化學平衡（第二課時）
[教學目標]
1.知識目標
（1）常識性理解化學平衡常數。
（2）理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態達到化學平衡狀態的過程、基本類型等。
2.能力和方法目標
（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養形象思維能力。
（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。
3.重點和難點
重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。
[教學過程]
見ppt文件。
課堂練習：
1.當把晶體n2o4放入密閉容器中汽化并建立n2o4 2no2平衡后，保持溫度不變，再通入若干n2o4氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中 與舊平衡相比，其比值（ ）。
（a）變大 （b）變小 （c）不變 （d）無法確定
2.在一密閉容器中，用等物質的量的a和b發生如下反應：
a（氣）+2b（氣） 2c（氣）
反應達到平衡時，若混和氣體中a和b的物質的量之和與c的物質的量相等，則這時a的轉化率為（ ）。
（a）40% （b）50% （c）60% （d）70%
3.對于密閉容器中進行的反應：2so2+o2 2so3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（ ）。
（a）增加so2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變
（b）增加so2的濃度，正反應速率逐漸增大
（c）增加so2的濃度，平衡常數增大
（d）增加so2的濃度，平衡常數不變
4.某溫度下將2mola和3molb充入一密閉容器中發生反應aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度關系有[a]a[b]=[c][d]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，a的轉化率不發生變化，則b的轉化率為（ ）。
（a）60% （b）24% （c）30% （d）40%
5.在t1℃反應2a(g) b(g)+q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為m1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為m2，則當溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是（ ）。
（a）若m1>m2，則平衡向右移動，q<0
（b）若m1<m2，則平衡向左移動，q<0
（c）若m1>m2，則平衡向左移動，q>0
（d）若m1<m2，則平衡向右移動，q>0
6.對于可逆反應： ma(氣)+nb(固) pc(氣)+qd(氣)
其反應過程中，其它條件不變時，產物d的百分含量d%與溫度t或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。
（a）降溫化學平衡向正反應方向移動
（b）使用合適的催化劑可使d%有所增加
（c）化學方程式中化學計量數m<p+q
（d）b的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動
7.如圖表示在密閉容器中反應：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q 達到平衡狀態時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應速率變化情況畫在c→d處。