教    師    活    動

學    生    活    動

引入

上節(jié)課我們學習了鐵的化合物和Fe 的檢驗，首先請一名同學到前邊演示制取Fe(OH)₂的實驗。要求是：轔做實驗邊告訴大家做這個實驗的操作技巧及原因，說明實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。

一學生演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO₄溶液中加入NaOH溶液。

原因是：防止二價鐵被氧化。

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。

反應的化學方程式:

FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓

提問

通過這個實驗你認為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？

亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3價鐵的化合物。

講述

+2價鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學習的問題。

思考，明確學習目的。

板書

設問

一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物

1.亞鐵化合物除外還有哪些？

2.+2價鐵轉(zhuǎn)變成+3價鐵它本身應具有什么性質(zhì)？

3.實現(xiàn)+2價鐵轉(zhuǎn)變成+3價鐵應具備什么外因條件？

4.請總結一下到目前為止學習的知識中有哪些較強的氧化劑。

思考、討論、回答：

FeCl₂、FeSO₄、FeBr₂、Fe(NO₃)₂、FeO、FeS等。

+2價鐵易失去一個電子，具有還原性。

應有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應。

F₂、Cl₂、Br₂、O₂、HNO₃、濃H₂SO₄、KMnO₄(H )溶液等。

板書

小結

   +2                        +3

   Fe                    Fe

氧化劑：Cl₂、Br₂、O₂、HNO₃、濃H₂SO₄、KMnO₄(H )溶液、K₂Cr₂O₇溶液等。

歸納、理解、記憶。

教  師  活  動

學  生  活  動

講述

請你們設計可行的實驗方案來實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設計方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方程式。

實驗設計的原則：

1.可行性的原則

2.操作簡便

3.現(xiàn)象明顯

（確認 轉(zhuǎn)化成 ）

同學討論、設計方案。同學代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學方程式和離子方程式：

6FeCl₂+3Br₂=4FeCl₃+2FeBr₃

2Fe +Br₂=2Fe +2Br

6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂(SO₄)₃+2FeCl₃

2 +2Cl

10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=

5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

10Fe +2MnO₄ +16H =10Fe

                +2Mn +8H₂O

用KSCN溶液確認 轉(zhuǎn)化成 。

講述

各組的實驗設計都較好，我們對上述設計進行實際操作（時間關系，做兩個實驗）。

提醒注意：

1.實驗的基本操作要規(guī)范

2.藥品滴加順序

3.全體同學要認真觀察現(xiàn)象，同時也要觀察他們的操作，對做實驗同學的操作給予評定。

                   FeSO₄溶液

第二名同學操作：

①先滴入FeCl₂溶液，

  紫色褪去。

②再滴加KSCN溶液

  變紅色。

                   KMnO₄(H )溶液

評價

全體同學對實驗操作進行評價。

肯定成績，指出不足。

小結

展示

啟發(fā)

我們通過實驗，證明在強氧化劑的作用下， 轉(zhuǎn)化成 。

一瓶長期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO₄溶液。

想想是什么原因使溶液變質(zhì)？紅褐色渾濁是什么？試著寫出反應的離子方程式。

同學間討論分析：

被空氣中的氧氣氧化，一名同學到黑板上書寫離子方程式：

12Fe +3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+8Fe

設問

+2價鐵可轉(zhuǎn)化成+3價鐵，那+3價鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價鐵呢？

思考。

板書

設問

二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物

1. 轉(zhuǎn)化成 應具備什么條件？

2.請總結你們學習的物質(zhì)中哪些是常見的還原劑？

要與還原劑反應，說明 具有氧化性。

H₂S、HI、S 、I 及活潑金屬等。

小結

常見的還原劑：H₂S、HI、S 、I 、SO₂；金屬Mg、Al、Zn、Cu等。

知識條理化、理解、記憶。

教  師  活  動

學  生  活  動

講述

下面請同學們寫出FeCl₃與不同還原劑反應的化學方程式，并分析會有什么現(xiàn)象發(fā)生。一名同學到黑板寫，并同時分析產(chǎn)物。

邊分析邊書寫；

H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S+2HCl

2KI+2FeCl₃=2FeCl₂+I₂+2KCl

設問

怎樣實現(xiàn)上述變化，現(xiàn)象明顯而又確實證明 轉(zhuǎn)化成 呢？請同學們討論設計實驗，最后用實驗證明。

同學們討論后選取出代表談設計方案，然后分別做實驗：

1 ①先滴入KSCN溶液，

    變血紅色

  ②再滴加H₂S溶液紅色消失

    有淡黃色沉淀生成        FeCl₃

2.①先滴入KI溶液

    紅色消失

  ②再加CCl₄，振蕩、

靜置，CCl₄層呈紫色。

                        FeCl₂

小結

展示

啟發(fā)

實驗證明在還原劑的作用下 轉(zhuǎn)化成 。

一塊銅線路版

我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線路版是用溶液把銅溶解的，你能解釋原因嗎？請寫出這個反應的離子方程式。

具有氧化性， 氧化了單質(zhì)銅。

2Fe + Cu=2Fe +2Cu

設問

1.從氧化還原反應的規(guī)律分析，這個反應說明了什么問題？

2.在金屬離子活動性順序中，Fe 應排在什么位置？

說明：Fe 的氧化性比Cu 的氧化性強。

氧化性：Fe >Cu

Fe 應排在Cu 的后面……

Zn 、…

設問

足量的Zn粉與FeCl₃溶液反應有什么現(xiàn)象？請寫出反應的化學方程式。

請同學到前邊實驗操作。

Zn+2 Fe =Zn +2 Fe

溶液由黃色變淺綠色。

Zn粉過量：

Zn+ Fe =Zn +Fe

溶液由淺綠色變成無色。

設疑

這個反應及實驗說明了什么問題？

對于FeCl₃溶液要具體問題具體分析，活潑的金屬MgAlZn等與Fe 反應，Fe 被還原成Fe 還是Fe，要看還原劑的量。

總結

請同學們回憶總結一下，我們這節(jié)課學習、討論了哪些問題？

具有還原性， 具有較強的氧化性。

1.                 的轉(zhuǎn)化

2.                  與活潑金屬反應時，還有用量問題。

3.Fe 的氧化性比Cu 的氧化性強。

作業(yè) 

課本第47頁，第2、6題。