第四章電化學基礎知識點歸納
一、原電池
課標要求
1、掌握原電池的工作原理
2、熟練書寫電極反應式和電池反應方程式
要點精講
1、原電池的工作原理
（1）原電池概念：化學能轉化為電能的裝置，叫做原電池。
若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過程中的電子轉移設計成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉化成電能；非氧化還原反應的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應用。
（2）原電池裝置的構成
①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極。
②電極材料均插入電解質溶液中。
③兩極相連形成閉合電路。
（3）原電池的工作原理
原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，簡易記法：負失氧，正得還。
2、原電池原理的應用
（1）依據原電池原理比較金屬活動性強弱
①電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。
②在原電池中，活潑金屬作負極，發生氧化反應；不活潑金屬作正極，發生還原反應。
③原電池的正極通常有氣體生成，或質量增加；負極通常不斷溶解，質量減少。
（2）原電池中離子移動的方向
①構成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負極移動；
②原電池的外電路電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
注：外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極；
內電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極。
3、原電池正、負極的判斷方法：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
（2）根據電流方向或電子流動方向判斷。
電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。
（3）根據原電池里電解質溶液內離子的流動方向判斷
在原電池的電解質溶液內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
（4）根據原電池兩極發生的變化來判斷
原電池的負極失電子發生氧化反應，其正極得電子發生還原反應。
（5）根據電極質量增重或減少來判斷。
工作后，電極質量增加，說明溶液中的陽離子在電極（正極）放電，電極活動性弱；反之，電極質量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。
（6）根據有無氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因為發生了析出h2的電極反應，說明電極為正極，活動性弱。
本節知識樹
原電池中發生了氧化還原反應，把化學能轉化成了電能。
二、化學電源
課標要求
1、了解常見電池的種類
2、掌握常見電池的工作原理
要點精講
1、一次電池
（1）普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅（負極）和碳棒（正極），內部填充的是糊狀的mno2和nh4cl。電池的兩極發生的反應是：
（2）堿性鋅錳電池
用koh電解質溶液代替nh4cl作電解質時，無論是電解質還是結構上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應如下：
（3）銀鋅電池――紐扣電池
該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為ag2o和zn，電解質為koh溶液。其電極反應式為：