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鹽類的水解[第二課時]

鹽類的水解[第二課時]


第二課時

目標:

1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學設計

1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈       性,原因              ;

氯化鋁溶液呈       性,原因              

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.     B.     C.     D.

2.應用實驗手段,啟發思維

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進行比較。

現象                             

原因分析                             ;

實驗2.將新制備的 膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對照比較。

現象                              ;

原因分析                             。

教學過程 

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強, 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強, 越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應,因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

鹽濃度越大,水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

例題:分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱!霸饺踉剿狻

例題:分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

的酸性比 酸性強。

水解程度大于 水解程度。

溶液堿性強于 溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

(1)大小比較:

①多元弱酸溶液,根據多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中, ;

②多元弱酸正鹽溶液,根據弱酸根分步水解分析。如:在 溶液
中,
;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析:

電解質溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中,陽離子有 ,陰離子有 , ,根據電荷守恒原理有:

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,

溶液中:

例題分析:

溶液中存在的下列關系中不正確的是:

A.

B.

C.

D.

解題思路:

溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒,即

…………(1)

b.物料守恒,即晶體中:

在溶液中S元素存在形式有三種:

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