鹽類水解（精選17篇）

鹽類水解 篇1

　　教學目標

　　知識目標

　　理解的本質。

　　理解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立的概念；探討的規律；運用的知識。其中，的概念是基礎，旨在揭示的實質，并為研究規律提供依據。的規律是核心，它是原理的具體化，并使一般概念得以直接應用。的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論知識在實際中的運用，加深對本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預習作業 ）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出的本質。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

　　②一般的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　　④反應可視作中和反應的逆反應。

　　6.“影響的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7.對于“的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8.本節內容結束前，總結歸納知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

　　教學設計方案一

　　重點：理解的本質

　　難點：方程式的書寫和分析

　　第一課時

　　（一）知識準備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

　　【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。

　　（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

　　（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，

　　并記錄：

　　：

　　【設疑】

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

　　【講解】這是由于的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

　　【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　③ 溶液

　　（鹽，強電解質，完全電離）

　　由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習

　　1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　2.判斷下列的敘述中正確的是（   ）

　　A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

　　B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

　　D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

　　3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A.          B.

　　C.           D.

　　5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（   ）

　　A.適量鹽酸          B.適量 溶液

　　C.適量KOH溶液     D.適量KHS溶液

　　（四）總結、擴展

　　1.的實質

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2.的類型和規律

　　（1）通常程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

　　①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　　②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　　③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

　　a.酸強于堿，顯酸性，如 ；

　　b.堿強于酸，顯堿性，如

　　c.酸堿相當，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

　　a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

　　3.擴展

　　氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

　　（1）試簡述污染水質的原因。

　　（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

　　板書設計

　　一、鹽的組成類別

　　1.強酸強堿鹽：如 等；

　　2.強酸弱堿鹽：如 等；

　　3.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1.測蒸餾水 ；

　　2.測 溶液 ；

　　3.測 溶液 ；

　　4.測 溶液 值。

　　列表比較：

　　提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？

　　：強酸強堿鹽     ；

　　：強堿弱酸鹽  ；

　　：強堿強酸鹽     ；

　　剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

　　與 電離出來 結合成弱電解質

　　破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。

　　與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。

　　強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

　　三、引出水解定義，歸納水解一般規律

　　1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做。

　　2.水解一般規律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

　　都強不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

鹽類水解 篇2

　　第二課時

　　教學重點：

　　1.影響的因素，與水解平衡移動。

　　2.的應用。

　　教學難點：的應用。

　　教學設計：

　　【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設疑】影響的內在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響的因素及其影響原理。

　　2.知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類水解 篇3

　　教學目標 

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預習作業 ）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

　　②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　　④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

　　教學設計方案一

　　重點：理解鹽類水解的本質

　　難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時

　　（一）知識準備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

　　【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。

　　（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

　　（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，

　　并記錄：

　　：

　　【設疑】

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

　　【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

　　【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　③ 溶液

　　（鹽，強電解質，完全電離）

　　由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習

　　1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

　　A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

　　B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

　　D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

　　3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A.          B.

　　C.           D.

　　5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（   ）

　　A.適量鹽酸          B.適量 溶液

　　C.適量KOH溶液     D.適量KHS溶液

　　（四）總結、擴展

　　1.鹽類水解的實質

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2.鹽類水解的類型和規律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

　　①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　　②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　　③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

　　a.酸強于堿，顯酸性，如 ；

　　b.堿強于酸，顯堿性，如

　　c.酸堿相當，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

　　a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

　　3.擴展

　　氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

　　（1）試簡述污染水質的原因。

　　（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

　　板書設計 

　　一、鹽的組成類別

　　1.強酸強堿鹽：如 等；

　　2.強酸弱堿鹽：如 等；

　　3.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1.測蒸餾水 ；

　　2.測 溶液 ；

　　3.測 溶液 ；

　　4.測 溶液 值。

　　列表比較：

　　提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？

　　：強酸強堿鹽     ；

　　：強堿弱酸鹽  ；

　　：強堿強酸鹽     ；

　　剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

　　與 電離出來 結合成弱電解質

　　破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。

　　與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。

　　強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

　　三、引出水解定義，歸納水解一般規律

　　1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。

　　2.水解一般規律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

　　都強不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

鹽類水解 篇4

　　教學基本信息

　　課 題 鹽類水解的應用

　　所屬模塊及章節 人教版高中化學選修4第三章第三節

　　一、指導思想與理論依據

　　本節內容將化學平衡理論和微粒觀作為指導思想和理論依據，主要表現為：物質在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分；當微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態，這時微粒的數目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數量及宏觀性質或現象發生改變。

　　鹽類水解的應用使學生能夠真正意識到化學平衡移動原理對反應的調控功能，真切感受到原理對實際生產生活的指導作用。

　　基于此，本節課的核心目標是促進學生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質制備、保存、溶液配制等實際問題的能力。

　　設置核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的？”

　　二、教學背景分析

　　1.學習內容分析 本節課是鹽類水解第三課時，在此之前已經學習了鹽類水解的實質、規律和影響鹽類水解的因素。根據平衡移動原理，溶液中反應物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節課的學習，能夠實現對鹽類水解程度的調控，從而達到生產生活及化學實驗中的需要，即實現物質的制備、物質保存及物質配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現物質保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進鹽類水解，實現膠體和tio2的制備。同時鹽類水解的應用為第四節“沉淀反應”的應用提供了思路和方法，因此，本小節內容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。

　　2.學生情況分析 已有基礎

　　（1）通過“鹽類水解前兩課時的學習，初步掌握了鹽類水解的實質和規律及影響鹽類水解的因素，能夠書寫簡單的鹽類水解離子反應方程式；

　　（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學平衡移動問題的思路和方法。

　　發展點

　　（1）能夠根據需要，通過實驗條件或操作的調控，抑制或促進水解；

　　（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應主要，水解次要；

　　（3）能夠依據性質或宏觀現象，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。

　　達成目標

　　借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質制備、保存、溶液配制等實際問題。

　　3.教學方式及教學手段說明 本節課采用“分析解釋、簡單設計”的任務方式，通過控制探究環節的難度和開放度，層層遞進，力爭讓不同層次的學生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學的實效性。

　　三、教學目標設計

　　教學目標 知識與技能

　　（1）掌握強酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；

　　（2）會尋找不同水解反應之間的聯系，掌握泡沫滅火器的基本原理；

　　（3）能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。

　　過程與方法

　　（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；

　　（2）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。

　　情感態度與價值觀

　　（1）用化學知識分析生產生活中見到的現象，有學以致用的成就感，激發學習的興趣；

　　（2）讓學生自己進行簡單的設計，培養學生嚴謹求實的科學品質；

　　（3）通過對實驗現象的分析解釋，加強學生對現象與本質的辯證關系的理解，使學生學會用宏觀現象去探究微觀粒子間的相互作用。

　　教學重點 （1）掌握強酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；

　　（2）會尋找不同水解反應之間的聯系，掌握泡沫滅火器的基本原理；

　　（3）能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱；

　　（4）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。

　　教學難點 （1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；

　　（2）能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。

　　（3）會尋找不同水解反應之間的聯系，掌握泡沫滅火器的基本原理。

　　教學方法 任務驅動、科學探究、實驗法。

　　四、教學流程

　　教學環節                    活動線索                      認知發展線索

　　五、教學過程設計

　　教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖

　　教學環節1

　　應用鹽類水解知識，解決物質配制和保存問題。

　　【引入】上節課我們學習了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應用中，就是通過調控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學習鹽類水解的應用。

　　【展示并提問】這是一瓶配制已久的fecl3溶液，出現了混濁物，請同學們按照分析水溶液的思路分析下，這個混濁物是怎么產生的？

　　【要求同學給予評價】大家對這名同學的表述是否有疑問？

　　【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現象？

　　【小結】產生fe(oh)3混濁物這個現象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結合，而且是動態的，不斷促進水的電離。

　　【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現象呢？

　　【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？

　　【提煉規律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應的酸。

　　【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　【思考】

　　【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】

　　【回答】

　　fe3+不斷地結合了水中的oh-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。

　　【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。

　　【回答】

　　配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。

　　通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態過程。

　　通過調控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。

　　環節2

　　應用鹽類水解知識，解決物質制備問題。

　　【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？

　　【提問】還可以用氫氧化鐵膠體作凈水劑，回顧下必修階段制備氫氧化鐵膠體時，為什么向沸騰蒸餾水中加溶液并煮沸呢？

　　【追問】為什么要向蒸餾水中逐滴加入氯化鐵溶液？而不用飽和氯化鐵溶液直接加熱制備呢？

　　【繼續追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？

　　【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應的程度很強，因此，當反應出現時優先考慮反應，若沒有發生反應，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質顆粒度很小，最終生成膠體。

　　【提問】請你按照“分析水溶液”的思維路徑分析解釋，為什么加熱fecl3•6h2o，生成fe(oh)3，而加熱cuso4•5h2o，就能制備無水cuso4呢？

　　【引導】兩個水解反應產物性質不同。

　　【強調】這與之前在講化學平衡時不太一樣，當水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數。

　　【追問】從另一個角度分析，當生成cu (oh)2和硫酸到達一定量時，能否共存呢？

　　【提煉主題】

　　硫酸難揮發，生成cu (oh)2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發，都抑制了水解。

　　【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？

　　【提煉規律】

　　加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。

　　【過渡】tio2是一種白色顏料，廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，工業常用ticl4和水反應制備tio2，中間反應是

　　ticl4+4h2o ti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：

　　1.這個反應依據的原理是什么？

　　2.請你設計，制備tio2的實驗條件是什么？應該采取什么操作？

　　【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進水解能制備tio2。 【回答】

　　氫氧化鋁膠體作凈水劑。

　　【回顧思考】

　　必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。

　　【回答】

　　加熱是為了促進鐵離子的水解。

　　【回答】加入到大量水里，目的是促進水解。

　　若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。

　　【回答】

　　用氫氧化鈉會生成沉淀。

　　深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質顆粒度很小，最終生成膠體。

　　【小組討論】

　　【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】

　　學生1：

　　加熱fecl3•6h2o

　　fecl3+3h2o

　　fe(oh)3+3hcl，

　　加熱，使平衡不斷向水解反應方向進行，生成fe(oh)3。

　　同理

　　加熱cuso4•5h2o時，會生成cu (oh)2。

　　學生2：

　　fecl3水解生成的鹽酸揮發，而硫酸難揮發，水解程度應該不同。

　　學生3：

　　在硫酸銅晶體這個體系持續加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。

　　【回答】

　　不能，酸和堿中和。

　　【回答】

　　要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。

　　學生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。

　　【小組討論】

　　【回答】

　　ticl4和水反應，是水解反應。

　　【回答】

　　ti4+結合了水電離的oh-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產生濃度大的氫離子。

　　【回答】

　　要生成tio2•x h2o，就要促進鹽類水解，因此需要加熱條件，在操作時需要在大量水中滴加ticl4。 

　　通過調控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應是強作用，水解微弱的。

　　深刻感受到鹽類水解的程度和動態的過程。

　　通過實驗事實的對比，尋找fecl3和cuso4水解的不同，從而促進對無水氯化物制備的認識。

　　從微粒來源和數量及種類改變角度分析反應，發現是ti4+結合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發生了水解反應。

　　通過調控，促進水解，實現tio2的制備。

　　環節3

　　應用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。

　　【演示實驗】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。

　　【提問】依據現象，你來分析， fe(oh)3沉淀和co2是如何產生的？

　　【追問】hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？

　　【提升】

　　碳酸氫鈉溶液因為顯堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o  fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o  h2co3+oh-，這兩個水解反應發生了關聯，促進水解，因此仍然是hco3-的水解為主，電離是次要的。

　　【課后作業】泡沫滅火器就是依據互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：

　　1.請依據“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應方程式。

　　2.試劑分別裝在玻璃筒和鋼制筒兩個不同容器內，硫酸鋁溶液裝在哪個容器呢？ 【觀察現象】

　　【小組討論】

　　【回答】

　　fe3++3h2o

　　fe(oh)3+3h+，

　　hco3-+h2o

　　h2co3+oh-，

　　兩個水解反應相互促進，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體。

　　【回答】

　　現象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結合。

　　產物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。

　　能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應之間的聯系，解決互促水解問題。

　　六、板書設計

　　鹽類水解的應用

鹽類水解 篇5

　　第二課時

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點：鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　a.     b.     c.     d.

　　【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　a.

　　b.

　　c.

　　d.

　　【講解】溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：［b］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　a.

　　b.

　　c.

　　d.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　a.     b.     c.     d.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　a. 中的 和         b. 的純水中 和

　　c. 中電子和中子         d.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　a.     b.     c.     d.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用ph試紙分別測 nahso4、 nahso3、  nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(a)  [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

　　(c)  [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

　　(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

　　變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(a)  [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

　　(b)  [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

　　變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(a)加入的堿過量       (b)酸與堿等物質的量混和

　　(c)生成的鹽不水解     (d)反應后溶液中[a-]=[m+]

　　答案：

　　a；a；b；d。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類水解 篇6

　　教學目標

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預習作業）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析ch3coona、alcl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

　　②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如alcl3）。

　　④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

　　第 1 2 頁  

鹽類水解 篇7

　　教學目標 

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預習作業 ）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

　　②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　　④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

　　教學設計方案一

　　重點：理解鹽類水解的本質

　　難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時

　　（一）知識準備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

　　【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。

　　（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

　　（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，

　　并記錄：

　　：

　　【設疑】

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

　　【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

　　【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　③ 溶液

　　（鹽，強電解質，完全電離）

　　由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習

　　1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

　　A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

　　B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

　　D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

　　3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A.          B.

　　C.           D.

　　5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（   ）

　　A.適量鹽酸          B.適量 溶液

　　C.適量KOH溶液     D.適量KHS溶液

　　（四）總結、擴展

　　1.鹽類水解的實質

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2.鹽類水解的類型和規律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

　　①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　　②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　　③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

　　a.酸強于堿，顯酸性，如 ；

　　b.堿強于酸，顯堿性，如

　　c.酸堿相當，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

　　a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

　　3.擴展

　　氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

　　（1）試簡述污染水質的原因。

　　（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

　　板書設計 

　　一、鹽的組成類別

　　1.強酸強堿鹽：如 等；

　　2.強酸弱堿鹽：如 等；

　　3.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1.測蒸餾水 ；

　　2.測 溶液 ；

　　3.測 溶液 ；

　　4.測 溶液 值。

　　列表比較：

　　提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？

　　：強酸強堿鹽     ；

　　：強堿弱酸鹽  ；

　　：強堿強酸鹽     ；

　　剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

　　與 電離出來 結合成弱電解質

　　破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。

　　與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。

　　強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

　　三、引出水解定義，歸納水解一般規律

　　1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。

　　2.水解一般規律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

　　都強不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

鹽類水解 篇8

　　教學目標

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預習作業 ）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

　　②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　　④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

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鹽類水解 篇9

　　第二課時

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點 ：鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計 ：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類水解 篇10

　　【環節一：自主復習】

　　情境素材

　　1. 焊接鋼鐵時常用的焊藥含nh4cl，其作用是消除焊接處的鐵銹。

　　2. 草木灰（主要成分k2co3），用水調成糊狀，可以去除灶臺或水泥地上的油污。

　　3. “肥混灰，灰混肥，肥灰相混損肥糞”

　　鹽

　　分析內容 nh4cl k2co3

　　加鹽前水的電離平衡  

　　加鹽時，鹽的電離方程式  

　　進一步變  化 生成的弱電解質  

　　水的電離平衡移動  

　　用水解離子方程式解釋應用原理 nh4cl溶液可用于去除鐵銹

　　k2co3溶液可去除油污 

　　【環節二：明確目標】

　　1、 通過分析情境素材，樹立微粒觀、變化觀，再認識鹽類水解的原理，能夠熟練書寫鹽類水解的離子方程式。

　　2、 基于微粒觀、平衡觀，能舉例分析鹽類水解在生產和生活中的應用。

　　※學習重點、難點：鹽類水解的原理；鹽類水解的應用。

　　【環節三：任務合作】

　　任務合作：再認識鹽類水解的原理；再分析鹽類水解的應用

　　步驟1：思考交流

　　1、評價與訂正“自主復習”的書寫。

　　2、下列幾種鹽溶液： ①kclo  ②ch3coona    ③nh4no3  ④cucl2       ⑤na2so4  ⑥kcl

　　⑴呈酸性的有             ；呈堿性的有          ；呈中性的有          ；                         

　　⑵寫出上述物質中能發生水解反應的離子方程式：

　　；                           

　　步驟2：總結升華

　　鹽類水解的原理

　　1、 概念：在溶液中鹽電離出來的      跟水電離出來的    結合生成       的過程。

　　2、 水解的微粒：               u                                                                                                                      

　　3、 水解的條件： 生成          u                                                                                        

　　4、 水解的實質：         水的電離平衡 

　　5、 水解的規律：                                                      u

　　6、 書寫鹽類水解離子方程式：

　　(1)一般形式：弱離子＋h2o 弱電解質＋h＋(或oh－)

　　(2)方法要求：

　　一判斷：判斷弱離子，書寫化學式。

　　二規范：單水解寫“  ”，不標“↑”、“↓”；徹底的雙水解寫“=”，要標“↑”、“↓”

　　三注意：多元弱酸根     書寫，多元弱堿陽離子一步完成。

　　步驟3：遷移應用  

　　請分別用相對應的水解離子方程式解釋下列鹽類水解的應用。

　　①生活：熱的純堿液去油污效果更好。

　　②實驗室：配制fecl3溶液時，常加入少量的hcl。

　　③工業：泡沫滅火器的藥品分別是nahco3溶液和al2(so4)3溶液。

　　結合上述實例小結：

　　鹽類水解的外因：                                                        等

　　【環節四：歸納總結】

　　請將本節課的知識點，依據其關聯，完善下列思維導圖。

　　【環節五：考題賞析】

　　1.（20xx）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（   ）

　　a.氯化銨溶液    b.氫氧化鈉溶液    c.碳酸鉀溶液    d.飽和石灰水

　　2.（）下列離子方程式中，屬于水解反應的是:（   ）

　　a、hcooh+h2o hcoo— + h3o+  

　　b、co2+h2o hco3— + h+

　　c、co32— + h2o hco3— + oh—

　　d、hs— + h2o s2— + h3o+

　　3. （全國卷ⅰ）化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是(　　)

　　選項 現象或事實 解釋

　　a. 用熱的純堿溶液洗去油污 na2co3可直接與油污反應[來源:第一范文網]

　　b. 源白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應生成caco3

　　c. 施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用 k2co3與hn4cl反應生成氨氣會降低肥效

　　d  fecl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 fecl3能從含cu2＋的溶液中置換出銅

　　4.化合物socl2是一種液態化合物，沸點為77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中，小心滴加8滴～10滴socl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色凝乳狀沉淀析出。

　　(1)寫出socl2與水反應的化學方程式                      

　　(2)alcl3溶液蒸干灼燒得不到無水alcl3，而用socl2與alcl3•6h2o混合共熱，可得無水alcl3，其原因是                       

鹽類水解 篇11

　　第二課時

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點 ：鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計 ：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類水解 篇12

　　第二課時

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點 ：鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　[1] [2] 下一頁  

鹽類水解 篇13

　　第二課時

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點：鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類水解 篇14

　　教學目標 

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預習作業 ）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

　　②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　　④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

　　教學設計方案一

　　重點：理解鹽類水解的本質

　　難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時

　　（一）知識準備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

　　【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。

　　（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

　　（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，

　　并記錄：

　　：

　　【設疑】

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

　　【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

　　【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

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鹽類水解 篇15

　　第二課時

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點 ：鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計 ：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類水解 篇16

　　教學目標 

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預習作業 ）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

　　②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　　④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

　　教學設計方案一

　　重點：理解鹽類水解的本質

　　難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時

　　（一）知識準備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

　　【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。

　　（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

　　（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，

　　并記錄：

　　：

　　【設疑】

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

　　【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

　　【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　③ 溶液

　　（鹽，強電解質，完全電離）

　　由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習

　　1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

　　A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

　　B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

　　D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

　　3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A.          B.

　　C.           D.

　　5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（   ）

　　A.適量鹽酸          B.適量 溶液

　　C.適量KOH溶液     D.適量KHS溶液

　　（四）總結、擴展

　　1.鹽類水解的實質

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2.鹽類水解的類型和規律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

　　①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　　②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　　③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

　　a.酸強于堿，顯酸性，如 ；

　　b.堿強于酸，顯堿性，如

　　c.酸堿相當，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

　　a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

　　3.擴展

　　氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

　　（1）試簡述污染水質的原因。

　　（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

　　板書設計 

　　一、鹽的組成類別

　　1.強酸強堿鹽：如 等；

　　2.強酸弱堿鹽：如 等；

　　3.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1.測蒸餾水 ；

　　2.測 溶液 ；

　　3.測 溶液 ；

　　4.測 溶液 值。

　　列表比較：

　　提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？

　　：強酸強堿鹽     ；

　　：強堿弱酸鹽  ；

　　：強堿強酸鹽     ；

　　剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

　　與 電離出來 結合成弱電解質

　　破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。

　　與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。

　　強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

　　三、引出水解定義，歸納水解一般規律

　　1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。

　　2.水解一般規律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

　　都強不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

鹽類水解 篇17

　　教學目標

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預習作業）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析ch3coona、alcl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“  ”號。

　　②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如alcl3）。

　　④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

　　--方案一

　　重點：理解鹽類水解的本質

　　難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時

　　（一）知識準備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

　　【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。

　　（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

　　（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，

　　并記錄：

　　：

　　【設疑】

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

　　【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

　　【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。

　　③ 溶液

　　（鹽，強電解質，完全電離）

　　由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習

　　1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

　　a.     b.     c.     d.

　　2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

　　a.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

　　b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

　　d.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

　　3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　a.     b.     c.     d.

　　4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　a.          b.

　　c.           d.

　　5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（   ）

　　a.適量鹽酸          b.適量 溶液

　　c.適量koh溶液     d.適量khs溶液

　　（四）總結、擴展

　　1.鹽類水解的實質

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2.鹽類水解的類型和規律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

　　①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　　②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　　③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

　　a.酸強于堿，顯酸性，如 ；

　　b.堿強于酸，顯堿性，如

　　c.酸堿相當，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

　　a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

　　3.擴展

　　氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

　　（1）試簡述污染水質的原因。

　　（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

　　板書設計

　　一、鹽的組成類別

　　1.強酸強堿鹽：如 等；

　　2.強酸弱堿鹽：如 等；

　　3.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1.測蒸餾水 ；

　　2.測 溶液 ；

　　3.測 溶液 ；

　　4.測 溶液 值。

　　列表比較：

　　提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？

　　：強酸強堿鹽     ；

　　：強堿弱酸鹽  ；

　　：強堿強酸鹽     ；

　　剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

　　與 電離出來 結合成弱電解質

　　破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。

　　與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。

　　強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

　　三、引出水解定義，歸納水解一般規律

　　1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。

　　2.水解一般規律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

　　都強不水解。

　　都弱都水解（了解就可）