2016屆高考化學(xué)鹽類的水解
第24講 鹽類的水解
考點1 鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)
（一） 鹽類水解的實質(zhì)：溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子跟 結(jié)合生成 ，從而了水的電離。
（二）鹽類水解的條件：鹽必須能 ；構(gòu)成鹽的離子中必須有，如nh4+、al3+、co32-、s2-等。
（三）鹽類水解的結(jié)果
（1） 了水的電離。
（2）鹽溶液呈什么性，取決于形成鹽的對應(yīng)的酸、堿的相對強弱；如強酸弱堿鹽的水溶液顯 ，強堿弱酸鹽的水溶液顯 ，強酸強堿鹽的水溶液顯 ，弱酸弱堿鹽的水溶液是 。（3）生成了弱電解質(zhì)。
(四)特征
（1）水解 ：鹽+水 酸 + 堿，δh 0
（2）鹽類水解的程度一般比較 ，不易產(chǎn)生氣體或沉淀，因此書寫水解的離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”；但若能相互促進水解，則水解程度一般較大。
[特別提醒]：分析影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
強堿弱酸鹽：弱酸根離子與水電離出的h+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子，從而使溶液中c(h+)減小，c(oh-)增大，即c(oh-)>c(h+)。如na2co3,nahco3
強酸弱堿鹽：弱堿陽離子與水電離出的oh-結(jié)合生成弱堿，從而使溶液中c(h+)增大，c(oh-)減小，即c(oh-)>c(h+)。nh4cl,alcl3
弱堿弱酸鹽：弱堿陽離子與水電離出的oh-結(jié)合生成弱堿，弱酸根離子與水電離出的h+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子。ch3coonh4
[例1] 25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（ ）
①kno3 ②naoh ③ch3coo nh4 ④nh4cl
a、①>②>③>④ b、④>③>①>②
c、③>④>②>① d、③>④>①>②
[解析]①kno3為強酸強堿鹽，在水溶液中電離出的k+和no—對水的電離平衡無影響；
②naoh為強堿在水溶液中電離出的oh—對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減小；
③ch3coonh4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的nh4+和ch3coo—均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)nh3•h2o和ch3cooh，并能相互促進，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。
④nh4cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的nh4+ 可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)nh3•h2o，促進水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于ch3coonh4，該溶液中水的電離程度小于ch3coonh4中的水的電離程度。
【答案】d
[規(guī)律總結(jié)]酸、堿對水的電離起抑制作用，鹽類的水解對水的電離起促進作用。
考點2溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律
1.多元弱酸溶液，根據(jù) 電離分析，如在h3po4的溶液中，