影響化學平衡的條件（精選5篇）

影響化學平衡的條件 篇1

　　[教學目標]

　　1.知識目標

　�。�1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。

　　（2）理解化學平衡移動原理。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，培養和訓練抽象概括能力。

　�。�2）通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現象的觀察能力和分析實驗現象能力。

　　3.重點和難點

　　重點和難點是化學平衡移動原理。

　　[教學過程]

　　見ppt文件。

　　[課堂補充練習]

　　1.氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：

　　xe(氣)+2f2（氣）  xef4(氣)+  218kj        

　　下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（   ）。

　　（a）升溫     （b）加壓     （c）減壓      （d）降溫

　　2.乙酸蒸氣能形成二聚分子：2ch3cooh（氣）  （ch3cooh）2（氣）+q。

　　現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（  ）。

　　（a）高溫 、低壓  （b）低溫、高壓  （c）低溫、低壓   （d）高溫、高壓

　　3.已知真空煉銣的原理如下：2rbcl+mg  =   mgcl2+2rb(氣)。

　　對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）。

　�。╝）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

　　（b）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

　　（c）銣的單質狀態較化合態更穩定

　　（d）mgcl2的熱穩定性不如rbcl強

　　4.在可逆反應：a2（氣）+b（氣） 2ab（氣）+q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（  ）

　　5.當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入ar，化學平衡一定不移動的是（    ）

　　（a）pcl5(氣) pcl3(氣)+cl2(氣)    （b）n2（氣）+3h2（氣） 2nh3(氣)

　�。╟）2hi(氣) h2(氣)+i2(氣)      （d）c2h4(氣)+h2 （氣） c2h6(氣)

　　6.下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（    ）。

　�。╝）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，s2-離子濃度會降低

　�。╞）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出

　�。╟）合成氨工業中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產量

　�。╠）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

　　7.在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：caco3(固) ca2++co32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（   ）。

　　（a）加碳酸鈉溶液      （b）通入二氧化碳氣體

　�。╟）加碳酸氫鈣溶液    （d）加氯水

　　8.二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（  ）。

　　（a）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動

　�。╞）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動

　　（c）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動

　�。╠）壓強變化對平衡沒有影響

　　9.我國某地生產的磷塊巖中有兩種形態的磷酸鈣：a態和b態，前者在高溫時穩定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（   ）。

　�。╝）粉碎后直接使用

　　（b）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

　�。╟）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

　�。╠）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

　　10.在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1l抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

　　時間（s）

　　濃度（mol·l-1）

　　0

　　20

　　40

　　60

　　80

　　100

　　c(n2o4)

　　0.100

　　c1

　　0.050

　　c3

　　a

　　b

　　c(no2)

　　0.000

　　0.060

　　c2

　　0.120

　　0.120

　　0.120

　　試填空：

　　（1）該反應的化學方程式____________________________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。

　�。�2）20s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l-1 ，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為______________mol·(l·s)-1。

　　（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·l-1。

　　1b，2a，3b，4ab，5c，6c，7bd，8a，9b。

　　10.（1）n2o4 2no2；60%。c2>c3 = a = b。

　�。�2）0.07，0.001500。

　�。�3）0.200。

影響化學平衡的條件 篇2

　　[教學目標]

　　1.知識目標

　　（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題。

　�。�2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。

　　（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。

　　（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

　　3.重點和難點

　　化學平衡移動原理的應用。

　　[教學過程]

　　見ppt文件

　　[課堂補充練習]

　　1.已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(hf)3   3(hf)2 ， (hf)2 2hf 。

　　若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(hf)3的體積分數為（      ）

　�。╝）<10%    （b）=10%   （c）>10%   （d）≥10%

　　2.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

　　2a（氣）+b（氣） 3c（氣）+2d（氣）

　　起始時四個容器所盛a、b的物質的量分別為

　　甲

　　乙

　　丙

　　丁

　　a/mol

　　2

　　1

　　2

　　1

　　b/mol

　　1

　　1

　　2

　　2

　　在相同溫度下建立平衡時，a或b的轉化率大小關系正確的是（    ）。

　　（a）αa：甲<丙<乙<丁               （b）αa：甲<乙<丙<丁

　�。╟）αb：甲<丙<乙<丁               （d）αb：丁<乙<丙<甲

　　3.將n2和h2在一定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為p1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/l，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（    ）。

　　（a）新的平衡體系中，n2的濃度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1

　�。╞）新的平衡體系中，nh3的濃度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1     

　�。╟）新的平衡體系中，壓強小于2p1 大于2p1

　　（d）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

　　4.一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： xa(氣)+yb(氣)   zc(氣)

　　達到平衡后，測得a的濃度為0.5 mol·l-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得a的濃度為0.3 mol·l-1。則下列的敘述正確的是（    ）。

　　（a）x+y>z                       （b）平衡向左移動

　�。╟）b的轉化率提高              （d）c的百分含量增大

　　5.在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kpa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響。如：

　　caal2si2o8+ mg2sio4 = camg2al2si3o12

　　(鈣長石)  (鎂橄欖石)  (鈣鎂)石榴子石

　　摩爾質量（g/mol）  278        140.6       413.6

　　密度(g/cm3)        2.70        3.22         3.50

　　在地殼區域變質的高壓條件下，有利于 （   ）。                                 

　　（a）鈣長石生成                    （b）鎂橄欖石生成

　　（c）鈣長石和鎂橄欖石共存          （d）（鈣鎂）石榴子石生成

　　6.在密閉容器中存在下列平衡： ，co2的平衡濃度為c1mol·l-1，現再充入co2使其濃度達到2c1 mol·l-1，重新達到平衡后， co2的濃度為c2 mol·l-1 (設溫度不變)，則c1和c2的關系是（  ）。

　�。╝）c1 <c2       （b）c1 = c2           （c） c1 >c2       （d）無法確定

　　7.為了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份將so2轉化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20l/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：

　　（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什么？

　�。�2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20l/h速率的氨氣混合？

　　（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

　　8.將等物質的量a、b、c、d四種物質混合，發生如下反應：

　　aa+bb cc(固)+dd

　　當反應進行一定時間后，測得a減少了n mol，b減少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，此時達到化學平衡。

　�。�1）該化學方程式中各物質的系數為a­­=____，b=___，c=___，d=___。

　�。�2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：a___，b___，d___。

　�。�3）若升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。

　　9.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：

　　a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且達平衡后生成a molc，問：

　　（1）平衡時c在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。

　�。�2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和6molb，達平衡后，c的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時c在反應混合氣中的體積分數___(填增大、減少或不變)。

　�。�3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入c_____mol。

　　（4）在同一容器中加入n mola和3n molb，在平衡時c的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使c的物質的量在m~2m之間變化，那么n與m的關系應是_____(用字母m、n表示)。

　　課堂補充練習

　　1c，2a，3b，4ab，5d，6b。

　　7.（1）1:50 ，增大o2的量，平衡正向移動，提高so2轉化率。（2）保證nh3:so2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

　　8.（1）a­­ = 2，b=1，c=3，d=2。（2）a為氣態，b為固態或液態，d為氣態。（3）放熱反應。

　　9.（1） 。（2）2a ，不變。（3）6。（4）n> 。

影響化學平衡的條件 篇3

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　�。�1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。

　�。�2）理解化學平衡移動原理。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，培養和訓練抽象概括能力。

　　（2）通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現象的觀察能力和分析實驗現象能力。

　　3.重點和難點

　　重點和難點是化學平衡移動原理。

　　[教學過程 ]

　　見ppt文件。

　　[課堂補充練習]

　　1.氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：

　　Xe(氣)+2F2（氣）  XeF4(氣)+  218kJ        

　　下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（   ）。

　�。ˋ）升溫     （B）加壓     （C）減壓      （D）降溫

　　2.乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣）  （CH3COOH）2（氣）+Q。

　　現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（  ）。

　�。ˋ）高溫 、低壓  （B）低溫、高壓  （C）低溫、低壓   （D）高溫、高壓

　　3.已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg  =   MgCl2+2Rb(氣)。

　　對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）。

　�。ˋ）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

　　（B）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

　�。–）銣的單質狀態較化合態更穩定

　　（D）MgCl2的熱穩定性不如RbCl強

　　4.在可逆反應：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（  ）

　　5.當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學平衡一定不移動的是（    ）

　�。ˋ）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)    （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)

　�。–）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣)      （D）C2H4(氣)+H2 （氣） C2H6(氣)

　　6.下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（    ）。

　�。ˋ）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會降低

　�。˙）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出

　　（C）合成氨工業中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產量

　�。―）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

　　7.在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（   ）。

　�。ˋ）加碳酸鈉溶液      （B）通入二氧化碳氣體

　�。–）加碳酸氫鈣溶液    （D）加氯水

　　8.二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（  ）。

　　（A）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動

　�。˙）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動

　　（C）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動

　�。―）壓強變化對平衡沒有影響

　　9.我國某地生產的磷塊巖中有兩種形態的磷酸鈣：a態和b態，前者在高溫時穩定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（   ）。

　　（A）粉碎后直接使用

　�。˙）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

　　（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

　�。―）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

　　10.在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

　　時間（s）

　　濃度（mol·L-1）

　　0

　　20

　　40

　　60

　　80

　　100

　　c(N2O4)

　　0.100

　　c1

　　0.050

　　c3

　　a

　　b

　　c(NO2)

　　0.000

　　0.060

　　c2

　　0.120

　　0.120

　　0.120

　　試填空：

　�。�1）該反應的化學方程式____________________________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。

　�。�2）20s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為______________mol·(L·s)-1。

　�。�3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。

　　1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

　　10.（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 =a =b。

　�。�2）0.07，0.001500。

　�。�3）0.200。

影響化學平衡的條件 篇4

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　�。�1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題。

　　（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。

　�。�2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。

　　（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

　　3.重點和難點

　　化學平衡移動原理的應用。

　　[教學過程 ]

　　見ppt文件

　　[課堂補充練習]

　　1.已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3   3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

　　若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(HF)3的體積分數為（      ）

　　（A）<10%    （B）=10%   （C）>10%   （D）≥10%

　　2.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

　　2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）

　　起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為

　　甲

　　乙

　　丙

　　丁

　　A/mol

　　2

　　1

　　2

　　1

　　B/mol

　　1

　　1

　　2

　　2

　　在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（    ）。

　�。ˋ）αA：甲<丙<乙<丁               （B）αA：甲<乙<丙<丁

　�。–）αB：甲<丙<乙<丁               （D）αB：丁<乙<丙<甲

　　3.將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（    ）。

　　（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

　�。˙）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1     

　�。–）新的平衡體系中，壓強小于2P1 大于2P1

　　（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

　　4.一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： xA(氣)+yB(氣)   zC(氣)

　　達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是（    ）。

　　（A）x+y>z                       （B）平衡向左移動

　　（C）B的轉化率提高              （D）C的百分含量增大

　　5.在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響。如：

　　CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

　　(鈣長石)  (鎂橄欖石)  (鈣鎂)石榴子石

　　摩爾質量（g/mol）  278        140.6       413.6

　　密度(g/cm3)        2.70        3.22         3.50

　　在地殼區域變質的高壓條件下，有利于 （   ）。                                 

　�。ˋ）鈣長石生成                    （B）鎂橄欖石生成

　　（C）鈣長石和鎂橄欖石共存          （D）（鈣鎂）石榴子石生成

　　6.在密閉容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現再充入CO2使其濃度達到2C1 mol·L-1，重新達到平衡后， CO2的濃度為C2 mol·L-1 (設溫度不變)，則C1和C2的關系是（  ）。

　�。ˋ）C1 <C2       （B）C1 =C2           （C） C1 >C2       （D）無法確定

　　7.為了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：

　　（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什么？

　�。�2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

　　（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

　　8.將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：

　　aA+bB cC(固)+dD

　　當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

　　（1）該化學方程式中各物質的系數為a­­=____，b=___，c=___，d=___。

　　（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A___，B___，D___。

　　（3）若升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。

　　9.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：

　　A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成a molC，問：

　　（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。

　　（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數___(填增大、減少或不變)。

　　（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入C_____mol。

　�。�4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m~2m之間變化，那么n與m的關系應是_____(用字母m、n表示)。

　　課堂補充練習

　　1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

　　7.（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

　　8.（1）a­­ =2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態，B為固態或液態，D為氣態。（3）放熱反應。

　　9.（1） 。（2）2a ，不變。（3）6。（4）n> 。

影響化學平衡的條件 篇5

　　一，課題：高中化學第二冊第二章第三節

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯系實際解決問題的能力。

　　2，本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續的學習有著深遠的影響。

　　3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

　　三，教學目標 及確立依據：

　　依據教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

　　1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

　　2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養學生識圖，析圖的能力。

　　3，情感態度：通過本節學習，激發學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

　　四，重點，難點及確立依據

　　重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

　　難點：1，平衡移動原理的應用。

　　2，平衡移動過程的速率——時間圖。

　　確立依據：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節的難點。

　　五，說教法：

　　由于本節教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：

　　1，通過演示實驗，啟發學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

　　2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發式教學，使學生從理論上認識平衡移動規律。

　　3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，說學法：

　　結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發現規律，原理，使教法從實處出發。

　　實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。

　　七，教材分析：本節教材由三部分構成：第一部分，化學平衡移動；第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態特征下分析出改變外界條件會使平衡發生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節教材的核心，通過實驗現象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。

　　八，學情分析：

　　高二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　九，教學過程 ：

　　1，復習導入  

　　應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征

　　（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

　　2，實驗探究，設疑導入  

　　提出問題若改變外界條件，平衡是否發生變化？

　�。ㄟ@樣做起到開門見山的效果，能激發學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于培養學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

　　3，抓住機會，深刻討論

　　學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規律可循？”

　　教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

　　（這樣做，不僅釋疑，而且可激發學生去解決問題，找出規律，得出結論的學法）

　　4，注重實際，加深理解

　　可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數學角度出發解決化學問題，達到綜合的目的。

　�。ㄟ@部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

　　5，課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

　　6，鞏固練習：課本習題一

　　7，布置作業 ：1,課后習題三。 2，練習冊

　　8， 板書設計  第三節 影響化學平衡移動的條件

　　一， 濃度對化學平衡的影響

　　FeCL3 +3KSCN ===Fe(SCN)3 +3KCL Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3

　　1 規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度或是減少生成物的濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減少反應物濃度或增大生成物的濃度，都使化學平衡向反應方向移動。

　　2，濃度改變速率改變

　　3，速率——時間圖