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化學(xué)平衡(第二課時)

化學(xué)平衡(第二課時)

[教學(xué)目標(biāo) ]

1.知識目標(biāo)

1)常識性理解化學(xué)平衡常數(shù)。

2)理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。

2.能力和方法目標(biāo)

1)通過分析圖像、解釋圖像,提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力,培養(yǎng)形象思維能力。

2)通過對煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論,培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力,體會科學(xué)方法、科學(xué)知識在解決實(shí)際問題中的重要作用。

3.重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)和難點(diǎn)是剖析化學(xué)平衡圖像問題。

[教學(xué)過程 ]

 

ppt文件。

   

課堂練習(xí):

 

1.當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O4 2NO2平衡后,保持溫度不變,再通入若干N2O4氣體,待反應(yīng)達(dá)到新的平衡,則新平衡中 與舊平衡相比,其比值(  )。

A)變大    B)變小   C)不變    D)無法確定

2.在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的AB發(fā)生如下反應(yīng):

                 A(氣)+2B(氣) 2C(氣)

反應(yīng)達(dá)到平衡時,若混和氣體中AB的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(  )。

A40%    B50%    C60%     D70%

3.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,如果溫度保持不變,下列說法中正確的是(  )。

A)增加SO2的濃度,正反應(yīng)速率先增大,后保持不變

B)增加SO2的濃度,正反應(yīng)速率逐漸增大

C)增加SO2的濃度,平衡常數(shù)增大

D)增加SO2的濃度,平衡常數(shù)不變

4.某溫度下將2molA3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g) C(g)+D(g)5min后達(dá)到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D],若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(  )。

  A60%      B24%       C30%        D40%

    5.在t1℃反應(yīng)2A(g) B(g)+Q達(dá)平衡時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1t2℃達(dá)平衡時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2,則當(dāng)溫度從t1℃升到t2℃時,下列說法正確的是(  )。

A)若M1>M2,則平衡向右移動,Q<0 

B)若M1<M2,則平衡向左移動,Q<0

C)若M1>M2,則平衡向左移動,Q>0

D)若M1<M2,則平衡向右移動,Q>0

6.對于可逆反應(yīng): mA()+nB()  pC()+qD()

其反應(yīng)過程中,其它條件不變時,產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是(  )。

A)降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 

    B)使用合適的催化劑可使D%有所增加

    C)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)m<p+q

    DB的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

7.如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)+Q 達(dá)到平衡狀態(tài)時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是_______bc過程中改變的條件可能是___;若增大壓強(qiáng)時,把反應(yīng)速率變化情況畫在cd處。

      

 

8.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:

FeO()+CO()   Fe()+CO2()-Q

其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO],已知1100℃時K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

    1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2CO的體積比值____,平衡常數(shù)K_____(本小題空格均備選:增大、減小或不變)

21100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是υ___υ(選填大于、小于或等于),其原因是___________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

課堂被充練習(xí)答案

1B2A3D4D5C6AC

 

7.升溫;減小SO3濃度;如圖2-2-5

 

8.(1)反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為:增大,增大。

2)平衡時,二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù),若比值不等于平衡溶液,就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025 mol·L-1c(CO)=0.1mol·L-1代入可得:

= =0.25<0.263

所以此時不是平衡狀態(tài),為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù),二氧化碳濃度將增大,一氧化碳濃度將減小。所以,平衡將向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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