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鹽類水解[第二課時(shí)]

鹽類水解[第二課時(shí)]


第二課時(shí)

教學(xué)重點(diǎn)

1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn) :鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈       性,原因             

氯化鋁溶液呈       性,原因              

2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.     B.     C.     D.

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng), 越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng), 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

鹽濃度越大,水解程度越小。

3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會(huì)中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解,若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?

【講解】“越弱越水解”

例題:分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?

的酸性比 酸性強(qiáng)。

水解程度大于 水解程度。

溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系,也存在量的大小關(guān)系。

1)大小比較:

①多元弱酸溶液,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中,

②多元弱酸正鹽溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析:

電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽離子有 ,陰離子有 ,根據(jù)電荷守恒原理有:

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:

晶體 中,

溶液中:

【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是:

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒,即

………………(1

b.物料守恒,即晶體中:

在溶液中S元素存在形式有三種:

…………………………………(2

將(2)-(1)得

綜上分析,關(guān)系正確的有A.C.D。答案:[B

   隨堂練習(xí)

    1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是(  

A.

B.

C.

D.

2.為了除去 酸性溶液中的 ,可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后,再加入適量鹽酸,這種試劑是(  

A.     B.     C.     D.

3.下列各物質(zhì)中,指定微粒的物質(zhì)的量為11的是(  

A. 中的         B. 的純水中

C. 中電子和中子         D.明礬溶液中

4.下列溶液加熱蒸干后,不能析出溶質(zhì)固體的是(  

A.     B.     C.     D.

   總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用:

1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。

2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時(shí)噴不出泡沫,這是因?yàn)?/SPAN>                ;若用固體 代替 溶液,在使用時(shí)也噴不出泡沫,這是因?yàn)?/SPAN>                  。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是               

板書設(shè)計(jì) 

1.水解的一般規(guī)律

1)誰弱誰“水解”,誰強(qiáng)顯誰“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

2)越弱越水解。

①堿越弱,對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大,溶液酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

3)水解是微弱的。

4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

1)溫度(實(shí)驗(yàn)1

2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2

3.鹽類水解利用

1)應(yīng)用水解知識(shí),配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸( ),抑制 水解。

2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

 

探究實(shí)驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問,以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué),在本節(jié)課后,也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng),如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后,提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。

分析:結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運(yùn)用所學(xué)知識(shí),通過討論分析,拓寬知識(shí)面,活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題 :在氯化銨溶液中,下列關(guān)系正確的是(  )

(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一:100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中(  )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(  )

(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三:一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是(  )

(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案:

A;A;B;D。

點(diǎn)撥:通過改變?cè)O(shè)問角度,改變化學(xué)過程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn),按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中,按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì),能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力,培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

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