鹽類的水解
[強調]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書
寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如h2co3、nh3·h2o等）寫成其分解產物的
形式。
[板書]2.強酸弱堿鹽的水解
[討論]應用鹽類水解的原理，分析nh4cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
[學生小結]nh4cl溶于水時電離出的nh4+與水電離出的oh－結合成弱電解質nh3·h2o，消耗了溶液中的
oh－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的h+，建立新平衡時，c（h+）＞c（oh－），從而使溶液顯
酸性。
[討論]以 nacl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
[學生小結]由于 nacl電離出的 na+和cl－ 都不能與水電離出的oh－或 h+結合生成弱電解質，所以強
酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
[總結]各類鹽水解的比較
鹽類
實例
能否水解
引起水解的離子
對水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽
ch3coona
能
弱酸陰離子
促進水的電離
堿性
強酸弱堿鹽
nh4cl
能
弱堿陽離子
促進水的電離
酸性
強酸強堿鹽
nacl
不能
無
無
中性
（投影顯示空表，具體內容由學生填）
[鞏固練習]
1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
（1）kf（2）nh4no3（3）na2so4（4）cuso4
2.在na2co3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是（）。
a.c（na+）＝2c（co32－） b.c（h+）＞c（oh－）
c.c（co32－）＞c（hco3－） d.c（hco3－）＞c（oh－）
[作業布置]課本習題 一、二、三