物質的量（精選14篇）
物質的量 篇1
教學設計方案二
課題 第一節
第二課時
知識目標：
1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
2.使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
3. 進一步加深理解鞏固和摩爾的概念。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質量的概念和相關計算
教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系
教學方法：探究式
教學過程
［復習提問］什么是？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
［回答］是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為 。和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用時應該用化學式指明粒子的種類。
［引言］既然是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。
粒子符號
物質的
式量
每個粒子的質量
（g/個）
1摩爾物質含有的
粒子數（個）
1摩爾物質質量
（g）
［答案］C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質量為 個 。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質量是18，1mol水含 個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［學生思考］由以上計算結果可得出什么規律？
［結論］①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。
③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出
［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g y=32g
[得出結論]1 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。）
［板書］二、摩爾質量
1.1mol物質質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
［討論］為什么1mol任何物質質量在數值上等于該物質的式量？
［分析］相對原子質量是以 質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。
［投影］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質量是 克
（2） 分子質量是 克
（3） 分子質量是 克
（4） 離子質量是 克
（5） 離子質量是 克
（6） 質量是 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質量為58.5g。
［設問］能否說一說什么是摩爾質量？它的單位是什么？數值怎樣確定？
［講述］我們將單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［板書］2.摩爾質量
（1）定義：單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數值：等于物質或粒子的式量。
［投影］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質量是多少？
（2） 的摩爾質量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［投影］課堂練習
3.下列物質各多少克？含粒子數多少個？
（1） （2）
回答：（1） 質量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質量是1.7g，含 個
4.下列物質的是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水 （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣為2mol，含 個 分子
［設問］通過以上練習，能不能總結出物質的質量、摩爾質量三者間的關系？
［回答］物質的摩爾質量是該物質的質量與該之比。
［講述］根據物質的質量和摩爾質量可求出，反之根據和摩爾質量也可求出物質的質量。
［板書］三、關于的計算
（－）依據
［板書］1.準確掌握、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質的質量（m）、（n）和粒子數（N）之間的關系。
（二）類型
1.物質的質量、和粒子數之間的相互換算。
［投影］例1 的是多少？
［分析］我們可以通過 的相對分子質量，得知 的摩爾質量。然后利用關系式 計算出 的。
解： 的相對分子質量為98，摩爾質量為 。
答： 的為0.25mol
［投影］例2 中含有 和 的各是多少？
［分析］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關系，首先計算出 的，然后再計算出 和 的。
解： 的相對分子質量為142，摩爾質量為 。
則 的為1mol， 的為0.5mol。
答： 中含有 的為1mol， 的為0.5mol。
［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規范，養成良好的學習習慣。
［投影］練習1. 中，氧元素的質量是多少克？
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的，再根據如下關系： 求出氧原子的，進而求出氧元素的質量。
參考答案： 中，氧元素的質量是12.8g。
［投影］練習2.含有 個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。
［分析］根據所給粒子數和阿伏加德羅常數，首先求出，再根據已有的質量和求摩爾質量，因為物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，所以通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。
參考答案：該物質的相對分子質量是28。
［板書］2.不同物質中，某粒子數相當的計算
［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含的分子數相等。
分析：要滿足二者分子數相等，只要滿足二者的相等即可。
解：設質量為 的硫酸所含分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。
［講述］解此類型題的思路是：找準不同物質間的關系，然后列方程求解。
［投影］課堂檢測題
中所含的 原子數與多少克 中所含的 離子個數相等？
（參考答案： ）
板書設計
二、摩爾質量
1.1mol物質的質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
2.摩爾質量
（1）定義：單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數值：等于物質或粒子的式量
符號表示：
三、關于的計算
（－）依據
1.準確掌握、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質質量（m）、（n）和粒子數（N）之間的關系。
（二）類型
1.物質的質量，和粒子數之間的相互換算。
2.不同物質中，某粒子數相當的計算。
物質的量 篇2
關鍵詞： 物質的量
[課題] 第三章第一節:物質的量
[課時] 1課時
[教學目的要求]
1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2、使學生了解摩爾質量的概念。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
[教學重點] 物質的量及其單位
[教學過程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算。科學上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。
[板書] 一、物質的量
[類比] 摩爾是國際單位制的7個基本單位之一，物質的量是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。
[板書] 1、表示含有一定數目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書] 二、摩爾
1、摩爾是物質的量的單位。
2、符號：mol。
[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質量聯系起來呢？
[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以na約為6.02×1023個。
[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02×1023個。
[舉 例]
1摩爾氧原子約為6.02×1023個1摩爾水分子約為6.02×1023個1摩爾氯離子約為6.02×1023個
[講 述] 應注意的幾個問題
1、摩爾這個概念只適用于微觀
2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數的近似值，約字不能漏掉。
[計 算] n=n/na
0.1molh2中，含有 molh。
2molch4中，含有 molc， molh。
3.01×1023個h2o中，含有 molh, molo。
0.1molna作還原劑時，失去的電子數是 個。
[過 渡] 1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但1mol不同物質的質量是否相同呢？
[復 習] 相對原子質量的計算
以12c質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12c原子質量是：1.993×10-26kg，1個o原子質量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講 述] 由此我們可以看出，1個c的質量與1個o的質量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質量之比是12∶16。又1molc質量為12g ,因此1molo質量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。
[板 書] 三、摩爾質量
1、單位物質的量的物質所具有的質量。
2、符號：m
3、單位：g/mol
4、計算公式：m=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結] 物質的量、摩爾、摩爾質量概念。
[作 業] 課本p48習題。
物質的量 篇3
教學目標 概覽：
（一）知識目標
1、進一步加深理解物質的量和摩爾的概念。
2、掌握摩爾質量的概念，了解摩爾質量與式量的區別和聯系。
3、能熟練運用摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。
4、掌握物質的量、物質的微粒數、物質的質量、摩爾質量之間的關系。
（二）能力目標
1、培養學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力。
2、培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
1、通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
2、通過對解題格式的規范要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。
教學重點：摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。
教學難點 ：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
教學過程 ：
[復習提問] 1、1 mol物質所含粒子的個數是以什么為標準得出來的?
2、物質的量、阿伏加德羅常數、粒子總個數三者之間的關系?
[新課引入]教師取一杯水，對同學說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現在讓你們來數，能數得清嗎?”
回憶初中有關水分子的知識：10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。
很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數，在我們的有生之年，是完不成任務的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道!
連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋梁，就是我們上節課學過的——物質的量。
“下面，就讓我們來導出它們之間的關系。”
[推導并板書] 二、1mol物質的質量
微觀 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子
↓擴大6.02×1023 ↓擴大6.02×102 ↓擴大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
質量 0.012 kg=12 g x g y g
相對原子質量 12 16 56
[講解] 因為任何一種原子的相對原子質量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
［學生計算］得出x=16 y=56
[設問] 要是1molNa原子或1molH原子的質量呢?
[學生討論，得出結論] 1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量的數值。
[設問]那么，對于由原子構成的分子，其1 mol的質量是多少呢?離子呢?
[學生討論]
[教師總結]
1 mol 任何原子的質量以g 為單位，數值上等于其相對原子質量。
1 mol 任何分子的質量以g 為單位，數值上等于其相對分子質量。
1 mol 任何離子的質量以g 為單位，數值上等于其相對原子質量之和。
[板書] 1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上就等于該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)。
[投影練習]
1molH2O的質量是 g；1molNaCl的質量是 g
1molNa＋的質量是 g；1molS的質量是 g
2mol NaOH的質量為 g，其中Na+為 g
[講解] 由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比。
[板書] 三、摩爾質量
概念：1mol 物質的質量叫做物質的摩爾質量。
符號：M 單位：g·mol－1或 kg·mol－1
m
n
關系式：M=
兩種方法：H2O的摩爾質量為12 g·mol-1；1mol H2O的質量為18g
[講解] 依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯系起來。
÷M
×M
÷NA
×NA
小結：
質量 物質的量 微粒數
（g） （mol） （個）
指導學生閱讀課本P47 例1和例2
練習:
1. 0.4gH2在O2中燃燒能生成多少molH2O?
2. 20gA和14.6gB完全反應生成12.4gC和0.2molD,則D的摩爾質量為多少?
3. 2g AO32-中核外電子數比質子數多了3.01×1023個,則A的相對原子質量為多少?(32)
4. 某固體僅由一種元素組成,其密度為5g·cm-3,用X射線研究該固體的結果表明:在棱長為1×10-7cm 的立方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質量為( )
A.32 B.65. C.120 D.15
物質的量 篇4
教學目標 概覽：
（一）知識目標
1、進一步鞏固物質的量濃度的概念。
2、掌握有關物質的量濃度的計算。
3、使學生掌握一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的計算。
4、掌握物質的量濃度與溶質質量分數的換算。
（二）能力目標
1、培養學生審題能力、分析能力。
2、培養學生運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
1、通過啟發式教學，培養學生善于思考、勤學好問、勇于探索的優秀品質。
2、通過對解題格式的規范要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。
教學重點：有關物質的量濃度的計算
教學過程 ：
[復習鞏固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)
2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)
[設問] 那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢?
[結論] 必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。
[教師] 請大家根據剛才的分析，做如下練習。
3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為
[板書]三、有關物質的量濃度的計算
（一）、依據 掌握以物質的量為核心的換算關系：
m
M
V
22.4
m總
d總
V=V1+V2
n
V
④
①
C=
N
NA
C·V
V=V水
③
②
m總
d總
（二）、類型
1、有關物質的量濃度概念的計算
請同學們看課本P58例1和例2。
2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
例3、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質的量濃度。
分析：從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：取100g溶液來計算
m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g
n(H2SO4)= =0.37 mol
V(液)= =78.12 mL=0.078 L
c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。
解法二：取1 L溶液來計算 V(液)=1 L
m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g
n(H2SO4)==4.8 mol
c(H2SO4)==4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。
[思考題]對于溶質質量分數為w，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為： 。
[同學們思考后]
[板書] c＝
[練習] 市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c = =18.4 mol·L－1)
[設問過渡]如果已知溶液中溶質的物質的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢?
[同學們對上式推導后得出]
[板書] w=
例4、已知75mL 2mol·L－1 NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。
分析：在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，我們可進行如下計算：
解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質的物質的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g
w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％
答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。
[板書] 3、有關溶液稀釋的計算
[講解]稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：
[板書] c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的體積是多少?
解：設配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2= =0.021 L＝21 mL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。
[小結] 表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。
4、關于溶液體積的換算
學生練習：（1）課本P62，三、第4題
m總
d總
（2）將此題改為：將250mL H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84g ·cm-3的濃硫酸加入350mL水中，稀釋得到密度為1.38 g ·cm-3的溶液，求此時溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少？
結論：①當混合的液體的密度相差較大時，V= （補上圖①）
（3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物質的量濃度。
結論：②當混合的液體的密度相差不大時，V=V1+V2（補上圖②）
（4）在標準狀況下體積為1L的干燥燒瓶里，用排空氣法收集干燥的HCl氣體后，測得燒瓶內的氣體密度是相同條件下氦氣密度的8.5倍，這時把燒瓶口倒置插入盛滿水的水槽里，當瓶內HCl完全溶解后，假設燒瓶中溶液不擴散，求燒瓶中鹽酸的物質的量濃度。
結論：③當氣體溶于水得到很稀溶液時，可近似V=V水（補上圖③）
m總
d總
（4）已知標準狀況下HCl的溶解度為500，計算標準狀況下飽和HCl溶液的物質的量濃度。
結論：④當氣體溶于水得到很濃溶液時，V= （補上圖④）
物質的量 篇5
教學目標
知識目標
1.使學生了解及其單位，了解與微觀粒子數之間的關系。
2.使學生了解學習這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
5.使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
能力目標
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學建議
教材分析
本節內容主要介紹及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹及其單位，與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。
本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
本節重點：及其單位
本節難點：的概念的引入、形成。
教法建議
1.在引入這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。
2.是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。
3.摩爾是的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。
4.應讓學生準確把握、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
（1）明確及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg 12C所含的原子數定為1mol作為的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。
5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的 作為標準，把0.012kg 12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的 倍，即 。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給的計算帶來方便。
6.有關的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清與微粒個數、物質的質量之間的關系。
教學設計方案一
課題：第一節
第一課時
知識目標：
1.使學生了解及其單位，了解與微觀粒子數之間的關系。
2.使學生了解學習這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：及其單位摩爾
教學難點：及其單位摩爾
教學方法：設疑－探究－得出結論
教學過程：
復習提問：“ ”方程式的含義是什么？
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入 ：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）
投影：國際單位制的7個基本單位
物理量
單位名稱
長度
米
質量
千克
時間
秒
電流
安[培]
熱力學溫度
開[爾文]
發光強度
坎[德拉]
摩爾
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用這個物理量來描述。廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節
提問：通過觀察和分析表格，你對的初步認識是什么？
回答：是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。
板書：一、
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板書：二、單位――摩爾
1.摩爾：的單位。符號：mol
2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？
不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？
學生思考：各執己見。
結論：不正確。因為及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩爾是7個基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
（2）正確。
（3）錯誤。是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。
（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
投影：課堂練習
2.填空
（1）1molO中約含有___________個O；
（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子
（4）10molNa+中約含有___________個Na＋
答案：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6mol （3） 8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子） （4）10×6.02×1023 （5）2mol
討論：通過上述練習同學們可以自己總結出、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。
板書：4.（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。
小結：摩爾是的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。與粒子個數之間的關系：
作業 ：教材P48一、二
板書設計
第三章
第一節
一、
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
二、單位――摩爾
1.摩爾：的單位。符號：mol
2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
3.使用范圍：微觀粒子
4.（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。
探究活動
阿伏加德羅常數的測定與原理
阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數值是
NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol
阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19C,則
NA =
下面著重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。
實驗目的
1.進一步了解阿伏加德羅常數的意義。
2.學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。
實驗用品
膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。
硬脂酸的苯溶液。
實驗原理
硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數N。
實驗步驟
1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積
取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數，并計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。
2.測定水槽中水的表面積
用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。
3.硬脂酸單分子膜的形成
用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。
4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。
5.計算
（1）如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m/V。
（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數為（d—1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質量為：
（3）根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數為：S/A。
（4）根據（2）和（3）的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：
（5） 1mol硬脂酸的質量等于284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數N為：
注釋：當最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最后一滴減掉，即滴數計為d—1。
說明：
一、實驗成功標志
根據實驗數據計算的阿伏加德羅常數 NA在（5-7）×1023范圍內為成功。
二、失敗征象
實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等于1×1023。
三、原因分析
1.因為苯是易揮發的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發，造成濃度的變化。
2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。
3.水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。
4.水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。
四、注意問題
1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。
2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。
3.在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。
4.在形成單分子膜的過程中，應保持水面平靜，防止單分子膜重疊。
5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數將明顯減少，因為殘留在水槽內的硬脂酸分子會占據部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復2-3次即可。
物質的量 篇6
教學目標 概覽：
（一）知識目標
1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
（二）能力目標
初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：物質的量及其單位。
教學過程 ：
[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 物質的量”。
物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。
[板書]第一節 物質的量
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
[板書] 一 物質的量
1. 物質的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質量
時間
電流強度
物質的量
熱力學溫度
發光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質的量用符號“n”表示。
[設問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？
[板書] 2，物質的量的基準
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
[投影] 閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol－1。
[講述]規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）
1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個近似值。
[投影]：做以下幾個練習
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?
5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質的量時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
[討論] 通過上述練習能否總結出物質的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系？
[板書] 3、物質的量與粒子數目之間的換算
n＝N / NA
[投影練習]
1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
物質的量 篇7
第三章
第一節（第一課時）
教學目標 概覽：
（一）知識目標
1、使學生了解及其單位——mol，了解與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
（二）能力目標
初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：及其單位。
教學過程 ：
[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 ”。
物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用將它們聯系的。
[板書]第一節
也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
[板書] 一
1. 及其單位——mol
基本物理量
長度
質量
時間
電流強度
熱力學溫度
發光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調：1、表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，實際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、用符號“n”表示。
[設問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？
[板書] 2，的基準
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
[投影] 閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol－1。
[講述]規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）
1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個近似值。
[投影]：做以下幾個練習
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的各是多少?
5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
[討論] 通過上述練習能否總結出（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系？
[板書] 3、與粒子數目之間的換算
n＝N / NA
[投影練習]
1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
物質的量 篇8
教學設計方案二
課題 第一節 物質的量
第二課時
知識目標：
1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
3. 進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質量的概念和相關計算
教學難點 ：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系
教學方法：探究式
教學過程
［復習提問］什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
［回答］物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為 。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。
［引言］既然物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。
粒子符號
物質的
式量
每個粒子的質量
（g/個）
1摩爾物質含有的
粒子數（個）
1摩爾物質質量
（g）
［答案］C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質量為 個 。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質量是18，1mol水含 個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［學生思考］由以上計算結果可得出什么規律？
［結論］①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。
③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出
［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g y=32g
[得出結論]1 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。）
［板書］二、摩爾質量
1.1mol物質質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
［討論］為什么1mol任何物質質量在數值上等于該物質的式量？
［分析］相對原子質量是以 質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。
［投影］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質量是 克
（2） 分子質量是 克
（3） 分子質量是 克
（4） 離子質量是 克
（5） 離子質量是 克
（6） 質量是 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質量為58.5g。
［設問］能否說一說什么是摩爾質量？它的單位是什么？數值怎樣確定？
［講述］我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［板書］2.摩爾質量
（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數值：等于物質或粒子的式量。
［投影］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質量是多少？
（2） 的摩爾質量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［投影］課堂練習
3.下列物質各多少克？含粒子數多少個？
（1） （2）
回答：（1） 質量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質量是1.7g，含 個
4.下列物質的物質的量是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水 （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水物質的量為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣物質的量為2mol，含 個 分子
［設問］通過以上練習，能不能總結出物質的質量、物質的量、摩爾質量三者間的關系？
［回答］物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。
［講述］根據物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。
［板書］三、關于物質的量的計算
（－）依據
［板書］1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質的質量（m）、物質的量（n）和粒子數（N）之間的關系。
（二）類型
1.物質的質量、物質的量和粒子數之間的相互換算。
［投影］例1 的物質的量是多少？
［分析］我們可以通過 的相對分子質量，得知 的摩爾質量。然后利用關系式 計算出 的物質的量。
解： 的相對分子質量為98，摩爾質量為 。
答： 的物質的量為0.25mol
［投影］例2 中含有 和 的物質的量各是多少？
［分析］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關系，首先計算出 的物質的量，然后再計算出 和 的物質的量。
解： 的相對分子質量為142，摩爾質量為 。
則 的物質的量為1mol， 的物質的量為0.5mol。
答： 中含有 的物質的量為1mol， 的物質的量為0.5mol。
［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規范，養成良好的學習習慣。
［投影］練習1. 中，氧元素的質量是多少克？
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質的量，再根據如下關系： 求出氧原子的物質的量，進而求出氧元素的質量。
參考答案： 中，氧元素的質量是12.8g。
［投影］練習2.含有 個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。
［分析］根據所給粒子數和阿伏加德羅常數，首先求出物質的量，再根據已有的質量和物質的量求摩爾質量，因為物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，所以通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。
參考答案：該物質的相對分子質量是28。
［板書］2.不同物質中，某粒子數相當的計算
［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含的分子數相等。
分析：要滿足二者分子數相等，只要滿足二者的物質的量相等即可。
解：設質量為 的硫酸所含分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。
［講述］解此類型題的思路是：找準不同物質間的物質的量關系，然后列方程求解。
［投影］課堂檢測題
中所含的 原子數與多少克 中所含的 離子個數相等？
（參考答案： ）
板書設計
二、摩爾質量
1.1mol物質的質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
2.摩爾質量
（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數值：等于物質或粒子的式量
符號表示：
三、關于物質的量的計算
（－）依據
1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質質量（m）、物質的量（n）和粒子數（N）之間的關系。
（二）類型
1.物質的質量，物質的量和粒子數之間的相互換算。
2.不同物質中，某粒子數相當的計算。
物質的量 篇9
教學設計示例二
第三節 物質的量濃度
第二課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點 ：正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教學方法：啟發式
教學手段：多媒體輔助
教學過程 ：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4.轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液
課堂練習：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業 ：復習溶液的配制方法。
板書設計 ：
二、物質的量濃度溶液的配制
1.計算
2.稱量
3.溶解
4.轉移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學設計示例三
第三節 物質的量濃度
第三課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生學會物質的量濃度的有關計算。
能力目標
培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標
培養學生嚴謹、認真的科學態度。
教學重點：物質的量濃度的有關計算。
教學難點 ：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學方法：示范－實踐
教學過程 ：
復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。
板書：三、物質的量濃度的有關計算
1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系
師生共同總結，得出關系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
討論： 由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質的質量分數
物質的量濃度
定義
用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式
特點
溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。
溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。
某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算關系
微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
（1）已知溶液的質量。
（2）只需求出溶質的質量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計算溶質與溶液質量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？
因為c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質的物質的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14％，求原溶液的物質的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結：本節主要內容
作業 ：教材P61－P62
板書設計 ：
三、物質的量濃度的有關計算
1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系
2.計算類型
（1）有關概念的計算
cB= nB=m/M
（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
物質的量 篇10
教學設計示例二
第三節 物質的量濃度
第二課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點 ：正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教學方法：啟發式
教學手段：多媒體輔助
教學過程 ：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4.轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液
課堂練習：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業 ：復習溶液的配制方法。
板書設計 ：
二、物質的量濃度溶液的配制
1.計算
2.稱量
3.溶解
4.轉移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學設計示例三
第三節 物質的量濃度
第三課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生學會物質的量濃度的有關計算。
能力目標
培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標
培養學生嚴謹、認真的科學態度。
教學重點：物質的量濃度的有關計算。
教學難點 ：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學方法：示范－實踐
教學過程 ：
復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。
板書：三、物質的量濃度的有關計算
1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系
師生共同總結，得出關系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
討論： 由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質的質量分數
物質的量濃度
定義
用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式
特點
溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。
溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。
某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算關系
微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
（1）已知溶液的質量。
（2）只需求出溶質的質量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計算溶質與溶液質量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？
因為c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質的物質的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14％，求原溶液的物質的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結：本節主要內容
作業 ：教材P61－P62
板書設計 ：
三、物質的量濃度的有關計算
1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系
2.計算類型
（1）有關概念的計算
cB= nB=m/M
（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
物質的量 篇11
教學目標
知識目標
1.使學生理解物質的量濃度的概念。
2.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。
3.使學生掌握溶液的質量分數和物質的量濃度的換算。
4.使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
1.在概念的教學中，培養學生的思維能力。
2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養學生的計算能力。
3.通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。
教學建議
教材分析
本節主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節教材是在學生學習了質量分數和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內容之一。
本節教材的引入是從初中學習過的質量分數開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質量分數在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質的量的使用比起質量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。
對于物質的量濃度著重分析了以下幾點：
概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質量分數有明顯的區別。而且通過公式的變形可以求出溶質的物質的量或溶液的體積，也就是說為物質的量濃度的有關計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質的物質的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當的比喻來形象說明。
配制一定物質的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。
關于計算，教材中按照不同類型分成1.關于物質的量濃度概念的計算2.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算3.一定物質的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學校可以作為知識的拓展。
本節重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度概念的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
本節難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算；氣體溶質的物質的量濃度的計算；正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教法建議
1. 本節引入方法
（1）首先復習初中化學有關溶液的知識，特別著重復習有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質的質量分數的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質的量用溶質的物質的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質的量濃度的概念，避免有關常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質的量濃度概念不清，容易出現錯誤。物質的量濃度是指在1L溶液中所含溶質的物質的量，而不是1L溶劑中的溶質的物質的量。避免錯誤的方法是在講述物質的量濃度概念時，強調指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學生認識從一定物質的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質的物質的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質的量和物質的量濃度這兩個概念的聯系和區別。
3.對一定物質的量濃度溶液的配制，根據學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結配制的步驟。
4.在演示配制一定物質的量濃度的溶液的實驗之前，首先向學生詳細地介紹容量瓶的規格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。
講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液；不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，或將熱的溶液轉移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。絕大多數物質溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。
5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。
6.關于物質的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，要從概念出發分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進行有關計算的教學時，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量相等，n(濃)=n（稀） 即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀） (例題5)
溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算：
c = （例題3）
教學設計示例一
第三節 物質的量濃度
第一課時
教學目標
知識目標
使學生理解物質的量濃度的概念。
能力目標
在概念的教學中，培養學生的思維能力。
情感目標
與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
教學重點：物質的量濃度的概念。
教學難點 ：物質的量濃度的概念。
教學方法：啟發式
教學手段：多媒體輔助
教學過程 ：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學生回憶：用濃度，在初中學過用溶質的質量分數表示溶液的濃度。
板書：溶質的質量分數（說明此處的書寫注意和物質的量濃度形成對比關系，以表格形式出現）
定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比
表達式：
特點：質量相同、溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量相等，但是溶質的物質的量不同。
講述：在使用溶質的質量分數時有不便之處。例如：在科學實驗和工農業生產中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質量。此外物質在發生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，比質量關系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質的量表示的。本節就學習這種表示溶液組成的物理量――物質的量濃度。
板書：物質的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達式：
講解：注意和溶質的質量分數對比。溶液體積的單位是L或m3。
微機演示：物質的量濃度
投影練習：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度________mol/L
3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度________mol/L
4.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質的量為__________mol
（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？
（1.不正確。因為物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質的物質的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質的物質的量變小了，溶質的質量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質的物質的量如何？質量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
（溶質的物質的量相同，而質量不同。）
板書：
特點：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
過渡：物質的量濃度溶液中溶質的微粒數目如何計算呢？
提問：同體積同物質的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質的微粒個數相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質的量相同，它們都是非電解質，在溶液中存在分子，因此分子個數相同。
追問：那么對于強電解質呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質的物質的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
分析：溶質的物質的量相同都是1mol，由于都是強電解質，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數目相同，而氯離子數目不同。
小結：對于非電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質的分子數目相同；對于強電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質離子的數目不一定相同。
課堂練習：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質的量濃度是___________，SO42－的物質的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時，必須考慮到溶液中的溶質和溶劑兩個因素。而溶質又有電解質和非電解質，強電解質和弱電解質之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質離子的物質的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數，其他4瓶溶液中，溶劑的物質的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業 ：教材P61一、1，2，4 二、1，2
板書設計
溶質的質量分數
物質的量濃度
定義
用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式
特點
溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。
溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。
某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算關系
此部分內容后面將會學習
NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
探究活動
體積可以簡單加和嗎
我們做這樣兩個實驗：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無水酒精50 mL，然后把50 mL無水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數，結果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實驗（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計算中，不能簡單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，因為混合后溶液的密度發生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應是溶劑和溶質相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應通過溶液的質量和密度求出體積。
說明：有條件的學校可以把這兩個實驗讓學生操作練習，作為知識的進一步加深和拓展。
物質的量 篇12
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識 技能：a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。
c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。
能力 方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感 態度：a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學程序
本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。
按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”
創設情景 引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。
自主探究
探究一、物質的量濃度的概念：
主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。
學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。
（計算下列溶液的物質的量濃度：
1. 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個練習直接運用概念的表達式；第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1 mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。
物質的量 篇13
一、學習目標
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]
由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]
學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。
[過渡]
我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]
學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]
現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]
學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發生變化?
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?
4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
物質的量 篇14
知識點和新大綱要求：
（1）物質的量及其單位——摩爾（C）
（2）摩爾質量（B）
（3）氣體摩爾體積（B）
（4）物質的量的濃度（C）
（5）物質的量在化學方程式計算中的應用（C）
一、有關概念（1課時）
1.物質的量
（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量
（2）符號：
（3）單位：mol
2.摩爾
（1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。
（2）符號：mol
（3）說明：①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱
②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合
③當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數
（1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數
（2）符號：NA
（3）單位：個/mol
（4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數
②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準
③NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023作計算
④要注意NA與6.02×1023的區別
4.摩爾質量
（1）概念：單位物質的量的物質的質量
（2）符號：
（3）單位：g·mol-1
（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質的狀態
②與式量的比較：
③與1mol物質的質量的比較：
5.氣體摩爾體積
（1）概念：單位物質的量的氣體的體積
（2）符號：
（3）單位：L·mol-1
（4）標準狀況下的氣體摩爾體積
①標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體：A.不計大小但計質量
B.不計分子間的相互作用
③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
（5）影響物質體積大小的因素：
①構成物質的微粒的大小（物質的本性）
②結構微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）
③結構微粒的多少（物質的量的大小）
6.物質的量濃度
（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度
（2）符號：
（3）單位：mol·L-1
（4）說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子