影響化學平衡的條件（第一課時）
[教學目標]
1.知識目標
（1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。
（2）理解化學平衡移動原理。
2.能力和方法目標
（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，培養和訓練抽象概括能力。
（2）通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現象的觀察能力和分析實驗現象能力。
3.重點和難點
重點和難點是化學平衡移動原理。
[教學過程]
見ppt文件。
[課堂補充練習]
1.氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：
xe(氣)+2f2（氣） xef4(氣)+ 218kj
下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（ ）。
（a）升溫 （b）加壓 （c）減壓 （d）降溫
2.乙酸蒸氣能形成二聚分子：2ch3cooh（氣） （ch3cooh）2（氣）+q。
現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（ ）。
（a）高溫 、低壓 （b）低溫、高壓 （c）低溫、低壓 （d）高溫、高壓
3.已知真空煉銣的原理如下：2rbcl+mg = mgcl2+2rb(氣)。
對于此反應的進行能給予正確解釋的是（ ）。
（a）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣
（b）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移
（c）銣的單質狀態較化合態更穩定
（d）mgcl2的熱穩定性不如rbcl強
4.在可逆反應：a2（氣）+b（氣） 2ab（氣）+q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（ ）
5.當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入ar，化學平衡一定不移動的是（ ）
（a）pcl5(氣) pcl3(氣)+cl2(氣) （b）n2（氣）+3h2（氣） 2nh3(氣)
（c）2hi(氣) h2(氣)+i2(氣) （d）c2h4(氣)+h2 （氣） c2h6(氣)
6.下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）。
（a）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，s2-離子濃度會降低
（b）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出
（c）合成氨工業中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產量
（d）酯在堿性條件下水解的程度較為完全
7.在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：caco3(固) ca2++co32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（ ）。
（a）加碳酸鈉溶液 （b）通入二氧化碳氣體
（c）加碳酸氫鈣溶液 （d）加氯水
8.二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（ ）。
（a）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動