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電解原理及其應(yīng)用

電解原理及其應(yīng)用

第二節(jié)  氯堿工業(yè)

一、自我探究

1. 

電解

性  na +   、clˉ 、h+   、oh-     2cl- —2e = cl2↑ 

2 h+ +2e == h2↑    2cl-  + 2 h2o = = = cl2↑+ h2↑+ 2 oh-

無(wú)色,無(wú)色變成紅色,氣泡,陽(yáng)極極板上產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的淀粉,碘化鉀試紙檢驗(yàn),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體,收集點(diǎn)燃聽(tīng)到噗的響聲。

評(píng)價(jià):

1.(1)先加bacl2 溶液足量。     ba 2+  + so4 2-   = baso4  ↓

再加na2co3 溶液足量。  ba 2+   + co3 2-   = baco3↓

ca 2+  + co3 2-  = caco3↓     mg 2+  + co3 2- = mgco3↓

再加naoh 溶液足量。   mg 2+  +2 oh- = mg(oh)2↓

(2)過(guò)濾。

(3)加適量鹽酸。    co3 2-  +2 h+  = co2↑+ h2o

                    h+  + oh-  = h2o

2.(1) h2o(含少naoh)  (2) 精制飽和nacl溶液     (3)   淡鹽水   (4) cl2 

(5)         h2   (6) naoh溶液             3.b

第二節(jié)  電解飽和食鹽水

一、自我探究

電解

高溫

1.(1)制取漂白粉

caco3 === cao + co2↑             2 nacl + 2 h2o === h2↑ + cl2↑ 2naoh

cao + h2o == ca(oh) 2                 ca(oh)2(石灰乳)+2 cl2 = ca(clo)2+cacl2 +2 h2o

  (2)制聚氯乙烯

點(diǎn)燃

高溫

應(yīng)用(1)所制得的cao 、h2 和cl2

cao + 3c == cac2 + co↑               h2 + cl2 === 2hcl

催化劑

催化劑

cac2 + 2h2o     hc ch↑ + ca(oh) 2    hc ch + hcl     hc chcl

催化劑

n

nh2c chcl        (ch2—chcl)     

(3)制取乙酸乙酯

應(yīng)用(2)所制得hc ch和hcl

催化劑

催化劑

hc ch  + h2o         ch3cho    ch3cho  + h2          ch3ch2oh

濃硫酸

催化劑

2ch3cho   + o2        2ch3cooh

ch3cooh  + ch3ch2oh        ch3cooch2ch3 + h2o

2.⑴不可以,此裝置中,鐵釘只起導(dǎo)電作用,如果交換,鐵會(huì)放電。逐漸溶解,不再電解食鹽水,制取不出naoh、cl2 。

⑵、可以。接通電源,哪一極析出銅,哪極為負(fù)極,則另一極為正極。

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