化學平衡（第二課時）
8.高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
feo(固)+co(氣) fe(固)+co2(氣)-q。
其平衡常數可表示為k=[co2]/[co]，已知1100℃時k=0.263。化學平衡常數只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內co2和co的體積比值____，平衡常數k值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。
課堂被充練習答案
1b，2a，3d，4d，5c，6ac，
7.升溫；減小so3濃度；如圖2-2-5。
8.（1）反應的正方向是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數k=[co2]/[co]要增大。所以答案為：增大，增大。
（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態。將c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1代入可得：
= =0.25<0.263
所以此時不是平衡狀態，為了使濃度值等于平衡常數，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率。