物質的量[第二課時]

教學設計方案二

課題 第一節 物質的量

第二課時

知識目標：

1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

3.  進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。

能力目標：

�牐犈囵B學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

�牐犈囵B學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：摩爾質量的概念和相關計算

教學難點 ：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系

教學方法：探究式

教學過程 

［復習提問］什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［回答］物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為 。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。

［引言］既然物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。

粒子符號

物質的

式量

每個粒子的質量

（g/個）

1摩爾物質含有的

粒子數（個）

1摩爾物質質量

（g）

［答案］C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質量為 個 。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質量是18，1mol水含 個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。

［學生思考］由以上計算結果可得出什么規律？

［結論］①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。

        ②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。

        ③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。

（此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，是以¹²C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16g  y=32g

[得出結論]1 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。）

    ［板書］二、摩爾質量

1.1mol物質質量

1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。

［討論］為什么1mol任何物質質量在數值上等于該物質的式量？

［分析］相對原子質量是以 質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。

［投影］課堂練習

1.填寫下列空白

（1） 原子質量是        克

（2） 分子質量是        克

（3） 分子質量是        克

（4） 離子質量是        克

（5） 離子質量是        克

（6） 質量是        克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質量為58.5g。

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