鈉堿金屬
(2) 中和鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
水解酸+堿 鹽 + 水 + q
[指出]：中和反應產生的原因是由于生成極弱的電解質水；鹽類水解產生是由于生成了弱酸弱堿。因為水的電離程度比弱酸弱堿還小，所以上述平衡常常是強烈地移向生成水的一方，因此鹽類的水解程度一般都很小。促進水解的方法：升溫、稀釋。[分析]：ch3coona、nh4cl水解過程[板書]：(3)鹽類水解的實質：破壞水的電離平衡[分析]：各類鹽的水解[板書]：(4)鹽類水解的規律：有弱才水解、無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解[思考]：為什么強酸強堿鹽不水解？[板書]：4、鹽類水解離子方程式的書寫：水寫化學式，中間用可逆，后無沉氣出，多元弱酸鹽，水解分步寫。nahco3：hco3- + h2o h2co3 + oh-na2co3：co32- + h2o hco3- + oh-hco3- + h2o h2co3 + oh- na2co3的堿性比nahco3強[練習]：（略）[板書]：5、鹽類水解的應用(1)判斷溶液的酸堿性和ph值大小(2)判斷離子能否共存(3)比較溶液中各離子濃度大小(4)實際應用a. na2co3 k2co3可用于洗滌，且熱水效果更好b. kal(so4)2·12h2o、al2(so4)3、fecl3可凈水c. 酸堿式滅火機里裝有nahco3、al2(so4)3d. 實驗室配制某些鹽溶液時，加入一定量相應的酸或堿e. 合理使用化肥；改良土壤[作業]：(略) §6.4堿金屬【教學目標】1.掌握堿金屬的原子結構特點和性質遞變規律。2.掌握堿金屬的化學性質。3.知道焰色反應及其應用。【重點】：1. 堿金屬的原子結構特點和性質遞變規律。 2. 堿金屬的化學性質。【難點】：堿金屬的原子結構和性質的相互關系。【教學過程】:[引言]：到了本章的最后，我們要對堿金屬的性質加以歸納，類似于歸納鹵族元素和氧族元素。堿金屬包括鋰(li)、鈉(na)、鉀(k)、銣(rb)、銫(cs)、鈁(fr)。鈁(fr)是放射性元素，不作討論。[板書]：一、堿金屬元素的原子結構和物理性質 原子結構示意圖核電荷數電子層數原子半徑對應陽離子半徑原子核對核外電子吸引力li 增大增加增大增大減弱na k rb cs (1)原子半徑 > 對應的陽離子半徑(2)具有相同電子層數時，r堿金屬 > r氧族元素 > r鹵族元素 顏色狀態（常溫）密度熔沸點li銀白色 固體增大減小nakrbcs略帶金色[指出]：堿金屬單質都比較柔軟，都是熱和電的良導體，有延展性，密度較小，熔點低。結構決定性質！堿金屬最外層只有1個電子，很容易失去而達到8電子穩定結構，是強還原劑。[板書]：二、堿金屬的化學性質點燃1、與非金屬應反
2na + cl2 → 2nacl2k + br2 → 2kbr△4li + o2 →li2o
4na + o2 →2na 2o 2na + o2 →na 2o2[指出]：鉀、銣等與氧氣反應，生成比過氧化物更復雜的氧化物，叫超氧化物。堿金屬與非金屬的反應中，堿金屬都是強還原劑，表現很強的金屬性。[板書]：2、與水反應2na + 2h2o → 2naoh + h2↑2k + 2h2o → 2koh + h2↑[指出]：堿金屬都能與水反應,生成氫氧化物并放出氫氣，鉀與水反應更劇烈，銣和銫遇水就立即燃燒甚至發生爆炸，鋰跟水反應不如鈉劇烈。說明堿金屬的活動性從鋰到銫依次增強。[提問]：請從結構上分析為什么從鋰到銫金屬的活動性依次增強。[講述]：三、堿金屬用途。[實驗]：碳酸鈉、氯化鉀、硫酸銅等鹽的焰色反應[板書]：四、焰色反應1、概念2、鈉 鉀 鋰 銣 鈣 鍶 鋇 銅 黃 紫 紫紅 紫 磚紅洋紅 黃綠 綠[作業]：(略)反思：1、本章教材要求學生以學過的基本概念、基本理論為指導，用學習鹵素、硫的方法來學習堿金屬。教學中要以比較，歸納的方法來理順各部分的知識，使知識融會貫通。2、本章概念多，學生對許多相近的概念容易混淆。電解質溶液這部分內容是高中化學理論的重頭戲，但學生還未真正入門，對電離、水解、電解、溶液酸堿性、中和滴定等內容掌握得不夠理想。因此，在平時的教學中，必須加大訓練量，舉一反三，觸類旁通。3、“實驗10 酸堿中和滴定”要求學生初步學會中和滴定的操作技能，但學生在實際過程中操作不夠規范，涂改實驗數據。在教學過程中要加強數據測定、數據處理、結果分析等科學方法的訓練，培養學生實事求是的科學態度