影響化學平衡的條件（第一課時）

[教學目標 ]

1.知識目標

（1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。

（2）理解化學平衡移動原理。

2.能力和方法目標

（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，培養和訓練抽象概括能力。

（2）通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現象的觀察能力和分析實驗現象能力。

3.重點和難點

重點和難點是化學平衡移動原理。

[教學過程 ]

見ppt文件。

[課堂補充練習]

1.氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：

             Xe(氣)+2F₂（氣）  XeF₄(氣)+  218kJ        

下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（   ）。

    （A）升溫     （B）加壓     （C）減壓      （D）降溫

    2.乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH₃COOH（氣）  （CH₃COOH）₂（氣）+Q。

現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（  ）。

    （A）高溫 、低壓  （B）低溫、高壓  （C）低溫、低壓   （D）高溫、高壓

    3.已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg  =   MgCl₂+2Rb(氣)。

對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）。

    （A）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

    （B）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

    （C）銣的單質狀態較化合態更穩定

    （D）MgCl₂的熱穩定性不如RbCl強

4.在可逆反應：A₂（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（  ）

5.當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學平衡一定不移動的是（    ）

（A）PCl₅(氣) PCl₃(氣)+Cl₂(氣)    （B）N₂（氣）+3H₂（氣） 2NH₃(氣)

（C）2HI(氣) H₂(氣)+I₂(氣)      （D）C₂H₄(氣)+H₂ （氣） C₂H₆(氣)

6.下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（    ）。

    （A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S^2-離子濃度會降低

（B）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出

（C）合成氨工業中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產量

（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

7.在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO₃(固) Ca²⁺+CO₃^2-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（   ）。

（A）加碳酸鈉溶液      （B）通入二氧化碳氣體

（C）加碳酸氫鈣溶液    （D）加氯水

8.二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（  ）。

（A）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動

（C）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動

（D）壓強變化對平衡沒有影響

9.我國某地生產的磷塊巖中有兩種形態的磷酸鈣：a態和b態，前者在高溫時穩定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（   ）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

（D）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

10.在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

試填空：

（1）該反應的化學方程式____________________________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為___________________。表中c₂_______c₃_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=____________mol·L^-1 ，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為______________mol·(L·s)^-1。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L^-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10.（1）N₂O₄ 2NO₂；60%。c₂>c₃ =a =b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。