物質(zhì)的量[第二課時(shí)]
課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo):
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3. 進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo):
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn):摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn) :摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法:探究式
教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁,那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說(shuō)1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫(xiě)下面的表格,看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號(hào) | 物質(zhì)的 式量 | 每個(gè)粒子的質(zhì)量 (g/個(gè)) | 1摩爾物質(zhì)含有的 粒子數(shù)(個(gè)) | 1摩爾物質(zhì)質(zhì)量 (g) |
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[答案]C的相對(duì)原子質(zhì)量為12,1mol碳原子含有 個(gè)碳原子,1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56,1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子,是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98,1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子,是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18,1mol水含 個(gè)水分子,質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過(guò)于微小,因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì),所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子,是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子,是17g。
[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律?
[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如:通過(guò)推導(dǎo)得出
[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量,是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以,1 mol任何原子的質(zhì)量比,就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計(jì)算得出x=16g y=32g
[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量,若以克為單位,在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子,1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子,由于電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
[板書(shū)]二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量?
[分析]相對(duì)原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12:16,因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等,都約為 ,所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12:16。1mol碳原子質(zhì)量是12g,那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g,同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位,數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì),由于分子是由原子構(gòu)成的,相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和,因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位,數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過(guò)原子失去或得到電子形成的,電子質(zhì)量微小,可忽略不計(jì),所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,以克為單位,數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
[投影]課堂練習(xí)
1.填寫(xiě)下列空白
(1) 原子質(zhì)量是 克
(2) 分子質(zhì)量是 克
(3) 分子質(zhì)量是 克
(4) 離子質(zhì)量是 克
(5) 離子質(zhì)量是 克
(6) 質(zhì)量是 克
[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 離子為35.5g; 離子是23g; 質(zhì)量為58.5g。
[設(shè)問(wèn)]能否說(shuō)一說(shuō)什么是摩爾質(zhì)量?它的單位是什么?數(shù)值怎樣確定?
[講述]我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M,常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書(shū)]2.摩爾質(zhì)量
(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。
(2)單位:g/mol或kg/mol。
(3)數(shù)值:等于物質(zhì)或粒子的式量。
[投影]課堂練習(xí)
2.回答下列問(wèn)題
(1) 的摩爾質(zhì)量是多少?
(2) 的摩爾質(zhì)量是多少?
回答:(1) ;
(2)
[投影]課堂練習(xí)
3.下列物質(zhì)各多少克?含粒子數(shù)多少個(gè)?
(1) (2)
回答:(1) 質(zhì)量是1800g,含有 個(gè) 分子。
(2) 質(zhì)量是1.7g,含 個(gè)
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?含有多少個(gè)粒子?
(1)90g水 (2)56g氮?dú)?/FONT> [回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol,含 個(gè) 分子 (2)56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol,含 個(gè) 分子 [設(shè)問(wèn)]通過(guò)以上練習(xí),能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系? [回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。 [講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量,反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。 [板書(shū)]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算 (-)依據(jù) [板書(shū)]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。 2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。 (二)類型 1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。 [投影]例1 的物質(zhì)的量是多少? [分析]我們可以通過(guò) 的相對(duì)分子質(zhì)量,得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。 解: 的相對(duì)分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量為 。 答: 的物質(zhì)的量為0.25mol [投影]例2 中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少? [分析] 的電離方程式為: 從 的電離方程式中我們可以看出, 可以電離出 和 。 我們可以利用 的關(guān)系,首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量,然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。 解: 的相對(duì)分子質(zhì)量為142,摩爾質(zhì)量為 。 則 的物質(zhì)的量為1mol, 的物質(zhì)的量為0.5mol。 答: 中含有 的物質(zhì)的量為1mol, 的物質(zhì)的量為0.5mol。 [講述]通過(guò)以上例題,明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 [投影]練習(xí)1. 中,氧元素的質(zhì)量是多少克? [分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量,再根據(jù)如下關(guān)系: 求出氧原子的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。 參考答案: 中,氧元素的質(zhì)量是12.8g。 [投影]練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì),其質(zhì)量為0.7g,求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 [分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù),首先求出物質(zhì)的量,再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量,因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,所以通過(guò)求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 參考答案:該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。 [板書(shū)]2.不同物質(zhì)中,某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算 [投影]例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。 分析:要滿足二者分子數(shù)相等,只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。 解:設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。 (硫酸) (鹽酸) 答:0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。 [講述]解此類型題的思路是:找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系,然后列方程求解。 [投影]課堂檢測(cè)題 中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等? (參考答案: ) 板書(shū)設(shè)計(jì) 二、摩爾質(zhì)量 1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 2.摩爾質(zhì)量 (1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)M。 (2)單位:g/mol或kg/mol (3)數(shù)值:等于物質(zhì)或粒子的式量 符號(hào)表示: 三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算 (-)依據(jù) 1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。 2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。 (二)類型 1.物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。 2.不同物質(zhì)中,某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案二課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量第二課時(shí)知識(shí)目標(biāo): 1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。 2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。... 教學(xué)設(shè)計(jì)方案二課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量第二課時(shí)知識(shí)目標(biāo): 1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。 2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。... 教學(xué)設(shè)計(jì)方案二課題 第一節(jié) 第二課時(shí)知識(shí)目標(biāo):1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。... 一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能1、使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。 2、初步學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能。... 教學(xué)設(shè)計(jì)示例二第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第二課時(shí)知識(shí)目標(biāo)進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。能力目標(biāo)通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.. 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。... 教學(xué)設(shè)計(jì)示例二第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第二課時(shí)知識(shí)目標(biāo)進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。能力目標(biāo)通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.. 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。... 教學(xué)目標(biāo)概覽:(一)知識(shí)目標(biāo)1、進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念。2、掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與式量的區(qū)別和聯(lián)系。3、能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。... 對(duì)氣體來(lái)說(shuō),在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件,因溫度、壓強(qiáng)不同,等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于no2方面的試題,還要考慮后續(xù)反應(yīng),即no2與n2o4的平衡轉(zhuǎn)換。... 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。... 關(guān)鍵詞: 物質(zhì)的量 [課 題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量 [課 時(shí)] 1課時(shí)[教學(xué)目的要求] 1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。... 一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能1、使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。 2、初步學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能。... 一、所在教材中的位置人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)p14頁(yè) 第二課時(shí)二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求1. 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。... 本節(jié)內(nèi)容概念多,理論性強(qiáng),教學(xué)難度較大。本文嘗試以三個(gè)W的處理為理念設(shè)計(jì)課堂教學(xué)。具體來(lái)說(shuō),三個(gè)W就是What(什么)——物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)是什么?How(怎樣)——物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是怎樣...