鎂和鋁的重要化合物 (3節時)
目的要求】: 1. 認識鎂和鋁的幾種重要化合物的性質和主要用途；
2. 認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途；
3. 了解復鹽和明礬的凈水作用。
【重、難點】: 氫氧化鋁的兩性
【教學方法】: 自學閱讀，思考總結，啟發引導。
【課時安排】: 第一課時完成鎂的重要化合物及氧化鋁的物理性質和用途
第二課時完成鋁的重要化合物的性質和用途
第三課時簡單介紹明礬及知識歸納和拓展，評講練習
【教學過程 】: （第一節時）
〖引言〗：直接引入
〖自學閱讀〗：學生閱讀課本26-27頁
〖投影〗：[思考討論]：
1. 課本介紹了MgO和MgCl2的哪些知識？
2. MgO有何突出的物理特性？因而有何應用？
3. 自然界無MgO礦石，怎樣得到它？有哪些制取途徑，哪些途徑合理？
4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有實際意義？
5. 從海水中提取MgCl2，最后冶煉Mg，運用了MgCl2什么化學性質？
〖演示實驗〗：1.展示MgO和MgCl2的樣品,有學生觀察總結物理性質。
2. MgO溶于水，滴加酚酞
〖師生活動〗：教師引導，學生回答、討論思考題，得出結論。
〖補充講解〗：海水的綜合利用
1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%
2. 海水含鹽量高，若全部提取出來，地殼陸地可上升160米
3. 海水淡化問題及將來解決辦法的設想
【板書設計 】:
一、鎂的重要化合物
MgO MgCl2
物理性質 熔點很高 吸水性，易潮解
1.性質: 酸 HCl
化學性質 MgO + H2O =Mg(OH)2 MgCl2(鹽) + 堿 Mg(OH)2
(極少) 鹽 ……
電 解
2.用途: 耐火材料 MgCl2 Mg
提取NaCl |
Ca(OH)2 |
HCl |
高溫
3.制法: MgCO3 ===MgO + CO2↑ 海水 苦鹵 Mg(OH)2 MgCl2
（第二節時）
〖引入〗：直接引入
〖演示實驗〗：展示Al2O3和Al(OH)3樣品
〖投影〗：[思考討論]：
1. 有何突出的化學性質？
2. 有化學方程式和離子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分別與H2SO4和NaOH的反應。（會考必考）
3. 自然界有Al2O3，卻沒有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反應？為什么？
4. 實驗室用鋁鹽制取Al(OH)3，加NaOH和NH3•H2O哪種好？為什么？
請寫出離子方程式。
*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何試劑好？為什么？
5. 請歸納Al、Al2O3和Al(OH)3分別與酸、堿反應的規律和相互關系。
〖師生活動〗：1.兩性： Al2O3既可以看成堿性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
Al(OH)3既可以看成堿，又可以看成酸。
2.學生練習，教師評價。
+水 （不行）
3. Al2O3 Al(OH)3
加熱（行）
4.演示實驗：硫酸鋁中分別加NaOH和NH3•H2O至過量，說明Al(OH)3溶解于強堿，不溶于弱堿；同理Al(OH)3溶解于強酸，不溶于弱酸。
（*補充擴展：為什么Al(OH)3具有兩性？
由其結構決定，在不同環境下斷鍵情況不同
O--H
Al——O--H + 3H+ H2O
O--H
堿式電離
O—H + OH- H2O
|
O--H H2O
酸式電離 ）
5. Al3+
H+ |
（1） |
O2 |
加熱 |
（4） （3） 電解
Al Al2O3 Al(OH)3
OH- |
（2） |
AlO2-
(1) 3mol OH-（強堿）或 過量弱堿（氨水）
(2) 1mol H+（強酸）或 過量弱酸（碳酸）
(3) 過量OH- （強堿）
(4) 過量H+（弱酸）
【板書設計 】:
二、鋁的重要化合物
Al2O3 Al(OH)3
1.存在： 略
2.化學性質： Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O
“兩性” Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
3.制取： Al3+鹽 + 弱堿 Al(OH)3
（第三節時）
〖簡單介紹〗：復鹽概念、明礬的組成和用途
〖評講〗：課本31頁習題4、6
〖 師生活動〗：再現“鋁三角”并重點得出 Al3+ Al(OH)3 AlO2-
轉化中量的關系
〖學生練習〗：畫出下列反應中生成沉淀量和所加溶液或氣體量間關系的圖象
1. 氯化鋁溶液中不斷加入氨水
2. 偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳
3. 1mol氯化鋁溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液
4. 1mol偏鋁酸鈉溶液中不斷加入鹽酸
5. 將課本30頁第一題的第（4）題用圖象表示出來（創新）
〖評講〗：上述習題