物質(zhì)的量濃度
第4講
考點一 物質(zhì)的量濃度
1.定義：以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cb；單位為： mol﹒l-1
2.表達式：cb=n/v(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，單位為mol；v為溶液的體積，單位為l)
[例1]（•黃岡中學）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ）
a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l
[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol×98g•mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 l•ml–1≈1.155l，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l
[答案]c
特別提醒：
1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。
物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol•l-1。
2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。
求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3•h2o，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為nh3；so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh；cuso4•5h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）的關(guān)系為c=ρg•ml-1×1000ml•l-1×ω/mg•mol-1。
考點二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。
（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。
（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。
2.誤差分析：
根據(jù)c=n/v =m/mv來判斷，看m、v是變大還是變小，然后確定c的變化。
[例2]（•廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。
（1）若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。