鹽類的水解

例如：na2co3二元弱酸鹽的水解，分步進行。

第一步，生成酸式鹽和堿

na2co3 === 2na+ + co32-

                  +

h2o ===== oh- + h+

hco3-

離子方程式：co32- + h2o == hco3- + oh-

第二步，水解生成酸和堿

nahco3 ==== na+ + hco3-

                   +

h2o ====== oh- + h+

              h2co3

離子方程式：hco3- + h2o === h2co3 + oh-

說明

碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時碳酸濃度很小，不會放出二氧化碳氣體。

練習

硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。

板書

弱酸的陰離子+ 水==== 弱電解質+ 氫氧根離子

   結果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度 溶液呈堿性。

板書

2.     2.     強酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨)

 實質：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。

 結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。

板書

alcl3 ==== al3+ 3cl-

          +

3h2o === 3oh- + 3h+

       al(oh)3

al3+ + 3h2o === al(oh)3 + 3h+

nh4+ + h2o === nh3.h2o + h+

fe3+ + 3h2o === fe(oh)3 + 3h+

弱堿陽離子 + 水 ==== 弱電解質 + 氫離子

結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。

板書

3.     3.     弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）

 nh4ac === nh4+ + ac-

            +     +

  h2o === oh- + h+

nh3.h2o  hac

nh4+ + ac- + h2o === nh3.h2o + hac

由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。

設問

硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？

分析

al2s3 + 6h2o == 2al(oh)3 +  3h2s

如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。

如：碳酸銨等。

板書

4.     4.     強酸強堿鹽不水解。

強酸強堿鹽電離出的陰離子、陽離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，所以，溶液中鹽電離的陽離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數目都保持不變，沒有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。

板書

影響水解的因素：

（1）       （1）       內因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。“無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”

（2）       （2）       外因：（一）溫度：由于水解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。