鈉堿金屬
§6.1 鈉【教學目標】1.知道鈉的物理性質和用途。2.掌握鈉的化學性質。3.知道燒堿的工業制法和電解的概念。4.培養學生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對學生進行科學態度、科學方法的教育和訓練。【重點】：鈉的物理性質和有關的化學性質。【難點】：通過鈉跟水反應的實驗，推測鈉的性質。第1課時【教學過程】: [引言]:在第四、五章里，我們學習了最外層電子數分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發現在107個“席位”中，非金屬元素只占了16個，大部分是金屬元素。我們有必要學習一下金屬元素的知識。這一章，我們先學元素周期表中最左側的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。[板書]：鋰(li)、鈉(na)、鉀(k)、銣(rb)、銫(cs)、鈁(fr)原子結構示意圖（略）[提問]：堿金屬元素原子結構的共同點。[指出]：堿金屬元素最外層的電子數都是1個，容易失去而達到8電子穩定結構，所以堿金屬元素化學性質很活潑。這節課我們主要討論鈉的性質。[板書]：第六章 堿金屬6.1 鈉[介紹]：鈉的存在。[實驗]：6.1（學生據此推測鈉的物理性質。）[板書]：一、鈉1.物理性質銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕[實驗]：6.3（學生觀察實驗現象，推測鈉的性質及反應產物）[副板]：浮：鈉比水輕；游：受到推力，說明鈉與水反應生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動；響：存在氣流；紅：反應后的溶液呈堿性球：反應放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說明鈉的熔點很低。[實驗]；6.4（檢驗反應生成的氣體）[板書]：熔點低。2.化學性質(1)與h2o反應2na + 2h2o → 2naoh + h2↑+ q[實驗]：6.2[板書]：(2)與非金屬反應
點燃2na + o2 → na2o2 （淡黃色）
[觀察]：被切開的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。[板書]：常溫下，4na + o2 → 2na2o （白色）點燃
2na + cl2 → 2nacl點燃
2na + s → na2s[提問]：鈉為什么要保存在煤油里？[板書]：(3)與酸反應2na + 2h2o → 2naoh + h2↑naoh + hcl → nacl + h2o∴2na + 2hcl → 2nacl + h2（反應太劇烈，不能用以制取氫氣。）(4)與鹽反應[設問]：鈉與硫酸銅溶液反應產物是什么？[實驗]：[板書]：2na + 2h2o → 2naoh + h2↑2naoh + cuso4 → cu(oh)2↓ + na2so4∴2na + cuso4 + 2h2o →na2so4+ cu(oh)2↓+ h2↑3.用途（略）[作業]：（略） 第2課時[板書]：二、過氧化鈉（na2o2）電子式：（略）[實驗]：在盛有過氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗氣體。[板書]：(1) 2na2o2+ 2h2o → 4naoh + o2↑（標出電子轉移的方向和數目）[實驗]：蓬松的棉花上灑上過氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。[指出]：該反應是放熱反應，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過氧化鈉還可以供給高空和海底作業人員使用，這是為什么？[板書]：(2) 2na2o2+ 2co2 → 2na2co3 + o2↑[提問]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？b、工業上如何制取過氧化鈉？[指出]：過氧化鈉會灼傷皮膚，熔化時與易燃物或某些有機物接觸，立即發生爆炸，使用時注意安全。[過渡]；鈉的另一個重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業原料。[板書]；三、氫氧化鈉（naoh）[實驗]：取少許naoh固體，放在表面皿上，觀察。[板書]：1、物理性質：白色固體，極易溶解于水（易潮解）[指出]：naoh可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體co2、so2、hcl、h2s等）[提問]：naoh固體如何保存？[板書]：2、化學性質naoh→na+ + oh- ∴naoh具有堿的通性（略）。[提問]：什么叫電離？[板書]：電離：電解質在水分子作用下或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程。（該過程不需要通電）[講述]：naoh是重要的化工原料，用以制造其他化工產品、生產紙漿、肥皂和洗滌劑等。[板書]：3、用途：（略）[設問]：既然naoh這么重要，工業上如何制取naoh呢？[板書]：4、制法：電解飽和食鹽水(1)電解：直流電通過電解質溶液而發生氧化還原反應的過程。（將化學能轉化成電能）[實驗]：1、電解飽和食鹽水2、檢驗氫氣、氧氣和oh-[分析]：電解過程和電解原理[板書]：(2)電解原理（作圖略）a、陰極：與直流電源負極相連的電極陽極：與直流電源正極相連的電極[講述]：接通直流電源后，在電場作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動，帶負電的氯離子、oh-向陽極移動。[板書]：b、電極反應陰極上：∵h+比na+容易得電子∴2h+ + 2e → h2（還原反應）h2o h+ + oh-陰極上h+不斷得到電子形成h2，促進水不斷電離成h+和oh-。由于h+轉化成h2逸出，導致溶液中oh-濃度大于h+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了naoh溶液。陽極上：∵cl-比oh-容易失電子∴2cl- - 2e → cl2（氧化反應）