酸、堿、鹽在水中的電離　教學(xué)設(shè)計

6. 講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍色的，水合鐵離子是黃色的等。

7.討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實驗?zāi)�？（提醒化學(xué)中的分類意義）

1.學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電。

2.學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實質(zhì)。

3.學(xué)生討論。

4.學(xué)生練習。

5.學(xué)生練習寫電離方程式：
hcl = h+ +cl-

naoh = na+ + oh-

cucl2= cu2+ +2cl-

na2so4 = 2na+ + so42-

bacl2= ba2+ +2cl-

6.學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。

7.學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。

（教師分析和總結(jié)）

從宏觀實驗轉(zhuǎn)入微觀電離的認識。

強調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開。

使學(xué)生認識到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。

使學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯誤寫法。

使學(xué)生深刻認識到科學(xué)分類的意義。

1. 講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導(dǎo)電。

2.討論：根據(jù)我們剛才所做的實驗，我們所學(xué)過的哪些類的化合物是電解質(zhì)？

3.討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？

4.講解：象baso4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，baso4仍能電離導(dǎo)電。所以，baso4仍屬于電解質(zhì)。

5.討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖。

6.練習：下列哪些是電解質(zhì)？①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu

7.作業(yè):（略）

1.學(xué)生理解。 

2.學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。

3.學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件。

4.學(xué)生寫出電離方程式baso4=ba2+ +so42-

5.學(xué)生練習。 

6.學(xué)生練習。 

（教師分析指導(dǎo)）

這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實驗，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。

【教學(xué)后記】：本課時的教學(xué)內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進的四個模塊來進行：

1.物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實現(xiàn)的？

2.物質(zhì)在水中的反應(yīng)

3.物質(zhì)的電離

4.電解質(zhì)。

概念雖然抽象，但以實驗為基礎(chǔ)，從實驗中得到結(jié)論就顯得很自然，整個學(xué)習過程使學(xué)生主動參與進來，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。整個學(xué)習過程體現(xiàn)了新課程標準的要求。