電解原理及其應(yīng)用
第二節(jié) 氯堿工業(yè)
一、自我探究
1.
電解
性 na + 、clˉ 、h+ 、oh- 2cl- —2e = cl2↑2 h+ +2e == h2↑ 2cl- + 2 h2o = = = cl2↑+ h2↑+ 2 oh-
無(wú)色,無(wú)色變成紅色,氣泡,陽(yáng)極極板上產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的淀粉,碘化鉀試紙檢驗(yàn),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體,收集點(diǎn)燃聽(tīng)到噗的響聲。
評(píng)價(jià):
1.(1)先加bacl2 溶液足量。 ba 2+ + so4 2- = baso4 ↓
再加na2co3 溶液足量。 ba 2+ + co3 2- = baco3↓
ca 2+ + co3 2- = caco3↓ mg 2+ + co3 2- = mgco3↓
再加naoh 溶液足量。 mg 2+ +2 oh- = mg(oh)2↓
(2)過(guò)濾。
(3)加適量鹽酸。 co3 2- +2 h+ = co2↑+ h2o
h+ + oh- = h2o
2.(1) h2o(含少naoh) (2) 精制飽和nacl溶液 (3) 淡鹽水 (4) cl2
(5) h2 (6) naoh溶液 3.b
第二節(jié) 電解飽和食鹽水
一、自我探究
電解
高溫
1.(1)制取漂白粉caco3 === cao + co2↑ 2 nacl + 2 h2o === h2↑ + cl2↑ 2naoh
cao + h2o == ca(oh) 2 ca(oh)2(石灰乳)+2 cl2 = ca(clo)2+cacl2 +2 h2o
(2)制聚氯乙烯
點(diǎn)燃
高溫
應(yīng)用(1)所制得的cao 、h2 和cl2cao + 3c == cac2 + co↑ h2 + cl2 === 2hcl
催化劑
催化劑
cac2 + 2h2o hc ch↑ + ca(oh) 2 hc ch + hcl hc chcl催化劑
n
nh2c chcl (ch2—chcl)(3)制取乙酸乙酯
應(yīng)用(2)所制得hc ch和hcl
催化劑
催化劑
hc ch + h2o ch3cho ch3cho + h2 ch3ch2oh濃硫酸
催化劑
2ch3cho + o2 2ch3coohch3cooh + ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o
2.⑴不可以,此裝置中,鐵釘只起導(dǎo)電作用,如果交換,鐵會(huì)放電。逐漸溶解,不再電解食鹽水,制取不出naoh、cl2 。
⑵、可以。接通電源,哪一極析出銅,哪極為負(fù)極,則另一極為正極。