《酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系》專題復(fù)習(xí)
〖復(fù)習(xí)要點(diǎn)〗：掌握一個知識網(wǎng)絡(luò)、理解兩種反應(yīng)條件、了解四種離子檢驗(yàn)、熟記憶六種物質(zhì)性質(zhì)。
1.酸、堿、鹽、氧化物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖
2.理解兩種反應(yīng)條件
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）從定以上分析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)不能僅僅依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類來判斷，還必須看反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如：2naoh + co2=na2co3+h2o就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物沒有相互交換成份。再如：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，從形式上來看，雖然該反應(yīng)的產(chǎn)物有三種化合物生成，但卻屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：caco3+2hcl=cacl2+h2co3，h2co3不穩(wěn)定分解為h2o和co2，因此該卻反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：①對于反應(yīng)物來說：酸與堿反應(yīng)，二者至少有一種要溶于水；酸與鹽反應(yīng)是酸必須溶于水；鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時，兩種反應(yīng)物必須全部溶于水。②對于生成物來說要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有氣體生成。
金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是(1) 金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；(2) 特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡邴}溶液中它們會首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，因而不會置換出鹽中的金屬；(3) 鹽必須溶于水。(4) 鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成+2價的亞鐵鹽,金屬與鐵鹽反應(yīng)時，要用+2價的亞鐵鹽。
3.四種離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法
（1）so42-的檢驗(yàn): ba2+和hno3 →baso4（白色沉淀）
（2）cl-的檢驗(yàn)： agno3和hno3 →agcl（白色沉淀）
（3）nh4+的檢驗(yàn)： oh- →nh3 → 濕潤的紅色石蕊試紙由紅色變藍(lán)色
（4）co32-的檢驗(yàn)：hcl→co2 → 澄清的石灰水變渾濁
4.熟記六種物質(zhì)
復(fù)習(xí)時，應(yīng)重點(diǎn)記憶三類物質(zhì)的典型代表物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途：
（1）酸的代表物：鹽酸、稀硫酸；（2）堿的代表物：氫氧化鈉、氫氧化鈣；（3）鹽的代表物：碳酸鈉、硫酸銅。
【復(fù)習(xí)方法】
1.列表法：將酸、堿、鹽、氧化物分別以他們所具有的相關(guān)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、相關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行列表總結(jié)，熟知其通性。
2.圖示法：將酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，用網(wǎng)絡(luò)圖示的方法表達(dá)出來，以次為依據(jù)強(qiáng)化化學(xué)方程式的書寫與訓(xùn)練。
3.比較、歸納法：比較硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而歸納出酸的通性；比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而歸納出堿的通性；比較碳酸鈉、硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而歸納出鹽的性質(zhì)。通過比較，找出其組成與性制方面的異同，進(jìn)一步加深理解、鞏固和記憶所學(xué)知識。
【典型例題】
例1 la（鑭）是一種活動性比鋅強(qiáng)的元素，其氧化物為la2o3，對應(yīng)的堿la(oh)3難溶于水，而lacl3、la(no3)3都易溶于水。下列物質(zhì)中，不能直接反應(yīng)制得lacl3的是（ ）
+hcl 2o3+ hcl (oh)3+ hcl d.bacl2+ la(no3)3