影響化學平衡的條件（第二課時）

[教學目標 ]

1.知識目標

（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2.能力和方法目標

（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

3.重點和難點

化學平衡移動原理的應用。

[教學過程 ]

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[課堂補充練習]

1.已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)₃   3(HF)₂ ， (HF)₂ 2HF 。

若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(HF)₃的體積分數為（      ）

    （A）<10%    （B）=10%   （C）>10%   （D）≥10%

2.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

                  2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）

起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（    ）。

    （A）α_A：甲<丙<乙<丁               （B）α_A：甲<乙<丙<丁

    （C）α_B：甲<丙<乙<丁               （D）α_B：丁<乙<丙<甲

    3.將N₂和H₂在一定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為P₁，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（    ）。

    （A）新的平衡體系中，N₂的濃度小于2c mol·L^-1大于c mol·L^-1

（B）新的平衡體系中，NH₃的濃度小于2c mol·L^-1大于c mol·L^-1     

（C）新的平衡體系中，壓強小于2P₁ 大于2P₁

    （D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

    4.一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： xA(氣)+yB(氣)   zC(氣)

達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L^-1。則下列的敘述正確的是（    ）。

    （A）x+y>z                       （B）平衡向左移動

（C）B的轉化率提高              （D）C的百分含量增大

5.在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響。如：

                     CaAl₂Si₂O₈+ Mg₂SiO₄ =CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

                     (鈣長石)  (鎂橄欖石)  (鈣鎂)石榴子石

    摩爾質量（g/mol）  278        140.6       413.6

    密度(g/cm³)        2.70        3.22         3.50

在地殼區域變質的高壓條件下，有利于 （   ）。                                 

（A）鈣長石生成                    （B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存          （D）（鈣鎂）石榴子石生成

6.在密閉容器中存在下列平衡： ，CO₂的平衡濃度為C₁mol·L^-1，現再充入CO₂使其濃度達到2C₁ mol·L^-1，重新達到平衡后， CO₂的濃度為C₂ mol·L^-1 (設溫度不變)，則C₁和C₂的關系是（  ）。

（A）C₁ <C₂       （B）C₁ =C₂           （C） C₁ >C₂       （D）無法確定

7.為了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO₂轉化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m³/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：

    （1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什么？

    （2）通過計算說明為什么廢氣以5m³/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m³這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8.將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：

                 aA+bB cC(固)+dD

當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中各物質的系數為a­­=____，b=___，c=___，d=___。

    （2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A___，B___，D___。

    （3）若升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。

9.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成a molC，問：

（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數___(填增大、減少或不變)。

    （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m~2m之間變化，那么n與m的關系應是_____(用字母m、n表示)。

課堂補充練習

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7.（1）1:50 ，增大O₂的量，平衡正向移動，提高SO₂轉化率。（2）保證NH₃:SO₂=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8.（1）a­­ =2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態，B為固態或液態，D為氣態。（3）放熱反應。