shè)計
【教學(xué)目標(biāo)】
1. 了解電解質(zhì)的概念,知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離;
2. 通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
【教學(xué)重點】:離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點】:電離、電解質(zhì)等概念的建立
【教材分析】
本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離,是本節(jié)的關(guān)鍵,在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了,但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng),仍是需要突破的難點。
【設(shè)計意圖】
高一新生的化學(xué)基礎(chǔ)差別較大,而本節(jié)的概念又比較抽象,所以本節(jié)--中的起點比較低,適當(dāng)增加了實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識學(xué)習(xí)的整個過程中來,親歷學(xué)習(xí)探究的過程,這也是本節(jié)--的目的。
【教學(xué)方法】:結(jié)合實驗進(jìn)行教學(xué)
【教具】:多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實驗儀器和藥品(本節(jié)在實驗室上)
【課時安排】:
第一課時酸、堿、鹽在水中的電離 第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
【教學(xué)過程】:第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
1. 請同學(xué)們在實驗臺上找出naoh固體和cucl2晶體,觀察它們的顏色。
2. 請同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合,觀察有什么現(xiàn)象。
3. 請同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中,加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,靜置,觀察有什么現(xiàn)象。
4. 猜想發(fā)生了什么反應(yīng),試一試寫出化學(xué)方程式。
1.學(xué)生觀察:naoh 白色;cucl2 棕色、褐色等等。
2. 學(xué)生操作后:沒有現(xiàn)象。
3.學(xué)生操作后:有藍(lán)色固體。
4. 學(xué)生試寫:
2naoh +cucl2
=cu(oh)2↓+2nacl
使學(xué)生初步認(rèn)識到固體間不能反應(yīng)物質(zhì),在溶于水后能反應(yīng)。
1.請同學(xué)們再各取少量naoh固體和cucl2晶體分別溶解于兩個小燒杯中,觀察現(xiàn)象。
2.請同學(xué)們將上述兩個燒杯中的溶液混合,觀察現(xiàn)象。
3.討論:①物質(zhì)溶于水時有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生?②naoh固體和cucl2晶體溶于水后變成了什么?僅僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么?
1.學(xué)生操作后:naoh溶液 無色;cucl2溶液藍(lán)色。
2.學(xué)生操作后:有藍(lán)色固體生成。
3. 學(xué)生有各種各樣的回答。
(教師進(jìn)行分析和總結(jié))
提醒學(xué)生從兩種固體不見了,cucl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。
使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)溶于水時發(fā)生了一些變化。
1.指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實驗。
2.電腦演示動畫,氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。
3.講解:物質(zhì)在溶液中,離解成自由移動離子的過程,就是電離。
4.介紹電離方程式的寫法:nacl = na+ + cl-
5.指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實驗。