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酸、堿、鹽在水中的電離 教學(xué)設(shè)計

酸、堿、鹽在水中的電離 教學(xué)設(shè)計

6. 講解:由于發(fā)生電離后,生成的離子以水合的離子的形式存在,有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色,如,水合銅離子是藍色的,水合鐵離子是黃色的等。

7.討論:哪些物質(zhì)能發(fā)生電離?我們是否有必要對每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實驗?zāi)?(提醒化學(xué)中的分類意義)

1.學(xué)生操作后:氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電。

2.學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實質(zhì)。

3.學(xué)生討論。

4.學(xué)生練習。

5.學(xué)生練習寫電離方程式:
hcl = h+ +cl-

naoh = na+ + oh-

cucl2= cu2+ +2cl-

na2so4 = 2na+ + so42-

bacl2= ba2+ +2cl-

6.學(xué)生議論后:知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因,氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。

7.學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離;蔗糖、酒精不能電離。

(教師分析和總結(jié))

從宏觀實驗轉(zhuǎn)入微觀電離的認識。

強調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開。

使學(xué)生認識到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。

使學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式,注意糾正一些錯誤寫法。

使學(xué)生深刻認識到科學(xué)分類的意義。

1. 講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離,我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì),不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子,所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子,所以溶液不導(dǎo)電。

2.討論:根據(jù)我們剛才所做的實驗,我們所學(xué)過的哪些類的化合物是電解質(zhì)?

3.討論:我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同?

4.講解:象baso4這樣的鹽由于難溶于水,其水溶液中電離出的陰、陽離子極少,所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后,baso4仍能電離導(dǎo)電。所以,baso4仍屬于電解質(zhì)。

5.討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖。

6.練習:下列哪些是電解質(zhì)?①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu

7.作業(yè):(略)

1.學(xué)生理解。 

2.學(xué)生討論后:酸、堿、鹽是電解質(zhì);蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。

3.學(xué)生討論后:書上還有熔融的條件。

4.學(xué)生寫出電離方程式baso4=ba2+ +so42-

5.學(xué)生練習。 

6.學(xué)生練習。 

(教師分析指導(dǎo))

  

這一部分雖然屬于概念的講解,但由于做了很多實驗,有了先前的鋪墊,所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。

【教學(xué)后記】:本課時的教學(xué)內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進的四個模塊來進行:

1.物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實現(xiàn)的?

2.物質(zhì)在水中的反應(yīng)

3.物質(zhì)的電離

4.電解質(zhì)。

概念雖然抽象,但以實驗為基礎(chǔ),從實驗中得到結(jié)論就顯得很自然,整個學(xué)習過程使學(xué)生主動參與進來,教師不是告訴學(xué)生概念,而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。整個學(xué)習過程體現(xiàn)了新課程標準的要求。

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