鹽類的水解

目的要求：（1）使學生理解鹽類水解的實質，能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農業生產和日常生活中的應用。

（1）       （1）       學會并掌握鹽類水解的離子方程式。

重點難點：鹽類水解的實質；離子方程式書寫。

教學過程：

引入

實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用ph試紙加以檢驗。

實驗

現象：醋酸鈉：顯堿性

氯化鈉：顯中性

氯化銨：顯酸性

提問

(1)  (1)  哪些酸是強酸或弱酸？

(2)  (2)  哪些堿是強堿或弱堿？

(3)  (3)  鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡鹽

強酸弱堿鹽(氯化銨)

正鹽：  強堿弱酸鹽（醋酸鈉）

強酸強堿鹽（氯化鈉）

弱酸弱堿鹽（醋酸銨）

設問

酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什么性？

討論

醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶于水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[h+]=[oh-]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[h+]<[oh-],氯化銨溶液顯酸性，即[h+]>[oh-].

板書

ch3coona  ph>7   [oh-]>[h+]

nh4cl     ph<7   [h+]>[oh-]

nacl      ph=7   [h+]=[oh-]

明確

醋酸鈉電離出來的離子跟水發生了作用。

那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[h+]、[oh-]發生變化？

h2o === h+ + oh-

naac ==== ac- + na+

ch3coo-能與水溶液中的氫離子結合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應方向移動，這時，[ac-]下降，[oh-]升高，[h+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應能不能進行得很徹底呢？

板書

naac === na+ + ac-

              +

h2o === oh- + h+

hac

  ch3coo- + h2o ==== ch3cooh + oh-

nh4cl === nh4+ + oh-

         +

h2o === oh- + h+

nh3.h2o

  nh4cl + h2o ==== nh3.h2o + hcl

以上兩種溶液都并存著兩個平衡

提問

上述兩種鹽溶液與水反應的實質是什么？

醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸的過程。

氯化銨與水反應的實質是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質一水合氨的過程。

板書

鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

水解的結果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

           酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

板書

1.     1.     強堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質的反應。平衡時，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。