電解原理及其應用

⑵ 電解液c可以是__________。

a.純凈水    b.nacl溶液     c.naoh溶液     d.cucl2溶液

⑶ d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對c應作何簡單處理_____________                           

⑷ 為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是________。

a.改用稀硫酸作電解液         b.適當增大電源的電壓。

c.適當減小兩電極間距離       d.適當降低電解液的溫度。

⑸ 若c中用na2so4溶液，當電解一段時間看到白色fe (oh)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為_____________________。

三、計算

13.電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求： (1)在27℃和1.11×105大氣壓下可制得h2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質量分數濃度為多少？

第四單元   電解原理及其應用答案

第一節  電解原理（一）

一、自我探究

1. 在水溶液中或熔化狀態下，化合物。

2.在水分子的作用下，熔融，自由移動的離子。

3.無規則，定向，電解。

4.電池：①、③、⑤

電解池：⑥、⑦

⑴ 兩個相互聯接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負；正。

⑵ 外電源，兩導電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。

（3）化學能，電能，化學能；氧化—還原反應。

3.依據電解，原電池原理，在燒杯中zn逐漸溶解，c棒上有氣體析出。

右燒杯中，右邊c棒上有cu析出，左邊有氣體析出。

負極：zn-2e = zn 2＋                      陽：   2cl－ —2e = cl2↑

正極：2 h＋ +2e = h2↑            陰： cu 2＋   +2e = cu

總：zn +2 h＋    = zn 2＋   + h2↑   總：cu 2＋  +2cl－   = cu + cl2↑

[評價]

1.b  2.b   3.b   4.d

第一節  電解原理（二）

一、自我探究

1.⑴ 負，陰，還原，陽，失，氧化。⑵惰性，失去，活潑性。

2.陽，電鍍，不變。

3.銅化學性質較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。

[評價]

1.c  2.ac  3.a   4.cd  5.b

6.（1）cu2+ + 2h2o cu(oh)2  + h+   

（2）電解時，溶質cucl2減少，溶液濃度減少，導致ph值升高。

（3）ph值先降低，然后趨于穩定、ph值。     

（4）“實驗派”觀點正確。電解產生的cl2溶于水并與水反應生成兩種酸，會使ph值降低，cl2飽和后，ph值不再變化。