酸、堿、鹽九大知識點

1、固體(多為白色)

黑色———cuo、c粉、mno2、fe3o4、還原性fe粉末

紫黑色———kmno4

紅色———cu、fe2o3

紅褐色———fe(oh)3

藍色———cu(oh)2、cuso4·5h2o

綠色———cu2(oh)2co3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)fecl2

溶液、feso4

溶液、fe(no3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)fecl3

溶液、fe2(so4)3

溶液、fe(no3)3

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)cucl2

溶液、cuso4

溶液、cu(no3)2

溶液藍綠色溶液-cucl2

溶液(較濃)

八、酸、堿、鹽的特性：

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4·5h2o)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3·10h2o)

8、氨水(nh3·h2o)———屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性和鹽的性質：

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽