化學(xué)平衡（第二課時）
[教學(xué)目標(biāo) ]
1.知識目標(biāo)
（1）常識性理解化學(xué)平衡常數(shù)。
（2）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。
2.能力和方法目標(biāo)
（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。
（2）通過對煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會科學(xué)方法、科學(xué)知識在解決實(shí)際問題中的重要作用。
3.重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)和難點(diǎn)是剖析化學(xué)平衡圖像問題。
[教學(xué)過程 ]
見ppt文件。
課堂練習(xí)：
1.當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O4
（A）變大 （B）變小 （C）不變 （D）無法確定
2.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：
A（氣）+2B（氣） 2C（氣）
反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）。
（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%
3.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（ ）。
（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變
（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大
（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變
4.某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（ ）。
（A）60% （B）24% （C）30% （D）40%
5.在t1℃反應(yīng)2A(g) B(g)+Q達(dá)平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2℃達(dá)平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2，則當(dāng)溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是（ ）。
（A）若M1>M2，則平衡向右移動，Q<0
（B）若M1<M2，則平衡向左移動，Q<0
（C）若M1>M2，則平衡向左移動，Q>0
（D）若M1<M2，則平衡向右移動，Q>0
6.對于可逆反應(yīng)： mA(氣)+nB(固) pC(氣)+qD(氣)
其反應(yīng)過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。
（A）降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加
（C）化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)m<p+q
（D）B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
7.如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q 達(dá)到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強(qiáng)時，把反應(yīng)速率變化情況畫在c→d處。
8.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(固)+CO(氣) Fe(固)+CO2(氣)-Q。
其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。
課堂被充練習(xí)答案
1B，2A，3D，4D，5C，6AC，
7.升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。
8.（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。
（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：
= =0.25<0.263
所以此時不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。