酸堿中和滴定

目的要求：掌握中和滴定的原理

          初步學會滴定管的正確操作]

          了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。

重點難點：中和滴定的操作

教學過程：

引入

化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

板書

第五節 酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系？

引出

h+ + oh == h2o（中和反應實質）

n（h+）== n（oh-）

根據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度

（2）不同酸堿的定量關系

hcl + naoh === nacl + h2o

1mol  1mol

h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o

1mol     2mol

h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o

1mol     3mol

 (3) 溶質的物質的量（mol）=物質的量濃度（mol/l）x溶液體積（l）

        n = cv

閱讀

在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

 在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？

板書

（1）       （1）       定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

（在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。）

板書

1.     1.       儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。

（1）       （1）       優點：易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確。

（2）       （2）       滴定管的正確操作：

i.              i.               兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞

                                   酸式---帶有玻璃球的橡膠管