2016屆高考化學(xué)鹽類的水解
2.多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如na2 s溶液中c(na+)＞c(s2-)＞c（oh－）＞c（hs-）
3.不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①nh4cl ②ch3coonh4 ③nh4hso4,c（nh4+）由大到小的順序是 。
4.混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素，水解因素等。
(1)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈酸性，說明弱酸的電離程度 相應(yīng)酸根離子的水解程度。如ch3cooh與ch3coona溶液呈 ，說明ch3cooh的電度程度比ch3coo—的水解程度要大，此時(shí)，c(ch3cooh)<c(ch3coo—)。
(2)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈堿性，說明弱酸的電離程度 相應(yīng)酸根離子的水解程度。
如hcn與nacn的混合溶液中，c(cn—)<c(na+),則說明溶液呈堿性，hcn的電度程度比cn—的水解程度要 ，則c(hcn)>c(cn—)。
(3)弱堿與含有相應(yīng)弱堿陽離子的鹽的混合的情況，與(1)、(2)的情況類似。
[特別提醒]理解透水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。
[例2] 在0.1 mol•l－1的 nh4cl和0.1 mol•l－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序。
[答案]c（nh4+）＞c（cl－）＞c（oh－）＞c（h+）。在該溶液中，nh3•h2o的電離與nh4+的水解互相抑制，nh3•h2o電離程度大于nh4+的水解程度時(shí)，溶液呈堿性：c（oh－）＞c（h+），同時(shí)c（nh4+）＞c（cl－）。
[規(guī)律總結(jié)] 要掌握鹽類水解的內(nèi)容這部分知識，一般來說要注意幾個(gè)方面：1、鹽類水解是一個(gè)可逆過程；2、鹽類水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原則即電量守恒和物料守恒(這兩個(gè)方法在比較離子濃度和相關(guān)計(jì)算方面有較多的運(yùn)用)。
考點(diǎn)3 鹽類水解的應(yīng)用
1.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮 。
如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的順序?yàn)椋?br> naoh>naclo>na2co3>nahco3>ch3coona >na2so4>(nh4)2so4>nahso4
2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有 的離子，需考慮鹽的水解。
3.判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有 和 之間能發(fā)出雙水解反應(yīng)時(shí)， 在溶液中大量共存。
如：al3+、nh4+與hco3-、co32-、sio32-等，不能在溶液中大量共存。
4.配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴 ，來 鹽的水解。
5.選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備al2s3時(shí)，因無法在溶液中制�。〞耆猓�，只能由干法直接反應(yīng)制取。