金屬的腐蝕與防腐
第28講 金屬的腐蝕與防腐
考點1 了解金屬腐蝕的概念和分類
金屬的腐蝕：金屬單質失去電子成為金屬陽離子的過程
化學腐蝕 電化腐蝕
含義 直接與具有腐蝕性的化學物質接觸發生氧化還原反應而消耗的過程。 與 接觸發生原電池反應而消耗的過程。
發生的條件 金屬 純金屬或合金 不純金屬或合金
氧化劑 非電解質為主(如o2、cl2、c2h5oh) 電解質溶液中的溶質
電子得失 金屬直接將電子轉移給有氧化性的物質 活潑金屬將電子間接轉移給氧化性較強的物質
電流現象 無電流產生 有微電流產生
腐蝕現象 金屬單質 較活潑的金屬
相互關系 化學腐蝕與電化腐蝕往往同時存在,以電化腐蝕為主
特別提醒：化學腐蝕和電化腐蝕的本質區別是有無電流，即是否能形成原電池
[例1] （廣東省珠海一中等三校第二次聯考）下列有關金屬腐蝕的說法正確的是
a.金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質溶液進行化學反應而損耗的過程
b.電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發生化學反應而損耗的過程
c.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹
d.金屬的電化腐蝕和化學腐蝕本質相同,但電化腐蝕伴有電流產生
[解析] a項中不是金屬腐蝕的條件，而是電化腐蝕的條件，b項中在外加電流的作用下不是發生原電池腐蝕，即不是電化腐蝕，c項中鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,但負極是金屬單質失去電子成為金屬陽離子（氧化反應），d項中金屬的電化腐蝕和化學腐蝕本質相同,其主要區別是電化腐蝕伴有電流產生。
【答案】d。
[規律總結]判斷金屬的腐蝕是化學腐蝕還是電化腐蝕：(1)首先看金屬：如金屬是純金屬,也不與其它金屬接觸，則發生的腐蝕可能為 ；若金屬不純或與其它金屬接觸,則發生的腐蝕為 。(2)其次看接觸的物質：如接觸的物質是干燥的物質、非電解質、氣體單質等，金屬發生的腐蝕為化學腐蝕；如接觸的物質是電解質溶液，則發生的腐蝕可能為電化腐蝕。
考點2 掌握鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理
1.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的比較
吸氧腐蝕 析氫腐蝕
電解液的性質 中性或弱酸性 酸性較強
負極反應式 fe－2e－=fe2+ fe－2e－=fe2+
正極反應式
相互關系 自然現象中吸氧腐蝕和析氫腐蝕通常是同時存在的，為吸氧腐蝕為主
特別提醒：吸氧腐蝕有發生條件是金屬不純和覆蓋的水膜成中性或很弱酸性
2.金屬腐蝕的一般規律
（1）在同一電解質溶液中， 引起的腐蝕> 引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕。