影響化學平衡的條件（第二課時）
[教學目標]
1.知識目標
（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題。
（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。
2.能力和方法目標
（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。
（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。
（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。
3.重點和難點
化學平衡移動原理的應用。
[教學過程]
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[課堂補充練習]
1.已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(hf)3 3(hf)2 ， (hf)2 2hf 。
若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(hf)3的體積分數為（ ）
（a）<10% （b）=10% （c）>10% （d）≥10%
2.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：
2a（氣）+b（氣） 3c（氣）+2d（氣）
起始時四個容器所盛a、b的物質的量分別為
甲
乙
丙
丁
a/mol
2
1
2
1
b/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，a或b的轉化率大小關系正確的是（ ）。
（a）αa：甲<丙<乙<丁 （b）αa：甲<乙<丙<丁
（c）αb：甲<丙<乙<丁 （d）αb：丁<乙<丙<甲
3.將n2和h2在一定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為p1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/l，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（ ）。
（a）新的平衡體系中，n2的濃度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1
（b）新的平衡體系中，nh3的濃度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1
（c）新的平衡體系中，壓強小于2p1 大于2p1
（d）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
4.一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： xa(氣)+yb(氣) zc(氣)
達到平衡后，測得a的濃度為0.5 mol·l-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得a的濃度為0.3 mol·l-1。則下列的敘述正確的是（ ）。
（a）x+y>z （b）平衡向左移動
（c）b的轉化率提高 （d）c的百分含量增大
5.在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kpa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響。如：