電解原理及其應用

針對性測試題

一、選擇題：

1.如下圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，

鋅片是（   ）。

a.陽極    b.正極    c.陰極      d.負極

2.下列敘述中不正確的是（   ）。

a.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應

b.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

c.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化作用

d.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

3.電解硫酸銅溶液時，若要求達到以下幾點：⑴陽極質量減少，⑵陰極質量增加，⑶電解液中[cu2＋]不變，則可選用的電極是（    ）。

a.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極

b.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

c.用純鐵作陽極，用純銅作陰極

d.用石墨作陽極，用惰性電極作陰極

4.下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實際事實是（   ）。

a.同價態的陽離子，甲的氧化性比乙強

b.將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負極

c.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

d.常溫下，甲能和 naoh溶液反應，而乙不能

5.在25ºc時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg na2so4 ·10 h2 o晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（   ）。

a. ×100%                          b.  ×100%

c.  ×100%                       d.  ×100%

6.常溫時，將500 ml ph=5的cu so4 溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的ph變為2，若使溶液的濃度、ph與電解前相同，可采用的方法（   ）。

a.向溶液中加入0.245g cu (oh)2

b.向溶液中加0.31g cuso4

c.向溶液中加0.0025 mol h2 so4并加熱

d.向溶液中加0.2g cuo

7.按a圖裝置進行實驗，若圖b的x軸表示

流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的情況

是（   ）。

a.[ag＋]         b.[no3]   

c.溶液的ph    d.銀棒的質量

8.溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是                                                           （   ）。