鹽類的水解
（二）濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。
例題
1. 1. 判斷溶液的ph值：
強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。
2. 2. 如何對比nax、nay、naz的堿性。已知；酸性hx》hy》hz
3. 3. ru如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。
4. 4. 將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產物是什么？
板書
與鹽類水解有關的應用
1. 1. 明礬的凈水作用
2. 2. 熱碳酸鈉溶液的洗滌力強
3. 3. 制備氫氧化鐵膠體
4. 4. 氯化銨溶液中加入鎂粉產生氫氣
5. 5. 蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵
6. 6. 焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹
7. 7. 配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸
8. 8. 泡沐滅火器的反應原理
9. 9. 比較鹽溶液的ph值大小
10. 10. 判斷溶液中離子濃度大小
例如：相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
11. 11. 判斷離子是否共存
12. 12. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷
某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）
作業(yè)
教材 47-48頁 1 2 做在書上，3、4、5做在作業(yè)本上。
練習冊：獨立完成。