金屬的腐蝕與防腐
（2）在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。
（3）有保護措施的條件下，無防護條件的腐蝕>有一般防護條件下的腐蝕>犧牲陽極的陰極保護法條件下的腐蝕>外接電源的陰極保護法條件下的腐蝕。
（4）對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。
（5）由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕時只能是吸氧腐蝕。
[例2] （08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和nacl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（ ）
a.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
b.b中鐵釘上發(fā)生還原反應
c.a中銅絲上發(fā)生氧化反應
d.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
[解析] 本題主要考查鋼鐵腐蝕的基本原理a、b均能形成原電池，其中a中fe作負極：fe－2e－=fe2＋，發(fā)生氧化反應，cu作正極發(fā)生還原反應，銅絲附近呈現(xiàn)紅色；b中al作負極：al＋3e－ ===al3＋，發(fā)生氧化反應，而fe作正極：發(fā)生還原反應。
【答案】b。
考點3了解金屬的防護
金屬的防護目的：防止金屬被氧化
金屬防護的依據(jù)：依據(jù)金屬腐蝕發(fā)生的化學原理和腐蝕的類型來確定防護方法
金屬腐蝕的防護方法
(1)改變金屬 (如把鋼中加cr、ni制成不銹鋼)
(2)在金屬表面
以鋼鐵的防護為例，根據(jù)保護層成分的不同，可分為如下幾種：
①在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)；
②用電鍍、熱鍍、噴鍍的方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬；
③用化學方法使鋼鐵表面生成一層致密而穩(wěn)定的氧化膜。（表面鈍化）
（3）電化學保護法
① 的陰極保護法(把被保護的設(shè)備與外接電源的負極相連)
陰極：被保護金屬，與電源負極相連
電解裝置
陽極：惰性電極，與電源正極相連
② 的陰極保護法(被保護的設(shè)備與活潑的金屬相連接)
正極（陰極）：被保護金屬
原電池裝置
負極（陽極）：活潑金屬（比被保護金屬活潑）
[例3] 下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( )
a.輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
b.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
c.鋁片不需要用特殊方法保存
d.鋅跟稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液后，反應速率加快
[解析]金屬的腐蝕分三種情況，一是直接的化學腐蝕，即金屬直接與其他物質(zhì)反應而腐蝕；二是電化學腐蝕，即能形成原電池的化學腐蝕；三是電解時作陽極的金屬的腐蝕。常見的為前二種情況。a項是犧牲鋅塊保護鐵的防腐措施。b項中鍍鋅鐵若鍍層破損后，則鋅為負極，鐵為正極，保護了鐵鍍錫的鐵鍍層破損后，鐵為負極鐵被腐蝕，錫為正極被保護。d項中zn與cuso4溶液反應置換出cu，形成cu－zn原電池，比直接的化學反應快。