鹽類的水解（精選17篇）

鹽類的水解 篇1

　　（第一課時(shí)）

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)  鹽類水解的本質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)  鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備  試管、玻璃棒、ch3coona、na2co3、nh4cl、al2(so4)3、nacl、kno3、蒸餾水、酚酞試

　　液、ph試紙。

　　教學(xué)方法  啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

　　教學(xué)過(guò)程

　　[提問(wèn)引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　[演示]1.用酚酞試液檢驗(yàn)na2co3溶液的酸堿性。

　　2.用ph試紙檢驗(yàn)nh4cl、nacl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用ph試紙檢驗(yàn)ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。

　　[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

　　[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液   顯堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液   顯酸性 

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液   顯中性

　　[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　[板書]一、鹽類的水解

　　1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

　　[討論]（1）ch3coona溶液中存在著幾種離子？

　　（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

　　（3）為什么ch3coona溶液顯堿性？

　　[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬ch3coona的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明ch3coona的水

　　解原理。

　　[講解]ch3coona溶于水時(shí)，ch3coona電離出的ch3coo－和水電離出的h+結(jié)合生成難電離的ch3cooh，

　　消耗了溶液中的h+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的oh－，建立新平衡時(shí)，

　　c（oh－）>c（h+），從而使溶液顯堿性。

　　[板書]（1）ch3coona的水解

　　ch3coona+h2o ch3cooh+naoh

　　或 ch3coo－+h2o ch3cooh+oh－

　　[小結(jié)]（投影）

　　（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的h+或oh－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

　　鹽類的水解。

　　（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與h+或oh－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　　（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

　　（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

　　[討論]分析 na2co3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　[板書]（2）na2co3的水解

　　第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）

　　第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）

　　[強(qiáng)調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

　　寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如h2co3、nh3·h2o等）寫成其分解產(chǎn)物的

　　形式。

　　[板書]2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

　　[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析nh4cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　[學(xué)生小結(jié)]nh4cl溶于水時(shí)電離出的nh4+與水電離出的oh－結(jié)合成弱電解質(zhì)nh3·h2o，消耗了溶液中的

　　oh－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的h+，建立新平衡時(shí)，c（h+）＞c（oh－），從而使溶液顯

　　酸性。

　　[討論]以 nacl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

　　[學(xué)生小結(jié)]由于 nacl電離出的 na+和cl－ 都不能與水電離出的oh－或 h+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)

　　酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　[總結(jié)]各類鹽水解的比較

　　鹽類

　　實(shí)例

　　能否水解

　　引起水解的離子

　　對(duì)水的電離平衡的影響

　　溶液的酸堿性

　　強(qiáng)堿弱酸鹽

　　ch3coona

　　能

　　弱酸陰離子

　　促進(jìn)水的電離

　　堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽

　　nh4cl

　　能

　　弱堿陽(yáng)離子

　　促進(jìn)水的電離

　　酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

　　nacl

　　不能

　　無(wú)

　　無(wú)

　　中性

　　（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

　　[鞏固練習(xí)]

　　1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　　（1）kf（2）nh4no3（3）na2so4（4）cuso4

　　2.在na2co3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是。

　　a.c（na+）＝2c（co32－）         b.c（h+）＞c（oh－）

　　c.c（co32－）＞c（hco3－）       d.c（hco3－）＞c（oh－）

　　[作業(yè)布置]課本習(xí)題 一、二、三

鹽類的水解 篇2

　　目的要求：（1）使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。

　　（1）       （1）       學(xué)會(huì)并掌握鹽類水解的離子方程式。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)；離子方程式書寫。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入

　　實(shí)驗(yàn)：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個(gè)盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗(yàn)。

　　實(shí)驗(yàn)

　　現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性

　　氯化鈉：顯中性

　　氯化銨：顯酸性

　　提問(wèn)

　　(1)  (1)  哪些酸是強(qiáng)酸或弱酸？

　　(2)  (2)  哪些堿是強(qiáng)堿或弱堿？

　　(3)  (3)  鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽

　　強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨)

　　正鹽：  強(qiáng)堿弱酸鹽（醋酸鈉）

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（氯化鈉）

　　弱酸弱堿鹽（醋酸銨）

　　設(shè)問(wèn)

　　酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？

　　討論

　　醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒�完全電離成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-].

　　板書

　　CH3COONa  pH>7   [OH-]>[H+]

　　NH4Cl     pH<7   [H+]>[OH-]

　　NaCl      pH=7   [H+]=[OH-]

　　明確

　　醋酸鈉電離出來(lái)的離子跟水發(fā)生了作用。

　　那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[H+]、[OH-]發(fā)生變化？

　　H2O ===H+ + OH-

　　NaAc ====Ac- + Na+

　　CH3COO-能與水溶液中的氫離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應(yīng)能不能進(jìn)行得很徹底呢？

　　板書

　　NaAc ===Na+ + Ac-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　Hac

　　CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH-

　　NH4Cl ===NH4+ + OH-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O

　　NH4Cl + H2O ====NH3.H2O + HCl

　　以上兩種溶液都并存著兩個(gè)平衡

　　提問(wèn)

　　上述兩種鹽溶液與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。

　　氯化銨與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過(guò)程。

　　板書

　　：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

　　水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　酸 + 堿 ====鹽 + 水

　　板書

　　1.     1.     強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。平衡時(shí)，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。

　　例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進(jìn)行。

　　第一步，生成酸式鹽和堿

　　Na2CO3 ===2Na+ + CO32-

　　+

　　H2O =====OH- + H+

　　HCO3-

　　離子方程式：CO32- + H2O ==HCO3- + OH-

　　第二步，水解生成酸和堿

　　NaHCO3 ====Na+ + HCO3-

　　+

　　H2O ======OH- + H+

　　H2CO3

　　離子方程式：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-

　　說(shuō)明

　　碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時(shí)碳酸濃度很小，不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w。

　　練習(xí)

　　硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。

　　板書

　　弱酸的陰離子+ 水====弱電解質(zhì)+ 氫氧根離子

　　結(jié)果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度 溶液呈堿性。

　　板書

　　2.     2.     強(qiáng)酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨)

　　實(shí)質(zhì)：組成鹽的弱堿陽(yáng)離子跟水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　結(jié)果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。

　　板書

　　AlCl3 ====Al3+ 3Cl-

　　+

　　3H2O ===3OH- + 3H+

　　Al(OH)3

　　Al3+ + 3H2O ===Al(OH)3 + 3H+

　　NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+

　　Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+

　　弱堿陽(yáng)離子 + 水 ====弱電解質(zhì) + 氫離子

　　結(jié)果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。

　　板書

　　3.     3.     弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）

　　NH4Ac ===NH4+ + Ac-

　　+     +

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O  Hac

　　NH4+ + Ac- + H2O ===NH3.H2O + Hac

　　由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。

　　設(shè)問(wèn)

　　硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？

　　分析

　　Al2S3 + 6H2O ==2Al(OH)3 +  3H2S

　　如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。

　　如：碳酸銨等。

　　板書

　　4.     4.     強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰離子、陽(yáng)離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以，溶液中鹽電離的陽(yáng)離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數(shù)目都保持不變，沒(méi)有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。

　　板書

　　影響水解的因素：

　　（1）       （1）       內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。“無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”

　　（2）       （2）       外因：（一）溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升高溫度會(huì)使鹽的水解程度增大。

　　（二）濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋）。

　　例題

　　1.     1.     判斷溶液的pH值：

　　強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。

　　2.     2.     如何對(duì)比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ

　　3.     3.     RU如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。

　　4.     4.     將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？

　　板書

　　與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用

　　1.     1.     明礬的凈水作用

　　2.     2.     熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)

　　3.     3.     制備氫氧化鐵膠體

　　4.     4.     氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣

　　5.     5.     蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵

　　6.     6.     焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹

　　7.     7.     配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸

　　8.     8.     泡沐滅火器的反應(yīng)原理

　　9.     9.     比較鹽溶液的PH值大小

　　10.  10.  判斷溶液中離子濃度大小

　　例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：

　　11.  11.  判斷離子是否共存

　　12.  12.  酸式鹽溶液酸堿性的判斷

　　某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）

　　作業(yè) 

　　教材 47-48頁(yè) 1 2 做在書上，3、4、5做在作業(yè) 本上。

　　練習(xí)冊(cè)：獨(dú)立完成。

鹽類的水解 篇3

　　目的要求：（1）使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。

　　（1）       （1）       學(xué)會(huì)并掌握鹽類水解的離子方程式。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)；離子方程式書寫。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入

　　實(shí)驗(yàn)：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個(gè)盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗(yàn)。

　　實(shí)驗(yàn)

　　現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性

　　氯化鈉：顯中性

　　氯化銨：顯酸性

　　提問(wèn)

　　(1)  (1)  哪些酸是強(qiáng)酸或弱酸？

　　(2)  (2)  哪些堿是強(qiáng)堿或弱堿？

　　(3)  (3)  鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽

　　強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨)

　　正鹽：  強(qiáng)堿弱酸鹽（醋酸鈉）

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（氯化鈉）

　　弱酸弱堿鹽（醋酸銨）

　　設(shè)問(wèn)

　　酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？

　　討論

　　醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒�完全電離成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-].

　　板書

　　CH3COONa  pH>7   [OH-]>[H+]

　　NH4Cl     pH<7   [H+]>[OH-]

　　NaCl      pH=7   [H+]=[OH-]

　　明確

　　醋酸鈉電離出來(lái)的離子跟水發(fā)生了作用。

　　那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[H+]、[OH-]發(fā)生變化？

　　H2O ===H+ + OH-

　　NaAc ====Ac- + Na+

　　CH3COO-能與水溶液中的氫離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應(yīng)能不能進(jìn)行得很徹底呢？

　　板書

　　NaAc ===Na+ + Ac-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　Hac

　　CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH-

　　NH4Cl ===NH4+ + OH-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O

　　NH4Cl + H2O ====NH3.H2O + HCl

　　以上兩種溶液都并存著兩個(gè)平衡

　　提問(wèn)

　　上述兩種鹽溶液與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。

　　氯化銨與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過(guò)程。

　　板書

　　：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

　　水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　酸 + 堿 ====鹽 + 水

　　板書

　　1.     1.     強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。平衡時(shí)，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。

　　例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進(jìn)行。

　　第一步，生成酸式鹽和堿

　　Na2CO3 ===2Na+ + CO32-

　　+

　　H2O =====OH- + H+

　　HCO3-

　　離子方程式：CO32- + H2O ==HCO3- + OH-

　　第二步，水解生成酸和堿

　　NaHCO3 ====Na+ + HCO3-

　　+

　　H2O ======OH- + H+

　　H2CO3

　　離子方程式：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-

　　說(shuō)明

　　碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時(shí)碳酸濃度很小，不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w。

　　練習(xí)

　　硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。

　　板書

　　弱酸的陰離子+ 水====弱電解質(zhì)+ 氫氧根離子

　　結(jié)果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度 溶液呈堿性。

　　板書

　　2.     2.     強(qiáng)酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨)

　　實(shí)質(zhì)：組成鹽的弱堿陽(yáng)離子跟水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　結(jié)果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。

　　板書

　　AlCl3 ====Al3+ 3Cl-

　　+

　　3H2O ===3OH- + 3H+

　　Al(OH)3

　　Al3+ + 3H2O ===Al(OH)3 + 3H+

　　NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+

　　Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+

　　弱堿陽(yáng)離子 + 水 ====弱電解質(zhì) + 氫離子

　　結(jié)果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。

　　板書

　　3.     3.     弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）

　　NH4Ac ===NH4+ + Ac-

　　+     +

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O  Hac

　　NH4+ + Ac- + H2O ===NH3.H2O + Hac

　　由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。

　　設(shè)問(wèn)

　　硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？

　　分析

　　Al2S3 + 6H2O ==2Al(OH)3 +  3H2S

　　如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。

　　如：碳酸銨等。

　　板書

　　4.     4.     強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰離子、陽(yáng)離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以，溶液中鹽電離的陽(yáng)離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數(shù)目都保持不變，沒(méi)有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。

　　板書

　　影響水解的因素：

　　（1）       （1）       內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。“無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”

　　（2）       （2）       外因：（一）溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升高溫度會(huì)使鹽的水解程度增大。

　　（二）濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋）。

　　例題

　　1.     1.     判斷溶液的pH值：

　　強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。

　　2.     2.     如何對(duì)比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ

　　3.     3.     RU如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。

　　4.     4.     將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？

　　板書

　　與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用

　　1.     1.     明礬的凈水作用

　　2.     2.     熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)

　　3.     3.     制備氫氧化鐵膠體

　　4.     4.     氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣

　　5.     5.     蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵

　　6.     6.     焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹

　　7.     7.     配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸

　　8.     8.     泡沐滅火器的反應(yīng)原理

　　9.     9.     比較鹽溶液的PH值大小

　　10.  10.  判斷溶液中離子濃度大小

　　例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：

　　11.  11.  判斷離子是否共存

　　12.  12.  酸式鹽溶液酸堿性的判斷

　　某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）

　　作業(yè) 

　　教材 47-48頁(yè) 1 2 做在書上，3、4、5做在作業(yè) 本上。

　　練習(xí)冊(cè)：獨(dú)立完成。

鹽類的水解 篇4

　　第二課時(shí)

　　目標(biāo)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

　　實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究活動(dòng)

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類的水解 篇5

　　（第一課時(shí)）

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)  鹽類水解的本質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)   鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備  試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

　　液、pH試紙。

　　教學(xué)方法  啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

　　教學(xué)過(guò)程 

　　[提問(wèn)引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　[演示]1.用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2.用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

　　[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液   顯堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液   顯酸性 

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液   顯中性

　　[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　[板書]一、

　　1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

　　[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　　（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

　　（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水

　　解原理。

　　[講解]CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，

　　c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

　　[板書]（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　[小結(jié)]（投影）

　　（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

　　。

　　（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　　（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

　　（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

　　[討論]分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　[板書]（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　[強(qiáng)調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

　　寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

　　形式。

　　[板書]2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

　　[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

　　OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

　　酸性。

　　[討論]以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

　　[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)

　　酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　[總結(jié)]各類鹽水解的比較

　　鹽類

　　實(shí)例

　　能否水解

　　引起水解的離子

　　對(duì)水的電離平衡的影響

　　溶液的酸堿性

　　強(qiáng)堿弱酸鹽

　　CH3COONa

　　能

　　弱酸陰離子

　　促進(jìn)水的電離

　　堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽

　　NH4Cl

　　能

　　弱堿陽(yáng)離子

　　促進(jìn)水的電離

　　酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

　　NaCl

　　不能

　　無(wú)

　　無(wú)

　　中性

　　（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

　　[鞏固練習(xí)]

　　1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　　（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

　　2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是。

　　A.c（Na+）＝2c（CO32－）         B.c（H+）＞c（OH－）

　　C.c（CO32－）＞c（HCO3－）       D.c（HCO3－）＞c（OH－）

　　[作業(yè) 布置]課本習(xí)題 一、二、三

鹽類的水解 篇6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　理解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

　　正確書寫鹽類水解的離子方程式；

　　對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

　　培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

　　;

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

　　教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類討論奠定了基礎(chǔ)。

　　在分類介紹時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

　　關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

　　教法建議

　　關(guān)于鹽類水解

　　本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

　　1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

　　由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

　　2.鹽類水解的本質(zhì)

　　以 的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。

　　（1）提出問(wèn)題：①在 溶液中存在幾種電離？

　　② 對(duì)水的電離平衡有何影響？

　　③為什么 溶液顯酸性？

　　（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

　　并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

　　與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

　　分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

　　通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

　　誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

　　都強(qiáng)不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

　　3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

　　（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、 溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

　　（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

　　（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

　　（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

　　關(guān)于鹽類水解的利用

　　包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　課題：

　　重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

　　難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時(shí)

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　1.采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

　　（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

　　（2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，并記錄：

　　：

　　教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　2.鹽類水解實(shí)質(zhì)

　　教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

　　鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

　　3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

　　教學(xué)步驟

　　（一）知識(shí)準(zhǔn)備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

　　（二）引入新課

　　1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們 。并作記錄：

　　溶液酸堿性分析

　　（1） 溶液。

　　（2） 溶液。

　　（3） 溶液。

　　（4） 溶液。

　　2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

　　（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

　　（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　3.點(diǎn)題

　　本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。

　　（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：

　　① 溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

　　（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

　　③ 溶液

　　（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

　　由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習(xí)

　　1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

　　A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

　　B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

　　D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

　　3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　4.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A.      B.

　　C.        D.

　　5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）

　　A.適量鹽酸          B.適量 溶液

　　C.適量KOH溶液     D.適量KHS溶液

　　（四）總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2.鹽類水解的類型和規(guī)律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規(guī)律：

　　有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

　　①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　　②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　　③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

　　a.酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如 ；

　　b.堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

　　c.酸堿相當(dāng)，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

　　a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

　　3.擴(kuò)展

　　氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

　　（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

　　（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

　　板書設(shè)計(jì)

　　一、鹽的組成類別

　　1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如 等；

　　2.強(qiáng)酸弱堿鹽：如 等；

　　3.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1.測(cè)蒸餾水 ；

　　2.測(cè) 溶液 ；

　　3.測(cè) 溶液 ；

　　4.測(cè) 溶液 值。

　　列表比較：

　　提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會(huì)有顯著差異呢？

　　：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽     ；

　　：強(qiáng)堿弱酸鹽  ；

　　：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽     ；

　　剖析原因：寫出離子方程式及化學(xué)方程式。

　　與 電離出來(lái) 結(jié)合成弱電解質(zhì)

　　破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強(qiáng)。

　　與 電離出來(lái)的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強(qiáng)。

　　強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

　　三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

　　1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。

　　2.水解一般規(guī)律：

　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

　　誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

　　都強(qiáng)不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

鹽類的水解 篇7

　　目的要求：（1）使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。

　　（1）       （1）       學(xué)會(huì)并掌握鹽類水解的離子方程式。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)；離子方程式書寫。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入

　　實(shí)驗(yàn)：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個(gè)盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用ph試紙加以檢驗(yàn)。

　　實(shí)驗(yàn)

　　現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性

　　氯化鈉：顯中性

　　氯化銨：顯酸性

　　提問(wèn)

　　(1)  (1)  哪些酸是強(qiáng)酸或弱酸？

　　(2)  (2)  哪些堿是強(qiáng)堿或弱堿？

　　(3)  (3)  鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽

　　強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨)

　　正鹽：  強(qiáng)堿弱酸鹽（醋酸鈉）

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（氯化鈉）

　　弱酸弱堿鹽（醋酸銨）

　　設(shè)問(wèn)

　　酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？

　　討論

　　醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒�完全電離成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[h+]=[oh-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[h+]<[oh-],氯化銨溶液顯酸性，即[h+]>[oh-].

　　板書

　　ch3coona  ph>7   [oh-]>[h+]

　　nh4cl     ph<7   [h+]>[oh-]

　　nacl      ph=7   [h+]=[oh-]

　　明確

　　醋酸鈉電離出來(lái)的離子跟水發(fā)生了作用。

　　那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[h+]、[oh-]發(fā)生變化？

　　h2o === h+ + oh-

　　naac ==== ac- + na+

　　ch3coo-能與水溶液中的氫離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)，[ac-]下降，[oh-]升高，[h+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應(yīng)能不能進(jìn)行得很徹底呢？

　　板書

　　naac === na+ + ac-

　　+

　　h2o === oh- + h+

　　hac

　　ch3coo- + h2o ==== ch3cooh + oh-

　　nh4cl === nh4+ + oh-

　　+

　　h2o === oh- + h+

　　nh3.h2o

　　nh4cl + h2o ==== nh3.h2o + hcl

　　以上兩種溶液都并存著兩個(gè)平衡

　　提問(wèn)

　　上述兩種鹽溶液與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。

　　氯化銨與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過(guò)程。

　　板書

　　鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

　　水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

　　板書

　　1.     1.     強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。平衡時(shí)，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。

　　例如：na2co3二元弱酸鹽的水解，分步進(jìn)行。

　　第一步，生成酸式鹽和堿

　　na2co3 === 2na+ + co32-

　　+

　　h2o ===== oh- + h+

　　hco3-

　　離子方程式：co32- + h2o == hco3- + oh-

　　第二步，水解生成酸和堿

　　nahco3 ==== na+ + hco3-

　　+

　　h2o ====== oh- + h+

　　h2co3

　　離子方程式：hco3- + h2o === h2co3 + oh-

　　說(shuō)明

　　碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時(shí)碳酸濃度很小，不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w。

　　練習(xí)

　　硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。

　　板書

　　弱酸的陰離子+ 水==== 弱電解質(zhì)+ 氫氧根離子

　　結(jié)果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度 溶液呈堿性。

　　板書

　　2.     2.     強(qiáng)酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨)

　　實(shí)質(zhì)：組成鹽的弱堿陽(yáng)離子跟水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　結(jié)果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。

　　板書

　　alcl3 ==== al3+ 3cl-

　　+

　　3h2o === 3oh- + 3h+

　　al(oh)3

　　al3+ + 3h2o === al(oh)3 + 3h+

　　nh4+ + h2o === nh3.h2o + h+

　　fe3+ + 3h2o === fe(oh)3 + 3h+

　　弱堿陽(yáng)離子 + 水 ==== 弱電解質(zhì) + 氫離子

　　結(jié)果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。

　　板書

　　3.     3.     弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）

　　nh4ac === nh4+ + ac-

　　+     +

　　h2o === oh- + h+

　　nh3.h2o  hac

　　nh4+ + ac- + h2o === nh3.h2o + hac

　　由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。

　　設(shè)問(wèn)

　　硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？

　　分析

　　al2s3 + 6h2o == 2al(oh)3 +  3h2s

　　如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。

　　如：碳酸銨等。

　　板書

　　4.     4.     強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰離子、陽(yáng)離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以，溶液中鹽電離的陽(yáng)離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數(shù)目都保持不變，沒(méi)有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。

　　板書

　　影響水解的因素：

　　（1）       （1）       內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。“無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”

　　（2）       （2）       外因：（一）溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升高溫度會(huì)使鹽的水解程度增大。

　　（二）濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋）。

　　例題

　　1.     1.     判斷溶液的ph值：

　　強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。

　　2.     2.     如何對(duì)比nax、nay、naz的堿性。已知；酸性hx》hy》hz

　　3.     3.     ru如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。

　　4.     4.     將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？

　　板書

　　與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用

　　1.     1.     明礬的凈水作用

　　2.     2.     熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)

　　3.     3.     制備氫氧化鐵膠體

　　4.     4.     氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣

　　5.     5.     蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵

　　6.     6.     焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹

　　7.     7.     配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸

　　8.     8.     泡沐滅火器的反應(yīng)原理

　　9.     9.     比較鹽溶液的ph值大小

　　10.  10.  判斷溶液中離子濃度大小

　　例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：

　　11.  11.  判斷離子是否共存

　　12.  12.  酸式鹽溶液酸堿性的判斷

　　某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）

　　作業(yè)

　　教材 47-48頁(yè) 1 2 做在書上，3、4、5做在作業(yè)本上。

　　練習(xí)冊(cè)：獨(dú)立完成。

鹽類的水解 篇8

　　第二課時(shí)

　　目標(biāo)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

　　實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設(shè)計(jì) ：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究活動(dòng)

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類的水解 篇9

　　大家好，我是來(lái)自師范大學(xué)的，我今天說(shuō)課的課題是魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)。下面，我將從教學(xué)觀、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)以及教學(xué)過(guò)程五個(gè)方面來(lái)闡述我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

　　一、說(shuō)教學(xué)觀

　　由于本節(jié)課是基于活動(dòng)教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計(jì)，下面我將簡(jiǎn)單介紹一下活動(dòng)教學(xué)觀。活動(dòng)教學(xué)觀以“以活動(dòng)促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想，認(rèn)為“活動(dòng)”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過(guò)程就是一個(gè)特殊的活動(dòng)過(guò)程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中完成對(duì)知識(shí)、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。

　　活動(dòng)教學(xué)觀是以在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動(dòng)為主要形式，以鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與、主動(dòng)探索、主動(dòng)思考、主動(dòng)實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀。活動(dòng)教學(xué)觀具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對(duì)知識(shí)主動(dòng)探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。

　　在活動(dòng)教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過(guò)對(duì)教材以及學(xué)生分析，得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動(dòng)，具體的教學(xué)過(guò)程分為：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境、組織問(wèn)題解決、引導(dǎo)知識(shí)整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評(píng)價(jià)。首先，我來(lái)說(shuō)一下我對(duì)教材的分析。

　　二、說(shuō)教材分析

　　魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識(shí)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個(gè)承前啟后的作用，因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)更深的理解，同時(shí)對(duì)電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識(shí)還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。

　　三、說(shuō)學(xué)生分析

　　結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動(dòng)，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過(guò)高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)，其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長(zhǎng)足的進(jìn)步，理性認(rèn)識(shí)能力得到了較大的發(fā)展。

　　四、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：

　　1. 知識(shí)與技能：

　　a.理解鹽類水解的本質(zhì)，能判斷各類鹽的水溶液的酸堿性，會(huì)解釋鹽類物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因

　　b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫

　　2.過(guò)程與方法：

　　a. 通過(guò)參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)控制變量的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程

　　b. 通過(guò)師生交流討論，學(xué)會(huì)分析和歸納，體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過(guò)程

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　a.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神

　　b.學(xué)會(huì)用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　1. 首先呈現(xiàn)問(wèn)題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過(guò)問(wèn)題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問(wèn)題的迫切心情參與課堂活動(dòng)。

　　2. 緊接著，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認(rèn)知沖突，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識(shí)。

　　3. 在實(shí)驗(yàn)之后，自然會(huì)得出三個(gè)問(wèn)題：為什么有的鹽溶液會(huì)顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過(guò)程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問(wèn)題。

　　整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)一，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期，明確任務(wù)。

　　4. 接下來(lái)進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問(wèn)題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會(huì)發(fā)生哪些變化？于是，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動(dòng)，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。

　　5. 在問(wèn)題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問(wèn)題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用，促進(jìn)新知識(shí)的掌握。

　　6. 經(jīng)過(guò)以上的教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生對(duì)鹽類水解有了自己的認(rèn)識(shí)，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過(guò)師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。

　　7. 然后提出問(wèn)題4鹽類水解有何規(guī)律？學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

　　8. 接著讓學(xué)生思考如何用方程式來(lái)表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式？

　　9. 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會(huì)水解而有些不會(huì)。此時(shí)，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對(duì)鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的整合與建構(gòu)。

　　10.為了檢測(cè)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解是否正確，靜態(tài)的知識(shí)結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動(dòng)態(tài)的程序性知識(shí)，并形成有利于問(wèn)題解決的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過(guò)練習(xí)獲得有關(guān)知識(shí)理解的反饋信息，促進(jìn)知識(shí)的遷移，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識(shí)再現(xiàn)，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識(shí)技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊。

　　11. 通過(guò)課下對(duì)作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對(duì)該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評(píng)價(jià)。此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。

　　12. 再根據(jù)提供的反饋評(píng)價(jià)對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行改組優(yōu)化。

　　13. 我的說(shuō)課到此結(jié)束，謝謝！

鹽類的水解 篇10

　　第二課時(shí)

　　目標(biāo)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

　　實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究活動(dòng)

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類的水解 篇11

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

　　正確書寫鹽類水解的離子方程式；

　　對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

　　培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

　　;

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

　　教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

　　在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

　　關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

　　教法建議

　　關(guān)于鹽類水解

　　本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

　　1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

　　由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

　　2.鹽類水解的本質(zhì)

　　以 的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。

　　（1）提出問(wèn)題：①在 溶液中存在幾種電離？

　　② 對(duì)水的電離平衡有何影響？

　　③為什么 溶液顯酸性？

　　（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

　　并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

　　與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

　　分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

　　通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

　　誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

　　都強(qiáng)不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

　　3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

　　（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、 溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

　　（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

　　（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

　　（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

　　關(guān)于鹽類水解的利用

　　包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　課題：鹽類的水解

　　重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

　　難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時(shí)

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　1.采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

　　（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

　　（2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，并記錄：

　　：

　　教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　2.鹽類水解實(shí)質(zhì)

　　教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

　　鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

　　3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

　　教學(xué)步驟 

　　（一）知識(shí)準(zhǔn)備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

　　（二）引入新課

　　1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們 。并作記錄：

　　溶液酸堿性分析

　　（1） 溶液。

　　（2） 溶液。

　　（3） 溶液。

　　（4） 溶液。

　　2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

　　（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

　　（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　3.點(diǎn)題

　　本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。

　　（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：

　　① 溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

　　（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

　　③ 溶液

　　（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

　　由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習(xí)

　　1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

　　A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

　　B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

　　D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

　　3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　4.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A.      B.

　　C.        D.

　　5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）

　　A.適量鹽酸          B.適量 溶液

　　C.適量KOH溶液     D.適量KHS溶液

　　（四）總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2.鹽類水解的類型和規(guī)律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規(guī)律：

　　有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

　　①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　　②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　　③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

　　a.酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如 ；

　　b.堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

　　c.酸堿相當(dāng)，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

　　a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

　　3.擴(kuò)展

　　氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

　　（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

　　（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

　　板書設(shè)計(jì) 

　　一、鹽的組成類別

　　1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如 等；

　　2.強(qiáng)酸弱堿鹽：如 等；

　　3.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4.弱酸弱堿鹽：如 等；

　　二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1.測(cè)蒸餾水 ；

　　2.測(cè) 溶液 ；

　　3.測(cè) 溶液 ；

　　4.測(cè) 溶液 值。

　　列表比較：

　　提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會(huì)有顯著差異呢？

　　：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽     ；

　　：強(qiáng)堿弱酸鹽  ；

　　：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽     ；

　　剖析原因：寫出離子方程式及化學(xué)方程式。

　　與 電離出來(lái) 結(jié)合成弱電解質(zhì)

　　破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強(qiáng)。

　　與 電離出來(lái)的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強(qiáng)。

　　強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

　　三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

　　1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。

　　2.水解一般規(guī)律：

　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

　　誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

　　都強(qiáng)不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

鹽類的水解 篇12

　　第二課時(shí)

　　目標(biāo)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

　　實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設(shè)計(jì) ：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究活動(dòng)

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類的水解 篇13

　　第二課時(shí)

　　目標(biāo)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

　　實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　[1] [2] [3] 下一頁(yè)  

鹽類的水解 篇14

　　第24講  鹽類的水解

　　考點(diǎn)1 鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)

　　（一） 鹽類水解的實(shí)質(zhì)：溶液中鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子跟                 結(jié)合生成           ，從而了水的電離。

　　（二）鹽類水解的條件：鹽必須能       ；構(gòu)成鹽的離子中必須有，如nh4+、al3+、co32-、s2-等。

　　（三）鹽類水解的結(jié)果

　　（1）      了水的電離。

　　（2）鹽溶液呈什么性，取決于形成鹽的對(duì)應(yīng)的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；如強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯      ，強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯      ，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯     ，弱酸弱堿鹽的水溶液是           。（3）生成了弱電解質(zhì)。

　　(四)特征

　　（1）水解     ：鹽+水  酸 + 堿，δh     0

　　（2）鹽類水解的程度一般比較    ，不易產(chǎn)生氣體或沉淀，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”；但若能相互促進(jìn)水解，則水解程度一般較大。

　　[特別提醒]：分析影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　強(qiáng)堿弱酸鹽：弱酸根離子與水電離出的h+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子，從而使溶液中c(h+)減小，c(oh-)增大，即c(oh-)>c(h+)。如na2co3,nahco3

　　強(qiáng)酸弱堿鹽：弱堿陽(yáng)離子與水電離出的oh-結(jié)合生成弱堿，從而使溶液中c(h+)增大，c(oh-)減小，即c(oh-)>c(h+)。nh4cl,alcl3

　　弱堿弱酸鹽：弱堿陽(yáng)離子與水電離出的oh-結(jié)合生成弱堿，弱酸根離子與水電離出的h+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子。ch3coonh4

　　[例1] 25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　 ）

　　①kno3　 ②naoh　 ③ch3coo nh4　 ④nh4cl

　　a、①>②>③>④　　　　　　　　　　 b、④>③>①>②

　　c、③>④>②>①　　　　　　　　　　 d、③>④>①>②

　　[解析]①kno3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中電離出的k+和no—對(duì)水的電離平衡無(wú)影響；

　　②naoh為強(qiáng)堿在水溶液中電離出的oh—對(duì)水的電離起抑制作用，使水的電離程度減小；

　　③ch3coonh4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的nh4+和ch3coo—均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)nh3•h2o和ch3cooh，并能相互促進(jìn)，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。

　　④nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的nh4+ 可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)nh3•h2o，促進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于ch3coonh4，該溶液中水的電離程度小于ch3coonh4中的水的電離程度。

　　【答案】d

　　[規(guī)律總結(jié)]酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，鹽類的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。

　　考點(diǎn)2溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律

　　1.多元弱酸溶液，根據(jù)     電離分析，如在h3po4的溶液中，                       

　　2.多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如na2 s溶液中c(na+)＞c(s2-)＞c（oh－）＞c（hs-）

　　3.不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①nh4cl ②ch3coonh4  ③nh4hso4,c（nh4+）由大到小的順序是          。

　　4.混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素，水解因素等。

　　(1)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈酸性，說(shuō)明弱酸的電離程度      相應(yīng)酸根離子的水解程度。如ch3cooh與ch3coona溶液呈       ，說(shuō)明ch3cooh的電度程度比ch3coo—的水解程度要大，此時(shí)，c(ch3cooh)<c(ch3coo—)。

　　(2)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈堿性，說(shuō)明弱酸的電離程度     相應(yīng)酸根離子的水解程度。

　　如hcn與nacn的混合溶液中，c(cn—)<c(na+),則說(shuō)明溶液呈堿性，hcn的電度程度比cn—的水解程度要    ，則c(hcn)>c(cn—)。

　　(3)弱堿與含有相應(yīng)弱堿陽(yáng)離子的鹽的混合的情況，與(1)、(2)的情況類似。

　　[特別提醒]理解透水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

　　[例2] 在0.1 mol•l－1的 nh4cl和0.1 mol•l－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序。

　　[答案]c（nh4+）＞c（cl－）＞c（oh－）＞c（h+）。在該溶液中，nh3•h2o的電離與nh4+的水解互相抑制，nh3•h2o電離程度大于nh4+的水解程度時(shí)，溶液呈堿性：c（oh－）＞c（h+），同時(shí)c（nh4+）＞c（cl－）。

　　[規(guī)律總結(jié)] 要掌握鹽類水解的內(nèi)容這部分知識(shí)，一般來(lái)說(shuō)要注意幾個(gè)方面：1、鹽類水解是一個(gè)可逆過(guò)程；2、鹽類水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原則即電量守恒和物料守恒(這兩個(gè)方法在比較離子濃度和相關(guān)計(jì)算方面有較多的運(yùn)用)。

　　考點(diǎn)3 鹽類水解的應(yīng)用

　　1.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮     。

　　如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的順序?yàn)椋?/p>

　　naoh>naclo>na2co3>nahco3>ch3coona >na2so4>(nh4)2so4>nahso4

　　2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有     的離子，需考慮鹽的水解。

　　3.判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有            和            之間能發(fā)出雙水解反應(yīng)時(shí)，     在溶液中大量共存。

　　如：al3+、nh4+與hco3-、co32-、sio32-等，不能在溶液中大量共存。

　　4.配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴           ，來(lái)       鹽的水解。

　　5.選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備al2s3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取（會(huì)完全水解），只能由干法直接反應(yīng)制取。

　　加熱蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液時(shí)，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入     氣體，以抑制alcl3、mgcl2、fecl3的水解，才能得到其固體。

　　6.化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。

　　如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈       。

　　7.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。

　　如：na2co3、na2sio3等水解呈堿性，不能存放在           的試劑瓶中；nh4f不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)nh4f水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生hf，腐蝕玻璃 。

　　8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。

　　9.用鹽溶液來(lái)代替酸堿

　　10.明礬能夠用來(lái)凈水的原理

　　[特別提醒]：鹽類水解的應(yīng)用都是從水解的本質(zhì)出發(fā)的。會(huì)解三類習(xí)題：（1）比較大小型，例：比較ph值大小；比較離子數(shù)目大小等。（2）實(shí)驗(yàn)操作型，例：易水解物質(zhì)的制取；中和滴定中指示劑選定等。（3）反應(yīng)推理型，例：判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)產(chǎn)物；判斷鹽溶液蒸干時(shí)的條件；判斷離子方程式的正誤；判斷離子能否共存等。

　　[例3]蒸干fecl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是 (     )

　　a. fecl3         b. fecl3•6h2o        c. fe(oh)3            d. fe2o3

　　[解析] fecl3水中發(fā)生水解：fecl3+3h2o   fe(oh)3 + 3hcl，加熱促進(jìn)水解，由于hcl具有揮發(fā)性，會(huì)從溶液中揮發(fā)出去，從而使fecl3徹底水解生成fe(oh)3，fe(oh)3為不溶性堿，受熱易分解，最終生成fe2o3。

　　【答案】d

　　[規(guī)律總結(jié)] 易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時(shí)水解趨于完全不能得到其晶體。例如：alcl3、fecl3；

　　而高沸點(diǎn)酸所生成的鹽，加熱蒸干時(shí)可以得到相應(yīng)的晶體，例：cuso4、naalo2。

　　參考答案

　　考點(diǎn)1 （一）水電離出來(lái)的h+或oh-      弱電解質(zhì)   促進(jìn)； 

　　（二）溶于水   弱酸的酸根離子或弱堿陽(yáng)離子

　　（三）（1）促進(jìn)；  （2）酸性  堿性   中性    誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

　　(四) （1）吸熱   >；（2）小

　　考點(diǎn)2  1. 多步   c（h+）＞c（h2po4-）＞c（hpo42-）＞c（po43-）。

　　3. ③＞①＞②；

　　4.（1）大于   酸性   （2）小于  小

　　考點(diǎn)3  1. 鹽的水解   2. 易水解    3. 弱堿陽(yáng)離子  弱酸陰離子   不能

　　4. 對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸  抑制    5. hcl      6. 堿性     7. 磨口玻璃塞    

鹽類的水解 篇15

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

　　正確書寫鹽類水解的離子方程式；

　　對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

　　培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

　　;

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

　　教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

　　在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

　　關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

　　教法建議

　　關(guān)于鹽類水解

　　本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

　　1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

　　由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

　　2.鹽類水解的本質(zhì)

　　以 的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。

　　（1）提出問(wèn)題：①在 溶液中存在幾種電離？

　　② 對(duì)水的電離平衡有何影響？

　　③為什么 溶液顯酸性？

　　（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

　　并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

　　與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

　　分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

　　通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

　　誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

　　都強(qiáng)不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

　　3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

　　（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、 溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

　　（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

　　（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

　　（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

　　關(guān)于鹽類水解的利用

　　包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　課題：鹽類的水解

　　重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

　　難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時(shí)

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　1.采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

　　（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

　　（2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，并記錄：

　　：

　　教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　2.鹽類水解實(shí)質(zhì)

　　教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

　　鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

　　3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

　　教學(xué)步驟 

　　（一）知識(shí)準(zhǔn)備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

　　（二）引入新課

　　1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們 。并作記錄：

　　溶液酸堿性分析

　　（1） 溶液。

　　（2） 溶液。

　　（3） 溶液。

　　（4） 溶液。

　　2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

　　（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

　　（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

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鹽類的水解 篇16

　　前幾天，聽(tīng)了《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊“鹽的水解”（第1課時(shí)）的公開(kāi)課。“鹽的水解”是公開(kāi)課、研究課的熱門課題。

　　大多數(shù)教師，第1課時(shí)（鹽類水解概念的形成）的教學(xué)，大都按教材的編寫程序設(shè)計(jì)。先是復(fù)習(xí)溶液酸堿性的概念和測(cè)定方法，而后從實(shí)驗(yàn)入手，用實(shí)驗(yàn)顯示某些鹽的水溶液呈現(xiàn)酸或堿性，另一些則呈中性。引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)探究與學(xué)習(xí)欲望。而后對(duì)比幾種鹽的組成特點(diǎn)和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。而后教師應(yīng)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)，講解、分析某些鹽溶液呈現(xiàn)酸（堿）性的原因,闡述鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)，講解并練習(xí)鹽水解的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。

　　教學(xué)實(shí)踐證明，這樣的設(shè)計(jì)，由于教材思路與教學(xué)思路一致，學(xué)生聽(tīng)課也覺(jué)得順暢，學(xué)起來(lái)也不覺(jué)困難，易于做好組織教學(xué)。從實(shí)驗(yàn)入手，對(duì)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀分析，幫助學(xué)生理解掌握知識(shí)，是與一個(gè)好的教學(xué)策略。但是，教學(xué)實(shí)踐也顯示，如果教學(xué)中教師只是按“實(shí)驗(yàn)觀察---提出問(wèn)題---講解---練習(xí)”的程式序走，不注意引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考和討論，把已學(xué)知識(shí)和新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、并探究問(wèn)題的因果關(guān)系，學(xué)生只是被動(dòng)地接受教師對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、講解，還不可能真正理解所要學(xué)習(xí)的概念。

　　許多老師從自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)中也意識(shí)到，學(xué)生在聽(tīng)老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識(shí)的內(nèi)化過(guò)程，并不會(huì)真正理解、掌握。遇到問(wèn)題，會(huì)經(jīng)常出錯(cuò)。為提高教學(xué)效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學(xué)生通過(guò)記憶和反復(fù)的練習(xí)，記住所謂的“水解規(guī)律”。例如：“有弱才水解，無(wú)弱不水解”，“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。切不說(shuō)，這樣的口訣，不盡科學(xué)，表述不規(guī)范，不利于幫助學(xué)生通過(guò)思考認(rèn)識(shí)鹽的水解過(guò)程、理解鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)。因此，口訣背了，不少學(xué)生仍然不理解“為什么弱酸強(qiáng)堿生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成堿性？”還有一些學(xué)生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？” 更多的學(xué)生書寫鹽水解的化學(xué)方程式或離子方程式，總會(huì)錯(cuò)用等號(hào)。

　　問(wèn)題在于這樣的教學(xué)程序，過(guò)于“順暢”，阻礙學(xué)生正確理解水解本質(zhì)的前概念沒(méi)有得到暴露，更沒(méi)有得到糾正，還可能在學(xué)習(xí)中衍生了一些糊涂認(rèn)識(shí)。僅如，片面認(rèn)為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應(yīng)簡(jiǎn)單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結(jié)合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認(rèn)為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。

　　這些問(wèn)題，雖然可以靠事后補(bǔ)充講解、釋疑解惑的方法或糾錯(cuò)訓(xùn)練來(lái)解決。有沒(méi)有可能采取另外的教學(xué)設(shè)計(jì)，把問(wèn)題解決在發(fā)生之前呢？

　　鹽水解反應(yīng)概念的理解、掌握，有賴于以下三個(gè)思維歷程的演進(jìn)：

　　①已有知識(shí)塊的準(zhǔn)備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；

　　②從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現(xiàn)弱的酸或堿性。這是為什么？

　　③調(diào)用已有知識(shí)做分析、思考，得出結(jié)論：造成上述結(jié)果的原因在于，這些鹽雖然沒(méi)有在溶液中電離出h+ 或oh-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽(yáng)離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動(dòng)。在多數(shù)情況下，這一過(guò)程可導(dǎo)致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。

　　如果采用下述教學(xué)程序的“另類”教學(xué)設(shè)計(jì)，問(wèn)題可能會(huì)解決得好一些。

　　1 問(wèn)題情景創(chuàng)設(shè)：按下列順序，逐題引導(dǎo)學(xué)生思考、回答：

　　①水中存在氫離子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？

　　②在水中溶解少量酸或堿，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？

　　③如果在水中溶解少量鹽，例如nacl、naac、nh4cl固體，對(duì)水的電離會(huì)發(fā)生影響嗎？溶液還會(huì)是中性的嗎？你是怎么認(rèn)為的？理由是什么？

　　2.學(xué)生進(jìn)行并觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用ph試紙測(cè)定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前后水與溶液的ph，依據(jù)溶液的ph說(shuō)明水溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。

　　3.設(shè)問(wèn)：觀察到的現(xiàn)象和你的預(yù)測(cè)相同嗎？請(qǐng)?jiān)囍�解釋水中溶入這些鹽后，為什么三種溶液呈現(xiàn)不同的酸、堿性？為什么呈現(xiàn)的酸堿性是較弱的？

　　4.依據(jù)學(xué)生討論，教師做補(bǔ)充講解，利用相關(guān)電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過(guò)程，提出鹽水解概念。

　　5.設(shè)問(wèn)：你能預(yù)測(cè)下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現(xiàn)弱酸性還是弱堿性？kno3、na2co3、al2(so4)3

　　6.學(xué)生實(shí)驗(yàn):進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)的你的預(yù)測(cè)是否正確，并從微觀過(guò)程做解釋。

　　7.教師講評(píng)、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學(xué)方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過(guò)程，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽水解的本質(zhì)，正確表示水解反應(yīng)的方法。

　　表示水解的微觀過(guò)程（例）：

　　用離子方程式表示水解反應(yīng)（例）：  ch3coo－+ h2o  ch3cooh+oh－

　　用化學(xué)方程式表示水解反應(yīng)（例）：  ch3coona－+ h2o    ch3cooh+ naoh－    

　　8.問(wèn)題：對(duì)比鹽水解的化學(xué)方程式、從和酸和堿反應(yīng)生成該鹽的化學(xué)方程式，你想到什么？如果說(shuō)“鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)”，你認(rèn)為正確嗎？我們過(guò)去一直認(rèn)為“酸堿中和反應(yīng)是能進(jìn)行到底的”，現(xiàn)在又認(rèn)為它有逆反應(yīng)，矛盾嗎？

　　以上的教學(xué)設(shè)計(jì)與流行的設(shè)計(jì)不同，也沒(méi)有看到化學(xué)教學(xué)論專家倡導(dǎo)這樣的設(shè)計(jì)。因此把它稱之為“另類設(shè)計(jì)”。這一設(shè)計(jì)注重細(xì)節(jié)、過(guò)度自然，設(shè)問(wèn)層次感強(qiáng)。教學(xué)程序讀起來(lái)繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來(lái)，就會(huì)看到它有利于推進(jìn)和發(fā)展學(xué)生的思考。注重步步圍營(yíng)，逐步逼近問(wèn)題的核心，這樣才能不知不覺(jué)地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。

　　傳統(tǒng)的中學(xué)的課堂教學(xué)比較注重結(jié)論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結(jié)論獲得的過(guò)程，學(xué)生可以通過(guò)學(xué)習(xí)變得博學(xué)，可是難以通過(guò)學(xué)習(xí)變得聰明。新課程的實(shí)施，過(guò)程的揭示得到重視。但是教學(xué)設(shè)計(jì)，不注重細(xì)節(jié)、過(guò)于粗線條；不注重從學(xué)生的角度設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)程序，過(guò)分注重讓學(xué)生順著教師、教材的思路走，欲速則不達(dá)。這是需要引起重視的問(wèn)題。

鹽類的水解 篇17

　　第二課時(shí)

　　目標(biāo)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

　　實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;               ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?nbsp;                 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設(shè)計(jì) ：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴(kuò)展

　　探究活動(dòng)

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過(guò)量       (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。