2016屆高考化學鹽類的水解
加熱蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液時，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶體，必須在蒸發過程中不斷通入 氣體，以抑制alcl3、mgcl2、fecl3的水解，才能得到其固體。
6.化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。
如：銨態氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈 。
7.某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。
如：na2co3、na2sio3等水解呈堿性，不能存放在 的試劑瓶中；nh4f不能存放在玻璃瓶中，應nh4f水解應會產生hf，腐蝕玻璃 。
8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。
9.用鹽溶液來代替酸堿
10.明礬能夠用來凈水的原理
[特別提醒]：鹽類水解的應用都是從水解的本質出發的。會解三類習題：（1）比較大小型，例：比較ph值大小；比較離子數目大小等。（2）實驗操作型，例：易水解物質的制取；中和滴定中指示劑選定等。（3）反應推理型，例：判斷金屬與鹽溶液的反應產物；判斷鹽溶液蒸干時的條件；判斷離子方程式的正誤；判斷離子能否共存等。
[例3]蒸干fecl3水溶液后再強熱,得到的固體物質主要是 ( )
a. fecl3 b. fecl3•6h2o c. fe(oh)3 d. fe2o3
[解析] fecl3水中發生水解：fecl3+3h2o fe(oh)3 + 3hcl，加熱促進水解，由于hcl具有揮發性，會從溶液中揮發出去，從而使fecl3徹底水解生成fe(oh)3，fe(oh)3為不溶性堿，受熱易分解，最終生成fe2o3。
【答案】d
[規律總結] 易揮發性酸所生成的鹽在加熱蒸干時水解趨于完全不能得到其晶體。例如：alcl3、fecl3；
而高沸點酸所生成的鹽，加熱蒸干時可以得到相應的晶體，例：cuso4、naalo2。
參考答案
考點1 （一）水電離出來的h+或oh- 弱電解質 促進；
（二）溶于水 弱酸的酸根離子或弱堿陽離子
（三）（1）促進； （2）酸性 堿性 中性 誰強顯誰性
(四) （1）吸熱 >；（2）小
考點2 1. 多步 c（h+）＞c（h2po4-）＞c（hpo42-）＞c（po43-）。
3. ③＞①＞②；
4.（1）大于 酸性 （2）小于 小
考點3 1. 鹽的水解 2. 易水解 3. 弱堿陽離子 弱酸陰離子 不能
4. 對應的強酸 抑制 5. hcl 6. 堿性 7. 磨口玻璃塞