物質(zhì)的量[第二課時(shí)]（精選8篇）

物質(zhì)的量[第二課時(shí)] 篇1

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第二課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程 

　　［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

　　粒子符號(hào)

　　物質(zhì)的

　　式量

　　每個(gè)粒子的質(zhì)量

　　（g/個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)（個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　（g）

　　［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

　　［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16g  y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

　　［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　1.填寫下列空白

　　（1） 原子質(zhì)量是        克

　　（2） 分子質(zhì)量是        克

　　（3） 分子質(zhì)量是        克

　　（4） 離子質(zhì)量是        克

　　（5） 離子質(zhì)量是        克

　　（6） 質(zhì)量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

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物質(zhì)的量[第二課時(shí)] 篇2

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第二課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程 

　　［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

　　粒子符號(hào)

　　物質(zhì)的

　　式量

　　每個(gè)粒子的質(zhì)量

　　（g/個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)（個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　（g）

　　［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

　　［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16g  y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

　　［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　1.填寫下列空白

　　（1） 原子質(zhì)量是        克

　　（2） 分子質(zhì)量是        克

　　（3） 分子質(zhì)量是        克

　　（4） 離子質(zhì)量是        克

　　（5） 離子質(zhì)量是        克

　　（6） 質(zhì)量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

　　［設(shè)問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

　　［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

　　［板書］2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol。

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　2.回答下列問題

　　（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　回答：（1） ；

　　（2）

　　［投影］課堂練習(xí)

　　3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？

　　（1）      （2）

　　回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。

　　（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè)

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？

　　（1）90g水     （2）56g氮?dú)?/p>

　　［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子

　　（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子

　　［設(shè)問］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

　　［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　［板書］1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　［投影］例1  的物質(zhì)的量是多少？

　　［分析］我們可以通過 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

　　答： 的物質(zhì)的量為0.25mol

　　［投影］例2  中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　　［分析］ 的電離方程式為：

　　從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

　　我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

　　則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　［投影］練習(xí)1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

　　［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

　　參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

　　［投影］練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。

　　［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算

　　［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

　　分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

　　解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　（硫酸） （鹽酸）

　　答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　［講述］解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

　　［投影］課堂檢測(cè)題

　　中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等？

　　（參考答案： ）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

　　符號(hào)表示：

　　三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。

物質(zhì)的量[第二課時(shí)] 篇3

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第二課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程 

　　［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

　　粒子符號(hào)

　　物質(zhì)的

　　式量

　　每個(gè)粒子的質(zhì)量

　　（g/個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)（個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　（g）

　　［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

　　［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16g  y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

　　［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　1.填寫下列空白

　　（1） 原子質(zhì)量是        克

　　（2） 分子質(zhì)量是        克

　　（3） 分子質(zhì)量是        克

　　（4） 離子質(zhì)量是        克

　　（5） 離子質(zhì)量是        克

　　（6） 質(zhì)量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

　　［設(shè)問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

　　［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

　　［板書］2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol。

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　2.回答下列問題

　　（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　回答：（1） ；

　　（2）

　　［投影］課堂練習(xí)

　　3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？

　　（1）      （2）

　　回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。

　　（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè)

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？

　　（1）90g水     （2）56g氮?dú)?/p>

　　［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子

　　（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子

　　［設(shè)問］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

　　［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　［板書］1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　［投影］例1  的物質(zhì)的量是多少？

　　［分析］我們可以通過 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

　　答： 的物質(zhì)的量為0.25mol

　　［投影］例2  中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　　［分析］ 的電離方程式為：

　　從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

　　我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

　　則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　［投影］練習(xí)1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

　　［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

　　參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

　　［投影］練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。

　　［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算

　　［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

　　分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

　　解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　（硫酸） （鹽酸）

　　答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　［講述］解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

　　［投影］課堂檢測(cè)題

　　中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等？

　　（參考答案： ）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

　　符號(hào)表示：

　　三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。

物質(zhì)的量[第二課時(shí)] 篇4

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第二課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程 

　　［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

　　粒子符號(hào)

　　物質(zhì)的

　　式量

　　每個(gè)粒子的質(zhì)量

　　（g/個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)（個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　（g）

　　［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

　　［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16g  y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

　　［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　1.填寫下列空白

　　（1） 原子質(zhì)量是        克

　　（2） 分子質(zhì)量是        克

　　（3） 分子質(zhì)量是        克

　　（4） 離子質(zhì)量是        克

　　（5） 離子質(zhì)量是        克

　　（6） 質(zhì)量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

　　［設(shè)問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

　　［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

　　［板書］2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol。

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　2.回答下列問題

　　（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　回答：（1） ；

　　（2）

　　［投影］課堂練習(xí)

　　3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？

　　（1）      （2）

　　回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。

　　（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè)

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？

　　（1）90g水     （2）56g氮?dú)?/p>

　　［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子

　　（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子

　　［設(shè)問］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

　　［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　［板書］1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　［投影］例1  的物質(zhì)的量是多少？

　　［分析］我們可以通過 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

　　答： 的物質(zhì)的量為0.25mol

　　［投影］例2  中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　　［分析］ 的電離方程式為：

　　從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

　　我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

　　則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　［投影］練習(xí)1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

　　［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

　　參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

　　［投影］練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。

　　［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算

　　［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

　　分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

　　解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　（硫酸） （鹽酸）

　　答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　［講述］解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

　　［投影］課堂檢測(cè)題

　　中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等？

　　（參考答案： ）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

　　符號(hào)表示：

　　三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。

物質(zhì)的量[第二課時(shí)] 篇5

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第二課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程 

　　［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

　　粒子符號(hào)

　　物質(zhì)的

　　式量

　　每個(gè)粒子的質(zhì)量

　　（g/個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)（個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　（g）

　　［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

　　［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16g  y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

　　［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　1.填寫下列空白

　　（1） 原子質(zhì)量是        克

　　（2） 分子質(zhì)量是        克

　　（3） 分子質(zhì)量是        克

　　（4） 離子質(zhì)量是        克

　　（5） 離子質(zhì)量是        克

　　（6） 質(zhì)量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

　　［設(shè)問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

　　［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

　　［板書］2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol。

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　2.回答下列問題

　　（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　回答：（1） ；

　　（2）

　　［投影］課堂練習(xí)

　　3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？

　　（1）      （2）

　　回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。

　　（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè)

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？

　　（1）90g水     （2）56g氮?dú)?/p>

　　［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子

　　（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子

　　［設(shè)問］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

　　［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　［板書］1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　［投影］例1  的物質(zhì)的量是多少？

　　［分析］我們可以通過 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

　　答： 的物質(zhì)的量為0.25mol

　　［投影］例2  中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　　［分析］ 的電離方程式為：

　　從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

　　我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

　　則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　［投影］練習(xí)1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

　　［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

　　參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

　　［投影］練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。

　　［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算

　　［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

　　分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

　　解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　（硫酸） （鹽酸）

　　答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　［講述］解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

　　［投影］課堂檢測(cè)題

　　中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等？

　　（參考答案： ）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

　　符號(hào)表示：

　　三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。

物質(zhì)的量[第二課時(shí)] 篇6

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第二課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程 

　　［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

　　粒子符號(hào)

　　物質(zhì)的

　　式量

　　每個(gè)粒子的質(zhì)量

　　（g/個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)（個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　（g）

　　［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

　　［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16g  y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

　　［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　1.填寫下列空白

　　（1） 原子質(zhì)量是        克

　　（2） 分子質(zhì)量是        克

　　（3） 分子質(zhì)量是        克

　　（4） 離子質(zhì)量是        克

　　（5） 離子質(zhì)量是        克

　　（6） 質(zhì)量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

　　［設(shè)問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

　　［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

　　［板書］2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol。

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　2.回答下列問題

　　（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　回答：（1） ；

　　（2）

　　［投影］課堂練習(xí)

　　3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？

　　（1）      （2）

　　回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。

　　（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè)

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？

　　（1）90g水     （2）56g氮?dú)?/p>

　　［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子

　　（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子

　　［設(shè)問］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

　　［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　［板書］1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　［投影］例1  的物質(zhì)的量是多少？

　　［分析］我們可以通過 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

　　答： 的物質(zhì)的量為0.25mol

　　［投影］例2  中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　　［分析］ 的電離方程式為：

　　從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

　　我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

　　則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　［投影］練習(xí)1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

　　［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

　　參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

　　［投影］練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。

　　［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算

　　［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

　　分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

　　解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　（硫酸） （鹽酸）

　　答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　［講述］解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

　　［投影］課堂檢測(cè)題

　　中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等？

　　（參考答案： ）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

　　符號(hào)表示：

　　三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。

物質(zhì)的量[第二課時(shí)] 篇7

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第二課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程

　　［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

　　粒子符號(hào)

　　物質(zhì)的

　　式量

　　每個(gè)粒子的質(zhì)量

　　（g/個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)（個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　（g）

　　［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

　　［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16g  y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

　　［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　1.填寫下列空白

　　（1） 原子質(zhì)量是        克

　　（2） 分子質(zhì)量是        克

　　（3） 分子質(zhì)量是        克

　　（4） 離子質(zhì)量是        克

　　（5） 離子質(zhì)量是        克

　　（6） 質(zhì)量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

　　［設(shè)問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

　　［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

　　［板書］2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol。

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　2.回答下列問題

　　（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　回答：（1） ；

　　（2）

　　［投影］課堂練習(xí)

　　3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？

　　（1）      （2）

　　回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。

　　（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè)

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？

　　（1）90g水     （2）56g氮?dú)?/p>

　　［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子

　　（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子

　　［設(shè)問］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

　　［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　［板書］1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　［投影］例1  的物質(zhì)的量是多少？

　　［分析］我們可以通過 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

　　答： 的物質(zhì)的量為0.25mol

　　［投影］例2  中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　　［分析］ 的電離方程式為：

　　從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

　　我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

　　則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　［投影］練習(xí)1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

　　［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

　　參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

　　［投影］練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。

　　［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算

　　［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

　　分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

　　解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　（硫酸） （鹽酸）

　　答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　［講述］解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

　　［投影］課堂檢測(cè)題

　　中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等？

　　（參考答案： ）

　　板書設(shè)計(jì)

　　二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

　　符號(hào)表示：

　　三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。

物質(zhì)的量[第二課時(shí)] 篇8

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第二課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程 

　　［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

　　粒子符號(hào)

　　物質(zhì)的

　　式量

　　每個(gè)粒子的質(zhì)量

　　（g/個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)（個(gè)）

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　（g）

　　［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

　　［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16g  y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

　　［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　1.填寫下列空白

　　（1） 原子質(zhì)量是        克

　　（2） 分子質(zhì)量是        克

　　（3） 分子質(zhì)量是        克

　　（4） 離子質(zhì)量是        克

　　（5） 離子質(zhì)量是        克

　　（6） 質(zhì)量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

　　［設(shè)問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

　　［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

　　［板書］2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol。

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

　　［投影］課堂練習(xí)

　　2.回答下列問題

　　（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

　　回答：（1） ；

　　（2）

　　［投影］課堂練習(xí)

　　3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？

　　（1）      （2）

　　回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。

　　（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè)

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？

　　（1）90g水     （2）56g氮?dú)?/p>

　　［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子

　　（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子

　　［設(shè)問］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

　　［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　［板書］1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　［投影］例1  的物質(zhì)的量是多少？

　　［分析］我們可以通過 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

　　答： 的物質(zhì)的量為0.25mol

　　［投影］例2  中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　　［分析］ 的電離方程式為：

　　從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

　　我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。

　　解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

　　則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　［投影］練習(xí)1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

　　［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

　　參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

　　［投影］練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。

　　［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算

　　［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

　　分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

　　解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　（硫酸） （鹽酸）

　　答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　［講述］解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

　　［投影］課堂檢測(cè)題

　　中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等？

　　（參考答案： ）

　　板書設(shè)計(jì) 

　　二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　2.摩爾質(zhì)量

　　（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。

　　（2）單位：g/mol或kg/mol

　　（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

　　符號(hào)表示：

　　三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

　　（－）依據(jù)

　　1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

　　（二）類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。