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2016屆高考化學(xué)鹽類的水解

2016屆高考化學(xué)鹽類的水解

第24講  鹽類的水解
考點1 鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)
(一) 鹽類水解的實質(zhì):溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子跟                 結(jié)合生成           ,從而了水的電離。
(二)鹽類水解的條件:鹽必須能       ;構(gòu)成鹽的離子中必須有,如nh4+、al3+、co32-、s2-等。
(三)鹽類水解的結(jié)果
(1)      了水的電離。
(2)鹽溶液呈什么性,取決于形成鹽的對應(yīng)的酸、堿的相對強弱;如強酸弱堿鹽的水溶液顯      ,強堿弱酸鹽的水溶液顯      ,強酸強堿鹽的水溶液顯     ,弱酸弱堿鹽的水溶液是           。(3)生成了弱電解質(zhì)。
(四)特征
(1)水解     :鹽+水  酸 + 堿,δh     0
(2)鹽類水解的程度一般比較    ,不易產(chǎn)生氣體或沉淀,因此書寫水解的離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”;但若能相互促進水解,則水解程度一般較大。
[特別提醒]:分析影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
強堿弱酸鹽:弱酸根離子與水電離出的h+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子,從而使溶液中c(h+)減小,c(oh-)增大,即c(oh-)>c(h+)。如na2co3,nahco3
強酸弱堿鹽:弱堿陽離子與水電離出的oh-結(jié)合生成弱堿,從而使溶液中c(h+)增大,c(oh-)減小,即c(oh-)>c(h+)。nh4cl,alcl3
弱堿弱酸鹽:弱堿陽離子與水電離出的oh-結(jié)合生成弱堿,弱酸根離子與水電離出的h+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子。ch3coonh4
[例1] 25℃時,相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中,水的電離程度由大到小排列順序正確的是(  )
  ①kno3  ②naoh  ③ch3coo nh4  ④nh4cl
  a、①>②>③>④           b、④>③>①>②
  c、③>④>②>①           d、③>④>①>②
[解析]①kno3為強酸強堿鹽,在水溶液中電離出的k+和no—對水的電離平衡無影響;
②naoh為強堿在水溶液中電離出的oh—對水的電離起抑制作用,使水的電離程度減小;
③ch3coonh4為弱酸弱堿鹽,在水溶液中電離出的nh4+和ch3coo—均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)nh3•h2o和ch3cooh,并能相互促進,使水解程度加大從而使水的電離程度加大。
④nh4cl為強酸弱堿鹽,在水溶液中電離出的nh4+ 可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)nh3•h2o,促進水的電離,但在相同濃度下其水解程度要小于ch3coonh4,該溶液中水的電離程度小于ch3coonh4中的水的電離程度。
【答案】d
[規(guī)律總結(jié)]酸、堿對水的電離起抑制作用,鹽類的水解對水的電離起促進作用。
考點2溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律
1.多元弱酸溶液,根據(jù)     電離分析,如在h3po4的溶液中,                       

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