鹽類水解[第二課時(shí)]（通用6篇）

鹽類水解[第二課時(shí)] 篇1

　　第二課時(shí)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書(shū)設(shè)計(jì) ：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類水解[第二課時(shí)] 篇2

　　第二課時(shí)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書(shū)設(shè)計(jì) ：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類水解[第二課時(shí)] 篇3

　　第二課時(shí)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書(shū)設(shè)計(jì) ：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類水解[第二課時(shí)] 篇4

　　第二課時(shí)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類水解[第二課時(shí)] 篇5

　　第二課時(shí)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

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鹽類水解[第二課時(shí)] 篇6

　　第二課時(shí)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　a.     b.     c.     d.

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

　　【講解】

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

　　【講解】電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

　　晶體 中，

　　在 溶液中：

　　【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　a.

　　b.

　　c.

　　d.

　　【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有a.c.d。答案：［b］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　a.

　　b.

　　c.

　　d.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　a.     b.     c.     d.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　a. 中的 和         b. 的純水中 和

　　c. 中電子和中子         d.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　a.     b.     c.     d.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用ph試紙分別測(cè) nahso4、 nahso3、  nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(a)  [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

　　(c)  [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

　　(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

　　變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(a)  [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

　　(b)  [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸ha溶液加入一種堿moh反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(a)加入的堿過(guò)量       (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(c)生成的鹽不水解     (d)反應(yīng)后溶液中[a-]=[m+]

　　答案：

　　a；a；b；d。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。