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高中化學(xué)鹽類(lèi)的水解說(shuō)課稿

發(fā)布時(shí)間:2019-03-17

高中化學(xué)鹽類(lèi)的水解說(shuō)課稿

  一、課題簡(jiǎn)介

  1、教材的地位和作用

  本節(jié)教材涉及的知識(shí)面廣,綜合性強(qiáng),具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義,是已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離,水的電離平衡,以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用。本節(jié)是本章教學(xué)的重、難點(diǎn),通過(guò)本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì),離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)的理解,而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。

  2、新課標(biāo)要求

  掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解,是高考必考內(nèi)容

  3、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

  根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力,以及新課標(biāo)和教材的要求確立本節(jié)的三維教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能:

  ①引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理

  ②增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力

  過(guò)程與方法:

  ①通過(guò)課前調(diào)查,學(xué)生學(xué)會(huì)篩選信息進(jìn)行交流

  ②結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,微觀解釋鹽類(lèi)水解的概念及本質(zhì)

  情感態(tài)度價(jià)值觀:

  ①通過(guò)調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”,激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)、愛(ài)家鄉(xiāng)熱情,立志于將來(lái)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

  ②對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育,使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

  二、學(xué)情分析

  學(xué)生已有離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識(shí),這幾部分知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)均有一定的難度,而鹽類(lèi)的水解又是這幾部分知識(shí)的綜合利用,就更有難度,因此,學(xué)生能否積極主動(dòng)獲取知識(shí)就顯得十分重要。

  三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

  【課前準(zhǔn)備】授課前三天我將學(xué)生分為兩組,并分配各組的調(diào)查任務(wù):

  1、(第一組)新聞鏈接:被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點(diǎn)送了命!

  某日上午10點(diǎn)左右,家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時(shí),不慎被蜜蜂蟄傷,當(dāng)時(shí)他并未在意。回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清,家人急忙撥打急救電話(huà),經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理,李伯已脫離危險(xiǎn)。請(qǐng)問(wèn)這次險(xiǎn)情是什么原因造成的?當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)及時(shí)處理?請(qǐng)第一組的同學(xué)查閱有關(guān)資料,以便上課時(shí)與其他同學(xué)分享你們的成果。

  2、(第二組)你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎?有哪些防治措施?請(qǐng)你查閱有關(guān)資料,隨時(shí)準(zhǔn)備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。

  【設(shè)計(jì)意圖】:通過(guò)課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)、查閱鹽類(lèi)水解的相關(guān)資料,旨在充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,讓學(xué)生樂(lè)于就化學(xué)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行交流和作出判斷,并能以開(kāi)放的態(tài)度對(duì)待他人的意見(jiàn),感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

  【新課導(dǎo)入】

  俗話(huà)說(shuō):“灰混糞,糞混灰,灰糞相混損肥分。” 你想知道肥分損失的原因嗎?今天我們所學(xué)的內(nèi)容可以幫你解決。引出課題第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

  俗語(yǔ)引課,用生活中的問(wèn)題,激發(fā)學(xué)生興趣,將學(xué)生注意力集中到準(zhǔn)備解決的問(wèn)題上來(lái),而一定的知識(shí)儲(chǔ)備是解決此問(wèn)題的前提條件,根據(jù)學(xué)生的調(diào)查反饋,檢查預(yù)習(xí)、查閱資料情況。

  【一組調(diào)查匯報(bào)預(yù)測(cè)】

  健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化,這是因?yàn)檠褐写嬖谘核釅A平衡。H2CO3   H+  + HCO3-,醫(yī)學(xué)上稱(chēng)之為血液酸堿平衡。當(dāng)人受到叮咬時(shí),皮膚上常起紅疹,這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致。

  被黃蜂或蜜蜂叮咬后,其處理的方法卻不相同,這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)。被黃蜂叮咬:在患處涂抹食醋即可;被蜜蜂叮咬:在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。

  【二組調(diào)查匯報(bào)預(yù)測(cè)】

  附近鹽堿土形成原因:一是氣候干旱和地下水位高;另一個(gè)是地勢(shì)低洼,沒(méi)有排水出路。 地下水都含有一定的鹽份,如其水面接近地面,而該地區(qū)又比較干旱,地表的水蒸發(fā)后,便留下鹽分:日積月累,土壤含鹽量逐漸增加,形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān),其中以Na2CO3為主,Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH,使得土壤顯堿性。

  改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時(shí)。積極改良土壤,主要措施有這樣幾條:

  1、通過(guò)挖排水溝,排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。

  2、增施有機(jī)肥。3、深耕深松。4、客土壓堿。5、合理種植。

  匯報(bào)展示讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何提取資料,如何制作課件,如何組織語(yǔ)言,并增強(qiáng)了學(xué)生自信心。通過(guò)調(diào)查,相互交流,學(xué)生可以主動(dòng)獲取知識(shí),同時(shí)也拉近了化學(xué)與生活的距離,激發(fā)了學(xué)生思考問(wèn)題的興趣,調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,為鹽類(lèi)水解的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。

  此時(shí),利用一組同學(xué)的匯報(bào),拋磚引玉,拋出問(wèn)題

  ①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來(lái)的痛楚說(shuō)明了什么?

  ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂(主要成分:硬脂酸鈉)屬于哪類(lèi)物質(zhì)?估計(jì)它們的水溶液呈堿性還是酸性?

  引出實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)大家分組測(cè)試以下鹽溶液的pH值,根據(jù)溶液酸堿性分類(lèi)

  【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定下列溶液:食鹽(NaCl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化銨(NH4Cl)、硫酸鈉(Na2SO4)、醋酸鈉(CH3COONa)、硫酸銨(NH4)2SO4的pH值

  【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】:呈堿性的溶液:NaHCO3、CH3COONa

  呈中性的溶液:NaCl、Na2SO4

  呈酸性的溶液:NH4Cl、(NH4)2SO4

  根據(jù)試驗(yàn)結(jié)果,討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系?

  小結(jié):鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:

  強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液    顯堿性

  強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液    顯酸性

  強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液    顯中性

  通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力,讓學(xué)生體驗(yàn)勝利的喜悅。乘勝追擊,向著本節(jié)的重點(diǎn)鹽類(lèi)水解的概念和本質(zhì)挺進(jìn),討論強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。

  討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。(要求學(xué)生首先提出假設(shè),教師必要提示)

  討論、整理、可能提出以下假設(shè):

  假設(shè)Ⅰ:水能電離出OH-,使溶液顯堿性。

  假設(shè)Ⅱ:醋酸鈉本身具有堿性。

  假設(shè)Ⅲ:醋酸鈉與水反應(yīng),使溶液顯堿性

  ……

  根據(jù)假設(shè)預(yù)測(cè),我設(shè)計(jì)了以下三個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)

  驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):

  實(shí)驗(yàn)Ⅰ:H2O+酚酞

  實(shí)驗(yàn)Ⅱ:CH3COONa+酚酞的乙醇溶液

  實(shí)驗(yàn)Ⅲ:實(shí)驗(yàn)Ⅰ混合液+CH3COONa

  ……

  既培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)中溶液顏色的變化,學(xué)生能夠自主構(gòu)建知識(shí)體系,CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應(yīng)的結(jié)果,使鹽類(lèi)水解概念的構(gòu)建,更上一層樓,接著再?gòu)奈⒂^的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的概念和本質(zhì),我利用以下問(wèn)題進(jìn)行啟發(fā)誘導(dǎo)。

  (1)CH3COONa水溶液中存在哪些電離?

  (2)CH3COONa水溶液中存在哪些粒子?它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)?

  (3)離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響?最終會(huì)引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何變化?

  【討論結(jié)果】CH3COONa === CH3COO- + Na+    H2O H+ + OH-

  CH3COO-+H+  CH3COOH

  水解方程式:CH3COONa + H2O   CH3COOH + NaOH

  請(qǐng)你把上式改為離子方程式,模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因,寫(xiě)出水解方程式,離子方程式。并總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解的概念和實(shí)質(zhì)。

  一系列問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè),目的是培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,滲透由表及里,由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。讓學(xué)生自主構(gòu)建鹽類(lèi)水解的概念及其本質(zhì),從而突破重難點(diǎn)。為了陪養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、語(yǔ)言表達(dá)的能力,開(kāi)展以下的拓展練習(xí)。

  【拓展練習(xí)】根據(jù)鹽類(lèi)水解的相關(guān)知識(shí),分析NaCl溶液顯中性的原因。根據(jù)以上三種溶液酸堿性的分析,試圖得出鹽類(lèi)水解的規(guī)律。

  【板書(shū)】鹽類(lèi)水解反應(yīng)的規(guī)律  ⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:呈堿性

  ⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:呈酸性

  ⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液:顯中性

  學(xué)以致用,再次拉近化學(xué)與生活的距離,以第二組調(diào)查成果為資源,認(rèn)識(shí)鹽堿地里的水解反應(yīng),激發(fā)學(xué)生愛(ài)國(guó)、愛(ài)家鄉(xiāng)的熱情,立志于將來(lái)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

  鹽堿地中主要的水解反應(yīng)

  Na2CO3==CO32-+2Na+     H2O  H+ + OH-      CO32-+H+  HCO3-

  水解離子方程式:CO32- + H2O   HCO3- +OH-

  至于多元弱酸根離子的水解,我放在研究性課題上學(xué)習(xí)。

  最后分組討論俗語(yǔ)中的問(wèn)題,做到首尾呼應(yīng),進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí),為鹽類(lèi)水解的應(yīng)用做好鋪墊。

  “灰混糞,糞混灰,灰糞相混損肥分” 你想知道肥分損失的原因嗎?K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用?混合使用的效果好嗎?(分組討論)

  【板書(shū)設(shè)計(jì)】

  第三節(jié)  鹽類(lèi)的水解

  1、鹽類(lèi)水解的概念:在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

  2、鹽類(lèi)水解的本質(zhì):破壞水的電離平衡,促進(jìn)水的電離

  3、鹽類(lèi)水解的規(guī)律:⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:呈堿性

  ⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:呈酸性

  ⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液:呈中性(不水解)

  教學(xué)設(shè)計(jì)反思】

  鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng),設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)注意:

  (1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

  (2)結(jié)合實(shí)驗(yàn),由宏觀結(jié)論引出微觀解釋?zhuān)瑥呐f知走入新知,使課堂氣氛輕松愉快。

  ⑶新教材的一個(gè)很大特點(diǎn)就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切,將知識(shí)講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來(lái),培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。

  ⑷運(yùn)用記憶口訣幫助學(xué)生理解和鞏固知識(shí)。

  可能出現(xiàn)的情況:

  ⑴由于學(xué)生自主探究的內(nèi)容較多,教師在授課中必須精心組織及時(shí)調(diào)控,否則課堂時(shí)間不易控制。

  ⑵學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)不能熟練掌握

  有不足之處,歡迎批評(píng)指正!

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    教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 理解鹽類(lèi)的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì),及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律; 正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式; 對(duì)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用有大致的印象。...

  • 高中說(shuō)課稿范文
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