化學反應中的能量變化
第三節 學習目標
1. 了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理；
2. 掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。
學習過程一、自學探究1. 請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應？ 2.從微觀（化學鍵的斷裂和形成）的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的？ 3. 叫反應熱；反應熱用符號 表示，單位一般采用 。
在中學化學中，一般研究的是在 下，在 中發生的反應所放出或吸收的熱量。 4.對放熱反應，△h為 數，即△h 0；對吸熱反應，△h為 數，即△h 0 。5.什么叫熱化學方程式？為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態？ 6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別？我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題？ 二、總結與評價【總結】在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△h表示，單位一般為kj/mol。 當△h<0 時，為放熱反應；當△h>0 時，為吸熱反應。 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：
(1)注意△h的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”； (2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。 (3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol 物質或生成1mol h2o（l）為標準。
(4)注明反應的溫度和壓強（無注明通常指101kpa和25℃） 【評價】1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△h 0；反之，如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△h 0。1. 4克硫粉完全燃燒時放出37kj熱量，該反應的熱化學方程式是： 3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△h2>△h1的是( ). a.2h2(g) + o2(g)＝ 2h2o(g)；△h1 2h2(g) + o2(g) ＝ 2h2o(l)；△h2 b.s(g) + o2(g) ＝so2(g)； △h1 s(s) + o2(g) ＝ so2(g)；△h2 c.co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；△h1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；△h2 d.h2(g) +cl2(g)＝2hcl(g)；△h1 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) ＝ hcl(g)；△h2