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探索“鹽類的水解”概念形成的另類

探索“鹽類的水解”概念形成的另類

    前幾天,聽了《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊“鹽的水解”(第1課時)的公開課。“鹽的水解”是公開課、研究課的熱門課題。

    多數(shù)教師,第1課時(鹽類水解概念的形成)的教學(xué),大都按教材的編寫程序設(shè)計。先是復(fù)習(xí)溶液酸堿性的概念和測定方法,而后從實驗入手,用實驗顯示某些鹽的水溶液呈現(xiàn)酸或堿性,另一些則呈中性。引起學(xué)生的認(rèn)知沖突,引發(fā)探究與學(xué)習(xí)欲望。而后對比幾種鹽的組成特點和它的水溶液的酸堿性,歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系。而后教師應(yīng)用學(xué)生已學(xué)知識,講解、分析某些鹽溶液呈現(xiàn)酸(堿)性的原因,闡述鹽水解反應(yīng)的本質(zhì),講解并練習(xí)鹽水解的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。

    教學(xué)實踐證明,這樣的設(shè)計,由于教材思路與教學(xué)思路一致,學(xué)生聽課也覺得順暢,學(xué)起來也不覺困難,易于做好組織教學(xué)。從實驗入手,對宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀分析,幫助學(xué)生理解掌握知識,是與一個好的教學(xué)策略。但是,教學(xué)實踐也顯示,如果教學(xué)中教師只是按“實驗觀察---提出問題---講解---練習(xí)”的程式序走,不注意引導(dǎo)學(xué)生通過思考和討論,把已學(xué)知識和新的實驗事實聯(lián)系,發(fā)現(xiàn)問題、并探究問題的因果關(guān)系,學(xué)生只是被動地接受教師對實驗現(xiàn)象的分析、講解,還不可能真正理解所要學(xué)習(xí)的概念。

    許多老師從自身的教學(xué)經(jīng)驗中也意識到,學(xué)生在聽老師講解,“順著老師給的稈子爬‘,似乎懂,如果缺乏知識的內(nèi)化過程,并不會真正理解、掌握。遇到問題,會經(jīng)常出錯。為提高教學(xué)效果,流行的方法是,在講解之后,用一些通俗易記的口訣,讓學(xué)生通過記憶和反復(fù)的練習(xí),記住所謂的“水解規(guī)律”。例如:“有弱才水解,無弱不水解”,“誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性”。切不說,這樣的口訣,不盡科學(xué),表述不規(guī)范,不利于幫助學(xué)生通過思考認(rèn)識鹽的水解過程、理解鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)。因此,口訣背了,不少學(xué)生仍然不理解“為什么弱酸強(qiáng)堿生成的鹽水解生成了弱酸,溶液卻不呈酸性,而成堿性?”還有一些學(xué)生老是懷疑:“碳酸鈉在溶液中水解了,那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎?” 更多的學(xué)生書寫鹽水解的化學(xué)方程式或離子方程式,總會錯用等號。

    問題在于這樣的教學(xué)程序,過于“順暢”,阻礙學(xué)生正確理解水解本質(zhì)的前概念沒有得到暴露,更沒有得到糾正,還可能在學(xué)習(xí)中衍生了一些糊涂認(rèn)識。僅如,片面認(rèn)為“有弱酸生成,溶液就呈酸性”,把鹽水解反應(yīng)簡單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結(jié)合,破壞了水的電離平衡”,以為溶液中不再存在水的電離平衡,甚至認(rèn)為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。

    這些問題,雖然可以靠事后補(bǔ)充講解、釋疑解惑的方法或糾錯訓(xùn)練來解決。有沒有可能采取另外的教學(xué)設(shè)計,把問題解決在發(fā)生之前呢?

    水解反應(yīng)概念的理解、掌握,有賴于以下三個思維歷程的演進(jìn):

①已有知識塊的準(zhǔn)備:(未溶解鹽的)水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子,存在電離平衡,如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度(比如溶解入酸或堿),水的電離平衡就發(fā)生移動,氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變;

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