鹽類的水解

（第一課時）

教學目標

  1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

  2.培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

  3.培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

教學重點  鹽類水解的本質(zhì)

教學難點  鹽類水解方程式的書寫和分析

實驗準備  試管、玻璃棒、ch3coona、na2co3、nh4cl、al2(so4)3、nacl、kno3、蒸餾水、酚酞試

液、ph試紙。

教學方法  啟發(fā)式實驗引導法

教學過程

[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

[演示]1.用酚酞試液檢驗na2co3溶液的酸堿性。

      2.用ph試紙檢驗nh4cl、nacl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

[學生實驗]用ph試紙檢驗ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。

[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

[學生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

          強堿弱酸鹽的水溶液   顯堿性

          強酸弱堿鹽的水溶液   顯酸性 

          強酸強堿鹽的水溶液   顯中性

[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

[板書]一、鹽類的水解

  1.強堿弱酸鹽的水解

[討論]（1）ch3coona溶液中存在著幾種離子？

      （2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

      （3）為什么ch3coona溶液顯堿性？

[播放課件]結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬ch3coona的水解過程，生動形象地說明ch3coona的水

解原理。

[講解]ch3coona溶于水時，ch3coona電離出的ch3coo－和水電離出的h+結(jié)合生成難電離的ch3cooh，

消耗了溶液中的h+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的oh－，建立新平衡時，

c（oh－）>c（h+），從而使溶液顯堿性。

[板書]（1）ch3coona的水解

           ch3coona+h2o ch3cooh+naoh

        或 ch3coo－+h2o ch3cooh+oh－

[小結(jié)]（投影）

    （1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

鹽類的水解。

    （2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與h+或oh－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

    （3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

    （4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

    （5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

[討論]分析 na2co3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

[板書]（2）na2co3的水解

    第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）

    第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）