電解原理（精選4篇）
電解原理 篇1
學習目標
1.習鞏固原電池及電解質的有關知識。
2.掌握電解的基本原理。
學習過程
一、自學探究
1.電解質是指在_____________能夠導電的_______________。
2.電離是指電解質_____________或__________狀態下離解成____________過程。
3.電解質通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電源的作用下，形成_________移動而導電。在導電的同時，在陽、陰兩極發生氧化—還原反應，即被電解，電離是__________的前題。
4.分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。研究兩池的關系（結構、原理）。
（1）原電池由__________ _______組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導電的非金屬）是_______極。
（2）電解池由_____ _____ ______組成，其中與外電源的正極相連的極板叫____極，與外電源的負極相連的極板叫_____極。
（3）原電池是把______能轉化為________能的裝置。電解池是把______能轉化為________能的裝置。在能量轉化過程中，都發生了__________反應。
3.右圖的裝置會出現什么現象？依據是什么？并完成電極反應式
和總反應式。
二、總結與評價
[總結]
使電流通過電解質溶液，而在陰、陽兩極發生氧化還原反應的過程叫電解。電離是電解的前提。電解質的導電過程即是被電解過程。
[評價]
1.下列說法或實驗現象的描述不正確的是（ ）。
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B.把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快
D.與電源負極相連的是電解槽的陰極
2.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。
A.加入適量的6mol/L的鹽酸 B.加入數滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液
3.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3 溶液中，通電電解。當電解液的PH從6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是（ ）。
A.27mg B.54mg
C.108mg D.216mg.
4.A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ）。
① 當A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解。
② 電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。
A.A>B>C B.B>C>A
C. C>A>B D.B>A>C
第一節 電解原理(二)
學習目標
1.用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的基本方法。
2.掌握一定條件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的能力）先后順序。
學習過程
一、自學探究
1.填寫下列空白：
⑴ 電解通電時，電子從電源的_____極沿導線流入電解池的_____極，在陰極區氧化性強的微粒先得電子，被_________。同時，電子又從電解池的________流出，沿導線流回電源的正極，即在陽極區還原性強的微粒（包括極板）先_______電子被_______。
⑵ 當極板材料（陽極）為 Pt 或C時，還原性非常弱，此條件不被氧化稱為______電極。當極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強，易_______電子,易被氧化稱為_______電極。
陰離子放電順序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－
陽離子放電順序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>
Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋
1.當鍍層金屬作___極，含有鍍層金屬離子的電解質為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時的電解即為_________。電鍍時，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_________。
2.為什么很多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結果會怎樣？
二、總結與評價
[總結]
1.電鍍是電解的應用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。
2.電鍍過程的特點：①犧牲陽極；②電鍍液的濃度（嚴格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產生的H+、OH—一般不放電。
[評價]
1.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
2.下列關于銅電極的敘述，正確的是（ ）。
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時，銅作陽極
C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極
3.將兩個鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中，進行電解。通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（ ）。
A.4×10－3 mol/L B.2×10－3 mol/L C.1×10－3 mol/L D.1×10－7 mol/L
4.氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根據此反應式，判斷下列敘述正確的是（ ）。
A. 電池放電時，電池負極周圍溶液的OHˉ不斷增大
B.電池放電時，鎳元素被氧化
B. 電池充電時，氫元素被還原
D.電池放電時，氫氣是負極
5.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為（ ）。
A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
6.關于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學界
有兩種不同的觀點：
觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。
觀點二：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，
證明電解氯化銅溶液時PH值的變化如圖所示曲線關系。請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點位置的原因是：（用離子方程式說明）
。
(2)“理論派”所持觀點的理論依據是：
。
(3)“實驗派”的結論是： ，他們所述“精確的實驗”是通過 確定的。
(4)你持何種觀點，你所持觀點的理由是：
（從化學原理加以說明）
電解原理 篇2
第27講
考點1 電解池的構成和電解的基本原理
1.(1)電解的反應原理：在 時在陰、陽兩極發生氧化還原反應。
(2)電解池：一種把 的裝置
(3)電解的電路工作原理：導線上(外電路)電子從電源的負極流出經導線流向電解池的陰極，電解池的陽極上產生電子經導線流入電源的正極。溶液中(內電路)陰離子移向 ，失去電子，陽離子移向 ，得到電子。
2.電解池的構成：
① 、導線 ②兩個電極(金屬或非金屬導體) ③電解質溶液(或熔融的電解質)
特別提醒：電解池的陰陽極由電源的正負級決定
3.電解原理：
以惰性電極(c、pt)電解cucl2溶液為例：
[例1] 能用電解原理說明的問題是 ( )
①電解是電能轉變成化學能；②電解是把化學能轉變為電能；③電解質溶液的導電是化學變化,金屬的導電是物理變化；④不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現；⑤任何溶液被電解時必然會導致氧化還原反應的發生
a.①②③④ b.②③⑤ c.③④ d.①③④⑤
[解析]電解質溶液導電時,溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動,在兩個電極上得失電子,發生氧化還原, 所以電解質溶液的導電過程就是電解過程，此時電源提供電能,把不能自發進行的氧化還原反應轉變成現實。金屬的導電只是自由電子的定向移動不存在電子得失沒有新物質產生，是一種物理過程。
【答案】d
[方法技巧]組合式選擇題可以通過排除法進行選擇。②和①中只有一個說法是正確的，根據電解原理①是正確的。
考點2電極反應式的書寫及溶液濃度和ph的變化
1.離子放電順序的判斷
陽離子在陰極得電子順序與 相反
ag+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陰離子在陽極失電子順序
金屬陽極>s2－>so32－>i－>br－>cl－>oh－>高價含氧酸根離子>o2－>f
特別提醒：要注意在水溶液中有些離子不發生放電
2.電極產物的判斷
陽極:①根據電極的類型(活潑金屬和惰性電極金屬)；②根據 順序.
陰極:根據 順序
3.用惰性電極電解電解質溶液的規律
電解水型：
電極反應：陰極 4h++4e－=2h2↑；陽極 4oh－－4e－=2h2o+o2↑
總反應式：
包括高價含氧酸(h2so4、hno3)、強堿[naoh、ba(oh)2] 、活潑金屬的高價含氧酸鹽[na2so4、k2co3、al2(so4)3]。
(1)分解電解質型：
電極反應式：陰極：ammn++mnae－=amm 陽極：anym－－mnae－=nya
包括無氧酸(除hf) 、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液(如cucl2)
(2)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸(除氟化物)鹽(如nacl、mgbr2)溶液的電解
以nacl溶液為例：
電極反應式：陰極 2h++2e－=h2↑；陽極 2cl－－2e－=cl2↑
總反應式：
陰極由于h+放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中oh－濃度增大，溶液ph值增大，整個電解質溶液堿性增強，ph值增大。
(3)放氧生酸型： (如cuso4、agno3)溶液的電解
以cuso4溶液為例：
電極反應式：陰極 2cu2++4e－=2cu；陽極 4oh－－4e－=o2↑+2h2o
總反應式：
陽極由于oh－放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中h+濃度增大，溶液ph值減小，整個電解質溶液酸性增強，ph值減小
4.電極方程式的書寫和總的離子反應式的書寫
電極方程式是以實際反應的微粒符號來表示的，當水中的氫離子或氫氧根離子參加反應時，在電極反應式中表示時就以h+或oh－表示。
總的離子反應式表示時要注明反應條件－電解，總式的書寫要符合離子方程式的書寫要求。
[例2] (XX年高考江蘇卷，電解)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )
(a)電解過程中，銅電極上有h2產生
(b)電解初期，主反應方程式為：cu＋h2so4 cuso4＋h2↑
(c)電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
(d)整個電解過程中，h＋的濃度不斷增大
[解析] 陽極為銅電極，始終為cu失電子變為cu2+,故a錯；陰極為石墨，先是h＋得電子放出h2，后是cu2＋得電子析出cu，故bc對，在電解過程中消耗h＋，因此濃度變小，故d錯。
【答案】bc。
[方法技巧]要學會根據放電順序來分析電極反應，從而解答相關問題。
考點3：電解原理的有關應用。
1.電解精煉銅
(1)裝置組成
①電極材料： 與電源的正極相連作陽極， 與電源負極相連作陰極
②電解質溶液：用 作電解液
③反應原理：陽極銅以及比銅活潑的雜質金屬鋅、鐵、鎳等失電子被氧化，轉化成離子進入溶液中，不活潑金屬如金和銀等沉積在陽極下面形成陽極泥，陰極cu2+得電子被還原在陰極上析出，其它如zn2+、fe2+留在溶液中。
④特征：電解精煉過程中cuso4溶液的濃度幾乎不變，產品純度高。
2.電鍍
(1)裝置組成：
①電極材料： (如精銅)與電源的正極相連作陽極， (如鐵制品)與電源負極相連作陰極
②電解質溶液：用含 的電解質配成溶液(如cuso4溶液加一些氨水)作電鍍液
(2)反應原理：陽極鍍層金屬(銅)失電子被氧化，轉化成離子進入溶液中，陰極鍍層金屬離子cu2+得電子被還原在陰極上析出。
(3)特征：電鍍過程中電解質cuso4溶液的濃度幾乎不變。
3.氯堿工業
工業上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣和氫氣，并以它們為原料進一步生產一系列化工產品,稱氯堿工業。
(1) 離子交換膜法電解池的組成：
以石墨為陽極，以鋼棒為陰極,精制的飽和食鹽水為電解質溶液，用陽離子交換膜將電解槽隔成陰極室和陽極室。
(2) 電解飽和食鹽水的反應機理：
電極反應式：陰極 ；陽極
總反應式：
陽極 陰極產物
在上述反應中，由于h+在陰極上得到電子而生成h2，破壞了附近的水的電離平衡，促進了水的電離，結果陰極區溶液中oh－濃度增大而呈堿性。
(3) 電解用飽和食鹽水的精制
基本步驟：
(4) 陽離子交換膜的作用
將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子(na+)通過，而且阻止陰離子(cl－、oh－)和氣體通過。這樣既可以防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和naoh作用生成naclo而影響燒堿的質量。
[例3] （09廣州市高三調研測試）下列關于銅電極的敘述正確的是 第一范文網
a.銅鋅原電池中銅電極上發生氧化反應 第一范文網
b.電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極 第一范文網
c.電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極 第一范文網
d.電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極 第一范文網
[解析] 銅鋅原電池中銅電極為正極，發生還原反應；電解飽和食鹽水制時，陽極為石墨；電解法精煉銅時，粗銅作陽極被氧化，純銅作陰極，故c正確；電鍍銅時，銅作陽極被氧化而進入溶液中。
【答案】c
[規律總結] 電解精煉鎳的化學原理類似電解精煉銅，要熟悉電解精煉銅的有關知識。
參考答案
考點1 電解池的構成和電解的基本原理
1. 電流通過、電能轉化成化學能、陽極、陰極
2. 外接電源
考點2 電極反應式的書寫及溶液濃度和ph的變化
1.金屬活潑性
2.陰離子放電、陽離子放電
3.不活潑金屬的高價含氧酸鹽
考點3 電解原理的有關應用
1. 粗銅、純銅、cuso4溶液
2.鍍層金屬、待鍍金屬制品、鍍層金屬離子
3.2h++2e－=h2↑；2cl－－2e－=cl2↑
電解原理 篇3
針對性測試題
一、選擇題：
1.如下圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，
鋅片是（ ）。
a.陽極 b.正極 c.陰極 d.負極
2.下列敘述中不正確的是（ ）。
a.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應
b.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極
c.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化作用
d.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
3.電解硫酸銅溶液時，若要求達到以下幾點：⑴陽極質量減少，⑵陰極質量增加，⑶電解液中[cu2＋]不變，則可選用的電極是（ ）。
a.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
b.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極
c.用純鐵作陽極，用純銅作陰極
d.用石墨作陽極，用惰性電極作陰極
4.下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實際事實是（ ）。
a.同價態的陽離子，甲的氧化性比乙強
b.將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負極
c.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
d.常溫下，甲能和 naoh溶液反應，而乙不能
5.在25ºc時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg na2so4 ·10 h2 o晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（ ）。
a. ×100% b. ×100%
c. ×100% d. ×100%
6.常溫時，將500 ml ph=5的cu so4 溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的ph變為2，若使溶液的濃度、ph與電解前相同，可采用的方法（ ）。
a.向溶液中加入0.245g cu (oh)2
b.向溶液中加0.31g cuso4
c.向溶液中加0.0025 mol h2 so4并加熱
d.向溶液中加0.2g cuo
7.按a圖裝置進行實驗，若圖b的x軸表示
流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的情況
是（ ）。
a.[ag＋] b.[no3]
c.溶液的ph d.銀棒的質量
8.溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是 （ ）。
a.陰極只析出氫氣 b.陽極先析出氯氣后析出氧氣
c.電解最后階段為電解水
d.電解過程中溶液的ph不斷增大，最后ph為7
9.甲、乙兩個電解池均為 pt 電極，且互相串聯，甲池盛有agno3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質可能是（ ）。
a.cuso4 b.mgso4 c.al (no3)3 d.na2so4
10.用惰性電極電解m (no3 )x 的水溶液，當陰極上增重 a 克時，在陽極上同時產生b l氧氣（標準狀況），從而可知m的相對原子質量為（ ）。
a.22.4ax/b b.11.2 ax/b c.5.6 ax/b d.2.5 ax/b
二、填空題：
11.氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程示意圖如下：
依照圖示，完成下列填空：
⑴ 在電解過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應的化學方程式為___________與電源負極相連的電極附近，溶液ph值__________（選填：不變，升高或下降）。
⑵ 工業食鹽含ca2＋ 、mg2＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________ 。
⑶如果粗鹽中so42－ 含量較高，必須添加鋇試劑除去so42－，該鋇試劑可以是__________。
a.ba (oh)2 b.ba (no3 )2 c.bacl2
⑷ 為有效除去ca2＋ 、mg2＋ 、 so42－，加入試劑的合理順序為_______（選填a、b、c，多填扣分）。
a.先加naoh，后加 na2co3，再加鋇試劑。
b.先加naoh，后加鋇試劑，再加na2co3。
c.先加鋇試劑，后加naoh，再加na2co3。
⑸ 脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去nacl。
⑹ 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止cl2與 naoh反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，cl2與 naoh充分接觸，產物僅是naclo和h2，相應的化學方程式為___________________ 。
12.由于fe (oh)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與
燒堿反應制得白色純凈的fe (oh)2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的fe (oh)2沉淀。兩電極材料分別為
石墨和鐵。
⑴ a電極材料應為____，電極反應式為________________。
⑵ 電解液c可以是__________。
a.純凈水 b.nacl溶液 c.naoh溶液 d.cucl2溶液
⑶ d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對c應作何簡單處理_____________
⑷ 為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是________。
a.改用稀硫酸作電解液 b.適當增大電源的電壓。
c.適當減小兩電極間距離 d.適當降低電解液的溫度。
⑸ 若c中用na2so4溶液，當電解一段時間看到白色fe (oh)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為_____________________。
三、計算
13.電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求： (1)在27℃和1.11×105大氣壓下可制得h2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質量分數濃度為多少？
第四單元電解原理及其應用答案
第一節 電解原理（一）
一、自我探究
1. 在水溶液中或熔化狀態下，化合物。
2.在水分子的作用下，熔融，自由移動的離子。
3.無規則，定向，電解。
4.電池：①、③、⑤
電解池：⑥、⑦
⑴ 兩個相互聯接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負；正。
⑵ 外電源，兩導電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。
（3）化學能，電能，化學能；氧化—還原反應。
3.依據電解，原電池原理，在燒杯中zn逐漸溶解，c棒上有氣體析出。
右燒杯中，右邊c棒上有cu析出，左邊有氣體析出。
負極：zn-2e = zn 2＋ 陽： 2cl－ —2e = cl2↑
正極：2 h＋ +2e = h2↑ 陰： cu 2＋ +2e = cu
總：zn +2 h＋ = zn 2＋ + h2↑ 總：cu 2＋ +2cl－ = cu + cl2↑
[評價]
1.b 2.b 3.b 4.d
第一節 電解原理（二）
一、自我探究
1.⑴ 負，陰，還原，陽，失，氧化。⑵惰性，失去，活潑性。
2.陽，電鍍，不變。
3.銅化學性質較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。
[評價]
1.c 2.ac 3.a 4.cd 5.b
6.（1）cu2+ + 2h2o cu(oh)2 + h+
（2）電解時，溶質cucl2減少，溶液濃度減少，導致ph值升高。
（3）ph值先降低，然后趨于穩定、ph值。
（4）“實驗派”觀點正確。電解產生的cl2溶于水并與水反應生成兩種酸，會使ph值降低，cl2飽和后，ph值不再變化。
第二節 氯堿工業
一、自我探究
1.
電解
性 na ＋ 、clˉ 、h＋ 、oh－ 2cl－ —2e = cl2↑
2 h＋ +2e == h2↑ 2cl－ + 2 h2o = = = cl2↑+ h2↑+ 2 oh－
無色，無色變成紅色，氣泡，陽極極板上產生的氣體用濕潤的淀粉，碘化鉀試紙檢驗，陽極產生的氣體，收集點燃聽到噗的響聲。
評價：
1.（1）先加bacl2 溶液足量。 ba 2+ + so4 2- = baso4 ↓
再加na2co3 溶液足量。 ba 2+ + co3 2- = baco3↓
ca 2+ + co3 2- = caco3↓ mg 2+ + co3 2- = mgco3↓
再加naoh 溶液足量。 mg 2+ +2 oh－ = mg(oh)2↓
（2）過濾。
（3）加適量鹽酸。 co3 2- +2 h＋ = co2↑+ h2o
h＋ + oh－ = h2o
2.(1) h2o(含少naoh) (2) 精制飽和nacl溶液 (3) 淡鹽水 (4) cl2
(5) h2 (6) naoh溶液 3.b
第二節 電解飽和食鹽水
一、自我探究
電解
高溫
1.（1）制取漂白粉
caco3 === cao + co2↑ 2 nacl + 2 h2o === h2↑ + cl2↑ 2naoh
cao + h2o == ca(oh) 2 ca(oh)2(石灰乳)+2 cl2 = ca(clo)2+cacl2 +2 h2o
（2）制聚氯乙烯
點燃
高溫
應用(1)所制得的cao 、h2 和cl2
cao + 3c == cac2 + co↑ h2 + cl2 === 2hcl
催化劑
催化劑
cac2 + 2h2o hc ch↑ + ca(oh) 2 hc ch + hcl hc chcl
催化劑
n
nh2c chcl （ch2—chcl）
（3）制取乙酸乙酯
應用(2)所制得hc ch和hcl
催化劑
催化劑
hc ch + h2o ch3cho ch3cho + h2 ch3ch2oh
濃硫酸
催化劑
2ch3cho + o2 2ch3cooh
ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o
2.⑴不可以，此裝置中，鐵釘只起導電作用，如果交換，鐵會放電。逐漸溶解，不再電解食鹽水，制取不出naoh、cl2 。
⑵、可以。接通電源，哪一極析出銅，哪極為負極，則另一極為正極。
[評價]
1.d 2.a 3.d 4.d 5.d
6.（1）clo2 具有強氧化性，是高效消毒劑，且不會與有機物發生氯代，是一種較理想的飲用水消毒劑。。
（2）2naclo3 + 4hcl=cl2↑+2clo2↑+2nacl+2h2o
（3）2naclo2+cl2 =2clo2+2nacl 此法的優點是clo2的收率高、質量好，無cl2雜質。
(4) 2.63
針對性測試題
一、選擇題：
1.d 2.b 3.a 4.b 5.d 6.d 7.d 8.d 9.a 10.c
二、11.（1）2clˉ- 2e = cl2↑ 升高 （2）ca 2＋ +co3 2— = caco3↓
電解
電解
mg 2＋ + 2 oh－ = mg(oh)2↓ （3）a、c （4）b、c（5）蒸發 過濾
（6）nacl +h2o === naclo + h2 ↑或 2 nacl + 2 h2o= = h2↑ + cl2↑+ 2naoh
cl2 + 2naoh ==== nacl + naclo + h2o
12.⑴鐵，fe-2e = fe 2＋
⑵b、c ⑶隔絕空氣，防止fe(oh)2 被氧化，加熱。
⑷、b、c ⑸ fe(oh)2 變成灰綠色，最后變成紅褐色。
13.(1)67.1l (2)706.5g (3)18.74%
電解原理 篇4
針對性測試題
一、選擇題：
1.如下圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，
鋅片是（ ）。
A.陽極 B.正極 C.陰極 D.負極
2.下列敘述中不正確的是（ ）。
A.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應
B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極
C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化作用
D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
3.電解硫酸銅溶液時，若要求達到以下幾點：⑴陽極質量減少，⑵陰極質量增加，⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（ ）。
A.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
B.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極
C.用純鐵作陽極，用純銅作陰極
D.用石墨作陽極，用惰性電極作陰極
4.下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實際事實是（ ）。
A.同價態的陽離子，甲的氧化性比乙強
B.將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負極
C.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
D.常溫下，甲能和 NaOH溶液反應，而乙不能
5.在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（ ）。
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
6.常溫時，將500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變為2，若使溶液的濃度、PH與電解前相同，可采用的方法（ ）。
A.向溶液中加入0.245g Cu (OH)2
B.向溶液中加0.31g CuSO4
C.向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加熱
D.向溶液中加0.2g CuO
7.按A圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示
流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況
是（ ）。
A.[Ag＋] B.[NO3]
C.溶液的PH D.銀棒的質量
8.溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是 （ ）。
A.陰極只析出氫氣 B.陽極先析出氯氣后析出氧氣
C.電解最后階段為電解水
D.電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7
9.甲、乙兩個電解池均為 Pt 電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質可能是（ ）。
A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al (NO3)3 D.Na2SO4
10.用惰性電極電解M (NO3 )x 的水溶液，當陰極上增重 a 克時，在陽極上同時產生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量為（ ）。
A.22.4ax/b B.11.2 ax/b C.5.6 ax/b D.2.5 ax/b
二、填空題：
11.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依照圖示，完成下列填空：
⑴ 在電解過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應的化學方程式為___________與電源負極相連的電極附近，溶液PH值__________（選填：不變，升高或下降）。
⑵ 工業食鹽含Ca2＋ 、Mg2＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________ 。
⑶如果粗鹽中SO42－ 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是__________。
A.Ba (OH)2 B.Ba (NO3 )2 C.BaCl2
⑷ 為有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42－，加入試劑的合理順序為_______（選填A、B、C，多填扣分）。
A.先加NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑。
B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。
C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。
⑸ 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去NaCl。
⑹ 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與 NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與 NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為___________________ 。
12.由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與
燒堿反應制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為
石墨和鐵。
⑴ a電極材料應為____，電極反應式為________________。
⑵ 電解液C可以是__________。
A.純凈水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
⑶ d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對C應作何簡單處理_____________
⑷ 為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A.改用稀硫酸作電解液 B.適當增大電源的電壓。
C.適當減小兩電極間距離 D.適當降低電解液的溫度。
⑸ 若C中用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為_____________________。
三、計算
13.電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求： (1)在27℃和1.11×105大氣壓下可制得H2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質量分數濃度為多少？
第四單元答案
第一節 電解原理（一）
一、自我探究
1. 在水溶液中或熔化狀態下，化合物。
2.在水分子的作用下，熔融，自由移動的離子。
3.無規則，定向，電解。
4.電池：①、③、⑤
電解池：⑥、⑦
⑴ 兩個相互聯接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負；正。
⑵ 外電源，兩導電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。
（3）化學能，電能，化學能；氧化—還原反應。
3.依據電解，原電池原理，在燒杯中Zn逐漸溶解，C棒上有氣體析出。
右燒杯中，右邊C棒上有Cu析出，左邊有氣體析出。
負極：Zn-2e =Zn 2＋ 陽： 2Cl－ —2e =Cl2↑
正極：2 H＋ +2e =H2↑ 陰： Cu 2＋ +2e =Cu
總：Zn +2 H＋ =Zn 2＋ + H2↑ 總：Cu 2＋ +2Cl－ =Cu + Cl2↑
[評價]
1.B 2.B 3.B 4.D
第一節 電解原理（二）
一、自我探究
1.⑴ 負，陰，還原，陽，失，氧化。⑵惰性，失去，活潑性。
2.陽，電鍍，不變。
3.銅化學性質較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。
[評價]
1.C 2.AC 3.A 4.CD 5.B
6.（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + H+
（2）電解時，溶質CuCl2減少，溶液濃度減少，導致PH值升高。
（3）PH值先降低，然后趨于穩定、PH值。
（4）“實驗派”觀點正確。電解產生的Cl2溶于水并與水反應生成兩種酸，會使PH值降低，Cl2飽和后，PH值不再變化。
第二節 氯堿工業
一、自我探究
1.
電解
性 Na ＋ 、Clˉ 、H＋ 、OH－ 2Cl－ —2e =Cl2↑
2 H＋ +2e ==H2↑ 2Cl－ + 2 H2O = = =Cl2↑+ H2↑+ 2 OH－
無色，無色變成紅色，氣泡，陽極極板上產生的氣體用濕潤的淀粉，碘化鉀試紙檢驗，陽極產生的氣體，收集點燃聽到噗的響聲。
評價：
1.（1）先加BaCl2 溶液足量。 Ba 2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
再加Na2CO3 溶液足量。 Ba 2+ + CO3 2- =BaCO3↓
Ca 2+ + CO3 2- =CaCO3↓ Mg 2+ + CO3 2- =MgCO3↓
再加NaOH 溶液足量。 Mg 2+ +2 OH－ =Mg(OH)2↓
（2）過濾。
（3）加適量鹽酸。 CO3 2- +2 H＋ =CO2↑+ H2O
H＋ + OH－ =H2O
2.(1) H2O(含少NaOH) (2) 精制飽和NaCl溶液 (3) 淡鹽水 (4) Cl2
(5) H2 (6) NaOH溶液 3.B
第二節 電解飽和食鹽水
一、自我探究
電解
高溫
1.（1）制取漂白粉
CaCO3 ===CaO + CO2↑ 2 NaCl + 2 H2O ===H2↑ + Cl2↑ 2NaOH
CaO + H2O ==Ca(OH) 2 Ca(OH)2(石灰乳)+2 Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2 +2 H2O
（2）制聚氯乙烯
點燃
高溫
應用(1)所制得的CaO 、H2 和Cl2
CaO + 3C ==CaC2 + CO↑ H2 + Cl2 ===2HCl
催化劑
催化劑
CaC2 + 2H2O HC CH↑ + Ca(OH) 2 HC CH + HCl HC CHCl
催化劑
n
nH2C CHCl （CH2—CHCl）
（3）制取乙酸乙酯
應用(2)所制得HC CH和HCl
催化劑
催化劑
HC CH + H2O CH3CHO CH3CHO + H2 CH3CH2OH
濃硫酸
催化劑
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
2.⑴不可以，此裝置中，鐵釘只起導電作用，如果交換，鐵會放電。逐漸溶解，不再電解食鹽水，制取不出NaOH、Cl2 。
⑵、可以。接通電源，哪一極析出銅，哪極為負極，則另一極為正極。
[評價]
1.D 2.A 3.D 4.D 5.D
6.（1）ClO2 具有強氧化性，是高效消毒劑，且不會與有機物發生氯代，是一種較理想的飲用水消毒劑。。
（2）2NaClO3 + 4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
（3）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl 此法的優點是ClO2的收率高、質量好，無Cl2雜質。
(4) 2.63
針對性測試題
一、選擇題：
1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C
二、11.（1）2Clˉ- 2e =Cl2↑ 升高 （2）Ca 2＋ +CO3 2— = CaCO3↓
電解
電解
Mg 2＋ + 2 OH－ = Mg(OH)2↓ （3）A、C （4）B、C（5）蒸發 過濾
（6）NaCl +H2O === NaClO + H2 ↑或 2 NaCl + 2 H2O= =H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH
Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O
12.⑴鐵，Fe-2e =Fe 2＋
⑵B、C ⑶隔絕空氣，防止Fe(OH)2 被氧化，加熱。
⑷、B、C ⑸ Fe(OH)2 變成灰綠色，最后變成紅褐色。
13.(1)67.1L (2)706.5g (3)18.74%